化学计算公式总结(3页).doc

-化学计算公式总结-第 3 页化学计算公式一、计算相对原子质量某原子的质量（kg）原子的相对原子质量 如：碳原子质量(kg)×112氢原子的质量（Kg） ×10-27 KgAr（H）= = 1碳12原子质量的×112（Kg） ×10-26kg×112原子的相对原子质量=原子核内质子数 + 核内中子数 如：氢原子的相对原子质量 = 1（质子数）+ 0（中子数）1氧原子的相对原子质量= 8（质子数）+ 8（中子数）16二、根据化学式的计算1、根据化学式计算物质的相对分子质量氢气的相对分子质量：Mr（H2）1×22 水的相对分子质量： Mr（H2O）= 1×2 + 16×1=18 2、计算化合物中元素的质量比化合物H2O2中，H、O两种元素的质量比= 1×216×2 = 1163、计算化合物中某一元素的质量分数12×1例：化合物CH4中，碳元素的质量分数：C = ×100 = 7512+1×4 1×4氢元素的质量分数：H = ×100 = 2512+1×4 或H 100%75% 25%三、关于溶液的计算公式1、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量×溶液密度 溶质质量2、溶质质量分数 = ×100 . 溶液质量溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数四、溶解度的计算公式溶质质量1、溶解度（S） = ×100g（仅适用于饱和溶液）溶剂质量在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式：溶解度溶质质量分数= × 100% 溶解度+100g 溶解度=×100g(C%为溶质质量分数)例120时，NaCl的溶解度为36g，则NaCl溶液中，溶质质量分数为： NaCl% = = 26.5%例220时，NaCl饱和溶液中，溶质质量分数为26.5%,则该温度下，NaCl的溶解度为:S=36g五、稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量（向浓溶液里加溶剂稀释）六、混合前溶质质量之和 = 混合后溶质质量（两种不同浓度的溶液混合）100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液与50g溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为：100g×10% + 50g×20% = 10g + 10g = 20g两种溶液混合后的溶质（KNO3）质量分数为：KNO3% = 13.3%+1+6-2七、化合物中元素化合价代数和为零。 H2SO4 （+1）×2 + 6 +（-2）×4 = 0八、混合物中，某一成分的质量分数（纯度）=九、关于化学方程式的计算公式（求生成物或反应物的质量）：1、质量守恒定律：参加反应的物质质量总和=生成物质量总和（总质量也不变）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2m1 = m2 + m3 + m4 n1 + n2 = n3 + n42、已知一种物质的质量，列比例式来解。例： 2,最少需要CaCO3多少克?同时需要10%的稀盐酸多少克?1.设未知量:设至少需要CaCO3为x，需要氯化氢（HCl）为y2.写出方程式: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO23.列出质量比: 100 ： 73 111 ： 18 ： 444.写已知量和未知量 X y (对齐)5.列正比例式求解(1) x=5g(2) y=需要10%的盐酸的质量为÷10% =6、答：gCO2，至少需要CaCO35g，10%的稀盐酸。