化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案(6页).doc

-化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案-第 6 页 化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案一、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键 2下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水C 苯酚 D己烷 3下列分子或离子中，含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+4氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。B两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应C电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有6个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有2个电子 7.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2F22 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.C,Si,Ge , P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.3 B.1 C. 2 D.0 11， 只有阳离子而没有阴离子的晶体是()。A金属晶体 B分子晶体C离子晶体 D原子晶体12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。AHIHBrHClHF BCI4CBr4CCl4CF4CKClKBrKI D金刚石碳化硅晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292012911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）A B C D 15x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性小于y的电负性C.x阴离子的半径大于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3 D熔点：LiNaKRb17下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小(4)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低（5）水分子高温下也很稳定A. B. C. D.18.Ba2+钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是 A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二，填空题（共46分）19.（14分）(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。（2）等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(3)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。20.（8分） 按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。（4） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。21. (12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnp试回答下列问题：（1）请写出元素h的基态原子电子排布式（2）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 甲 乙 丙 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ；该晶体的密度为 （用字母表示）。(3)c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）(4)p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含 的化学键有_.22（12分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的画v,错误的画x.( )A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA ( )B标准状况下，22.4 L乙烷中共价键数目为6NA( )C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA( )D1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2NA个钠离子( )E23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA( )F 2 mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA( )G标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA( )H室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA( )I2 mol重水含有NA个D2O分子 ( )J2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 ( )K1 g氢气含有NA个H2分子( )L22.4 L水含有NA个H2O分化学试卷答案一 选择题15 BBADA 6-10 DBDCA 11-15 AABBC 1618 CCB二 19.(1)2:1（2）非密置层. 4. 密置层 6（3）6 .120.(1)120 ,2 (2)6 (3)60, 正四面体， 3 （4）12， 3021（1）1S 2S 2P 3S（2）12， 4，（3）N>O>C(4)配位键，共价键22.C,D,H,J正确画V,其他错误画X