初中化学方程式汇总(按反应类型分)(5页).doc

-初中化学方程式汇总(按反应类型分)-第 5 页初中化学方程式汇总（按反应类型分）一、化合反应： A+BAB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO(白) 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O2 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO211. 二氧化碳溶于水生成碳酸： CO2 + H2O = H2CO312. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸： SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水生成硫酸： SO3 + H2O = H2SO4（硫酸）14. 生石灰溶于水生成氢氧化钙： CaO + H2O = Ca(OH)215. 氧化钠溶于水生成氢氧化钠： Na2O + H2O = 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 (白)+ 5H2O = CuSO4·5H2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 2CO二几个分解反应：ABA+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 19. 双氧水分解： 2H2O2 2H2O+ O2 20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）制氧： 2KClO3 (白) 2KCl(白) + 3O2 21. 加热高锰酸钾制氧： 2KMnO4 (紫黑) K2MnO4 + MnO2 (黑)+ O222. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O + CO223. 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO224. 氢氧化铜受热分解： Cu(OH)2 CuO + H2O25. 氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O三置换反应：A+BCAC+B （还原剂C、H2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3(红) 2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO230. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 31. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2（金属单质+ 酸盐 + 氢气 注：a.酸只指稀盐酸或稀硫酸）32. 锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H233. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H234. 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4(浅绿色) + H2 (FeSO4-硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2(浅绿色) + H2 (FeCl2-氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H237. 镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H238. 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H239. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（ 金属单质+盐另一种金属+另一种盐 条件： ）40. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4(蓝) = FeSO4(浅绿色) + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应： Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag四复分解反应：AB+CDAD+CB 产物中必须要有：水、沉淀或气体（ 碱性氧化物+酸盐+水 一般可不判断，直接写 ）44. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O45. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O49. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O（ 酸+碱盐+水 一般可不判断，直接写中和反应，属于复分解反应的一种 ）50. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 酸+盐另一种酸+另一种盐 条件：产物中必须要有：水、沉淀或气体 ）61. 大理石与稀盐酸反应： 2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO262. 碳酸钠与稀盐酸反应： 2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO263. 碳酸镁与稀盐酸反应： 2HCl +MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO264. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = HNO3 +AgCl (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应： H2SO4 +Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO266. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = 2HCl+BaSO4 (白色、不溶于稀硝酸)（ 碱+盐另一种碱+另一种盐 ） （ 条件：a、 碱和盐可溶 b 、产物中必须要有：水、沉淀或气体 ）67. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2（蓝色沉淀） 68. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl +Fe(OH)3（红褐色沉淀） 69. 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵： NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3 +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵： Ca(OH)2 + 2NH4Cl 微热 CaCl 2+ 2NH3 + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵： 2KOH + (NH4)2SO4 微热 K2SO4 + 2NH3 + 2H2O（ 盐+盐两种新盐 ）（ 条件：a、 两种盐都可溶 b 、产物中必须要有：水、沉淀或气体 ）75. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO376. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 77. 碳酸钠和氯化钙： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl五其它反应：78. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O79. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O80. 甲醇在空气中燃烧： 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O81. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO282. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO283. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO284. 一氧化碳还原氧化钨： 3CO+ WO3 W + 3CO2（ 酸性氧化物+碱盐+水 条件：碱必须是可溶的 ）85. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O86. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O87. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O88. 熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O89. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O一些物质的颜色1、石蕊试液（紫色）：遇酸变红、遇碱变蓝。2、酚酞试液（无色）：遇酸不变色、遇碱变红。3、红色石蕊试纸（石蕊在酸性中变红）：遇碱变蓝 NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3 +H2O（检验铵盐-NH4+ 时可用此法，因氨气溶于水生成氢氧化铵NH4OH，显碱性）4、蓝色石蕊试纸（石蕊在碱性中变蓝）：遇酸变红5、火焰为淡蓝色的是： H2在O2 或空气中燃烧 硫在空气中燃烧6、火焰为蓝色的是： CH4在空气中燃烧 CO在空气中燃烧7、火焰为蓝紫色的是： S在O2中燃烧 8、火焰为苍白色的是： Cl2在H2中燃烧 9、产生大量白烟的是： P在O2 或空气中燃烧10、黑色物质：Fe3O4 、CuO 、MnO2 、C 、Fe粉 、FeO 11、蓝色溶液：CuSO412、蓝色沉淀：Cu(OH)2 、CuCO313、黄色溶液：FeCl314、红褐色沉淀：Fe(OH)315、浅绿色溶液：FeCl2 、FeSO416、红色物质：Cu 、Fe2O3 、HgO17、白色沉淀：BaSO4 、AgCl （不溶于稀硝酸）；CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)218、紫黑色固体：KMnO419、紫红色溶液：K2MnO420、白色固体：KClO3 、KCl *21、检验CO32的方法： 药品：稀盐酸和石灰水步骤：取未知物 加入稀盐酸 假设有无色气体产生 将气体通入石灰水 若石灰水变浑浊 则原物质中含CO32 。 原理：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O *22、检验Cl的方法：药品：AgNO3和稀硝酸步骤：取未知物 加入AgNO3 假设有白色沉淀产生 加入稀硝酸 若白色沉淀不溶解 则原物质中含Cl 。 原理：HCl + AgNO3 = HNO3 +AgCl NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3*23、检验SO42的方法： 药品：BaCl2 或Ba( NO3)2和稀硝酸步骤：取未知物 加入Ba( NO3)2 假设有白色沉淀产生 加入稀硝酸 若白色沉淀不溶解 则原物质中含SO42 。 原理：H2SO4 + BaCl2 =2HCl+BaSO4 Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4 + 2NaNO3*24、检验NH4+的方法：药品：可溶性碱（如：NaOH）和红色石蕊试纸步骤：取未知物 加入NaOH溶液 加热 用红色石蕊试纸试验 若变蓝（或有刺鼻的氨气） 则原物质中含NH4+ 。 原理：NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3 +H2O Ca(OH)2 + 2NH4Cl 微热 CaCl 2+ 2NH3 + 2H2O*25、CO2的检验：步骤：将未知气体通入澄清的石灰水若石灰水变浑浊则为CO2 原理：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O