初中化学反应方程式汇总(5页).doc

-初中化学反应方程式汇总-第 4 页初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体产物3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 紫红的铜片变黑4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 发出耀眼的白光 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 火焰呈淡蓝色 （最清洁的燃料）6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 生成大量的白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 在空气中火焰呈淡蓝色 在氧气中燃烧呈蓝紫色8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 发出白光（但没有火焰）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 放出大量的热，火焰呈蓝色11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 2H2O+ O2（实验室制氧气原理2）16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2KClO3 2KCl +3O217.水在直流电的作用下分解（此反应并不是实验室制备氧气方法）：2H2O 2H2+ O2 二、自然界中的水： 18水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2+ O2 19生石灰溶于水：CaO + H2OCa(OH)2 放出大量的热；这个反应还说明CaO可以作为干燥剂20二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3 鉴定二氧化碳跟水发生反应，通入石蕊试液（变红）三、质量守恒定律： 21镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体22铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4+Cu铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色23. 碳酸钠跟稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 产生气泡 最后天平向右边倾，如要保 持天平平衡，反应要在密闭容器中进行。24氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 25. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 26木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜 27 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 28煤炉的底层：C + O2 CO2 29煤炉的中层：CO2 + C 2CO 30煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 31大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 32碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2 33二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3 34高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2 35石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O 石灰水变浑浊（4）一氧化碳的性质： 36一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜37一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反应： 38碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 39甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 40酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 41 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 42 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 43 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 44. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 45. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 46. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 （实验室制备氢气）47. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2 48. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2 49. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2 50. 锌和稀盐酸Zn + 2HClZnCl2 + H2 51. 铁和稀盐酸Fe + 2HClFeCl2 + H2 52. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 53铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 54. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们55. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu 化合物的溶液里置换出来56. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg （4）金属氧化物还原反应：57一氧化碳还原氧化铁（三氧化二铁）3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2（金属铁的治炼原理）58. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 59. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O 60. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 61. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClCuCl2 + H2O 62. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 63盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOHNaCl +H2O 64. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 65. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O 66. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 67大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 68碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 69碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HClNaCl + H2O + CO2 70. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 71苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 72苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 73苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 74熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O 75. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3+ H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH 生成白色沉淀77氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 生成蓝色沉淀78. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl 生成蓝色沉淀79氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 生成红褐色沉淀80氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 生成白色沉淀3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 鉴定HCO3- 或CO32- 就是往里面加入稀酸（稀盐酸或稀硫酸），如果产生使澄清石灰水碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HClNaCl + H2O + CO2 变浑浊的就含有HCO3- 或CO32-（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH 其他反应见上面 碱跟盐的反应（4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3 白色沉淀的氯化银不溶于稀硝酸78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl 区分鉴定碳酸钡跟硫酸钡，往里面加入稀硝酸，如果沉淀溶解，则是碳酸钡，如果沉淀不溶解，则是硫酸钡。 注：初中化学里面，不溶于稀硝酸的沉淀就只有 氯化银 跟 硫酸钡，这个信息往往用于鉴别推断题。