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-初中化学三四单元知识点总结-第 6 页第三单元知识总结课题一 分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的.2、分子的特性1）分子的质量和体积都很小 2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快）3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小） 4）同种分子性质相同，不同分子性质不同.3、分子和原子分子：分子是保持物质化学性质最小的微粒（原子、离子也能保持物质的化学性质） 原子：原子是化学变化中的最小微粒例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。4、联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些，但不能笼统认为分子比原子大。5、用分子的观点解释 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。 化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。 混合物：由不同种分子构成 纯净物：由同种分子构成 课题二 原子的结构1、原子的结构电子（带负电）原子 质子（带正电） 原子不显电性 原子核 中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数； 一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）公式：相对原子质量质子数+中子数原子核注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量(2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大(3)相对原子质量的单位是: 1，通常省略不写。原子实际质量的单位是:千克3、原子结构示意图（1）钠原子结构示意图最外层电子数 电子层质子数(核电荷数)（2）决定元素种类 ：质子数（核电荷数） （3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。（4）决定元素化学性质 ：最外层电子数 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。4、 离子 1）定义：带电的原子或原子团。 2) 分类： 阳离子-带正电的原子，如钠离子（Na+）；质子数=核外电子数+所带电荷数 阴离子-带负电的原子，如氯离子（Cl+）；质子数=核外电子数-所带电荷数 3）原子和离子的转化：原子得电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子。 4）离子符号的意义： 一个镁离子（镁离子） 例如 Mg2+ 一个镁离子带俩个单位的正电荷 课题三 元素1、元素 1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 2）元素之最 -地壳：O、Si、Al、Fe 生物细胞：O、C、H、N 海水中：O、H、Cl、Na 空气中：N 3）元素的分类：金属元素-“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”） 非金属元素-固态有“石”字旁；液态“氵”字旁；气态“气”字头 稀有气体元素-氦氖氩氪氙氡 2、元素符号 元素符号采用的是拉丁文，书写的时候要一大二小。 微观-表示该元素的一个原子。意义 表示一种元素 宏观 有时还表示一种物质（如金属单质Fe-铁、稀有气体He-氦气、固态 非金属C-碳）例如 H-表示氢元素，一个氢原子 Fe-表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 3、元素周期表 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。 *注：原子序数=质子数 第四单元知识总结课题一 爱护水资源 （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均水量少。 （2）水污染 A、定义：指的是大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化，水体及 其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。 B、水体污染的来源：工业污染、生活污染、农业污染。 C、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达 标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3） 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 。课题二 水的净化1、 水的净化 （1）步骤：静置沉淀-吸附沉淀-过滤-吸附-消毒 （2）过滤：过滤可以分离固体和液体的混合物。 操作要点：一贴-滤纸要紧贴漏斗的内壁 二低-滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸的边缘。 三靠-烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的 一边；漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 * 玻璃棒的作用：引流。 * 过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？ 滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等仪器不干净等。 （3）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 2、硬水与软水 A.定义：硬水是较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D. 蒸馏时，冷却管的水应下进上出，有利于水蒸气的冷却；蒸馏瓶中要加几粒沸石 或碎瓷片，防止加热时，出现液体暴沸。 E长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅 浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 3、其他 （）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰等。 课题三 水的组成1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置-水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠或硫酸钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 （父“亲”正“养”） 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的； 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的； 化学变化中，分子可分而原子不可分。 （3）氢气（H2 ） A物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） B化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （4）单质、化合物和氧化物 单质：由同种元素组成的纯净物，如C，Fe，P，N2等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物，CO2 ，KMnO4等。 氧化物：由俩种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素CO2，Fe2O3，P2O5课题四 化学式与化合价一、化学式1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 3、注：区别符号前面的数字和右下角的数字的意义 符号前面的数字：表示粒子的个数，可以改变，如2H 符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能变动 ，H2O4、化合价口诀 一价钾钠银氟氢； 二价氧镁钙钡锌；三铝四硅五氮磷。 二三铁、二四碳；铜汞二价最常见。（氧和氟显负价） 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根5、化合价规律（1）化合价有正价和负价。 氧元素通常显-2价。 氢元素通常显+1价。 金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。 一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为0.（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质 分子里，元素的化合价为0.6、计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 :×100%相对分子质量某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数