2017年河南省普通高中招生考试模拟冲刺卷(二).doc

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此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。2017年河南省普通高中招生考试模拟冲刺卷(二)(50分钟50分)相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64Ag:108一、选择题(本题包括12个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题1分,共12分)1.下列物质能在人体内酶及水的作用下生成氨基酸的是()A.淀粉B.蛋白质C.脂肪D.维生素【解析】选B。A、淀粉属于糖类,糖类在人体内主要是在酶的作用下,转变为二氧化碳和水,提供能量,故A错误;B、蛋白质在酶的作用下和水反应生成氨基酸,故B正确。C、脂肪在人体内一部分作为能量储备,一部分转换为二氧化碳和水,提供能量,故C错误。D、维生素不能提供能量,在人体内主要起调节新陈代谢、维持身体健康的作用,故D错误。2.下列物质的用途只与物理性质有关的是()A.用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢B.用木炭除去冰箱内的异味C.做馒头时,在面团中加入适量的小苏打D.用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性【解析】选B。A、用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢,是利用了醋酸与水垢的主要成分发生反应的性质,是在化学变化中表现出来的,属于化学性质,故A错误。B、用木炭除去冰箱内的异味,是利用木炭的吸附性,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,故B正确;C、做馒头时在面团中加入适量的小苏打,是利用小苏打能与酸性物质发生反应生成二氧化碳,使馒头疏松多孔,是通过发生化学变化表现出来的,属于化学性质,故C错误。D、用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,是通过发生化学变化表现出来的,属于化学性质,故D错误。3.空气质量日报可以及时反映空气质量状况,下列物质未计入空气污染指数的是()A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.一氧化碳【解析】选C。目前计入空气污染指数的项目有:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。故选C。4.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,下列化肥中属于氮肥的是()A.CO(NH2)2B.K2CO3C.NH4H2PO4D.Ca3(PO4)2【解析】选A。A、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥。B、K2CO3中含有钾元素,属于钾肥。C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥。D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。5.有关水的认识正确的是()A.电解水得到H2和O2,说明水是由氢元素和氧元素组成的B.利用沉淀、过滤、吸附、电解等方法可以净化水C.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度D.物质溶于水所得到的溶液是均一、稳定、无色、透明的【解析】选A。A、电解水得到H2和O2,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故A正确;B、利用沉淀、过滤、吸附等方法可以净化水,电解不用于水的净化,故B错误;C、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度,过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能降低水的硬度,故C错误;D、溶液的颜色不一定是无色的,硫酸铜溶液显蓝色,故D错误。6.下列实验判断正确的是()A.如图所示用湿润的pH试纸测定稀盐酸的酸碱度,会使pH偏小B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物加热制氨气,选用图装置C.如图所示配制50 g 20%的蔗糖溶液,会使溶质质量分数偏小D.图将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中,边倒边搅拌进行稀释【解析】选B。A、用湿润的pH试纸测定稀盐酸的酸碱度,会使酸性降低,溶液的pH偏大,故A错误;B、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物加热制氨气,属于加热固体制取气体,可选用图装置,故B正确;C、俯视会造成量取的水体积偏小,溶质称量正确,所以溶质的质量分数偏大,故C错误;D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故D错误。7.下列物质中含有氧分子的是()A.过氧化氢B.水C.空气D.二氧化硫【解析】选C。A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不含氧分子,故A错误。B、水是由水分子构成的,不含氧分子,故B错误。C、空气中含有氧气,氧气是由氧分子构成的,则空气中含有氧分子,故C正确。D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的,不含氧分子,故D错误。8.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶析出B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C.甲、乙饱和溶液从t1升温至t2,其浓度均保持不变D.t1时,甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为13【解析】选B。A、乙的溶解度随温度的降低而增大,所以降温后由饱和溶液变为不饱和溶液,不会析出晶体,故A错误;B、M点表示t1时甲的溶解度是25 g,相当于100 g水中最多溶解25 g的甲,N点是甲升温至t2时的状态,为不饱和溶液,溶质、溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数相等,故B正确;C、甲的溶解度随温度的升高而增大,所以其饱和溶液升温浓度不变,乙的溶解度随温度升高而减小,所以其饱和溶液升温要析出晶体,浓度减小,故C错误;D、t1时,甲、乙的溶解度为25 g,由于溶液具有均一性,该温度下的饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25 g125 g=15,故D错误。9.下列关于化学反应及反应类型的描述,完全正确的是()A.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3化合反应B.高炉冶铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应C.铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl2FeCl3+3H2置换反应D.实验室加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解反应【解析】选D。A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,故A错误。B、该化学方程式书写完全正确,但该反应的生成物中铁是单质,不是复分解反应,故B错误。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2,故C错误。D、该化学方程式书写完全正确,且该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D正确。10.已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应,如金属钠与水的反应为2Na+2H2O2NaOH+H2,据此判断下列说法中不正确的是()A.钠不能保存在水中B.将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中,溶液会变为蓝色C.不能用手直接拿金属钠D.在此反应中,钠与参加反应的水的质量比为11【解析】选D。A、因为钠能和水反应,所以不能保存在水中,故A正确。B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液,显碱性,能使石蕊试液变蓝,故B正确。C、实验室规定不能用手接触药品,且钠有腐蚀性,故C正确。D、钠和参加反应的水的质量比为(23×2)(18×2)=2318,故D不正确。11.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和产物已略去),则甲、乙、丙、丁依次是()A.CO2、Ca(OH)2、CaCO3、HClB.CO、CO2、CaCO3、HClC.H2O、O2、CO2、H2CO3D.C、CO、CO2、H2CO3【解析】选C。A、二氧化碳不能转化为氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙,碳酸钙也不能转化为盐酸,故A错误;B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙,但是碳酸钙不能转化为盐酸,盐酸也不能转化为一氧化碳,故B错误;C、水通电分解生成氢气和氧气,氧气和碳充分反应生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳,故C正确;D、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和水生成碳酸,但是碳酸不能转化为碳,故D错误。12.将足量铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色物质析出,且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是气体可能是氢气;气体可能是二氧化硫;反应后溶液呈浅绿色;反应后溶液呈蓝色;硫酸铜溶液可能显酸性;硫酸铜溶液可能显碱性()A.B.C.D.【解析】选A。由质量守恒定律可知,溶液可能显酸性,生成的可能是氢气,故说法正确;二氧化硫有刺激性气味,故不正确;铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,溶液应该是浅绿色的,故说法正确;将足量铁钉放入硫酸铜溶液中,充分反应后无硫酸铜的存在,故不正确;铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体,硫酸铜溶液可能显酸性,生成的可能是氢气,故说法正确。根据的分析,硫酸铜溶液不可能显碱性,故不正确。二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)13.化学与生活密切相关。(1)加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“单质”)。(2)在铁制品表面涂油能防止铁生锈,其原理是。【解析】(1)高钙牛奶中的“钙”指的是元素而不是单质。(2)铁生锈的条件是与氧气和水共同接触,所以在铁制品表面涂油能防止铁生锈,原理是既隔绝了空气也隔绝了水分,使铁制品缺少生锈的条件,而不能生锈。答案:(1)元素(2)覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用14.如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题:(1)A粒子的化学符号是。(2)B粒子的名称是。(3)写出以上三种粒子结构示意图所表示的元素所形成盐的化学式(写出一种即可)。【解析】(1)A粒子有16个质子,属于硫元素,A粒子中质子数<电子数,A粒子为硫离子,故化学符号为S2-。(2)B粒子有13个质子,属于铝元素,B粒子中质子数=电子数,B粒子为原子,B粒子的名称是铝原子。(3)A、B、C三种元素分别是硫、铝、氧,可以形成硫酸铝,化学式是Al2(SO4)3。答案:(1)S2-(2)铝原子(3)Al2(SO4)3(合理即可)15.化学就在我们身边。黄河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化流程后成为自来水,吸附池里加入的物质是;厨房所用天然气,与煤相比的优点是  (答一点即可),其燃烧的化学方程式为 。【解析】活性炭可以除去自来水中的异味,这是利用了活性炭的吸附性;天然气的热值比较高,燃烧生成水和二氧化碳,污染少;其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。答案:活性炭热值高(或污染少)CH4+2O2CO2+2H2O16.2015年1月起,国内重型柴油机动车普推国排放标准,减排的原理为向反应罐内喷入车用尿素溶液,在一定条件下,尿素CO(NH2)2先转化为NH3,NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水,回答下列问题。(1)尿素属于(填“有机物”或“无机物”)。(2)NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 。【解析】(1)由尿素的化学式可知,尿素是一种含有碳元素的化合物,属于有机物。(2)在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。答案:(1)有机物(2)4NH3+6NO5N2+6H2O17.常用的化肥有氯化钾(KCl)、硝酸铵(NH4NO3)、磷矿粉Ca3(PO4)2等。以上化肥中属于钾肥的是(填序号);硝酸铵是一种含氮量较高的化肥,硝酸铵中氮的质量分数为。【解析】中只含钾这一种营养元素,属于钾肥;中只含氮这一种营养元素,属于氮肥;中只含磷这一种营养元素,属于磷肥。硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%。答案:35%18.现有AD四种常见物质。它们在一定条件下有如图转化关系:(1)若A是常用于改良酸性土壤的碱,D是常用的气体肥料,则A的化学式为 ,C转化为D的化学方程式为 。(2)A、B、C、D是不同类别的四种物质。若A是一种黑色固体,C是一种蓝色溶液,A转化为C的化学方程式为 ,D转化为C的化学方程式为 。【解析】(1)A是常用于改良酸性土壤的碱,D是常用的气体肥料,所以A是氢氧化钙,D是二氧化碳,氢氧化钙会转化成C,C和二氧化碳可以相互转化,所以C是碳酸钙,B是氧化钙,经过验证,推导正确,所以A是Ca(OH)2,C转化为D的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3CaO+CO2。(2)A、B、C、D是不同类别的四种物质,A是一种黑色固体,C是一种蓝色溶液,所以A是氧化铜,C是氯化铜(或硫酸铜),B是铜,氯化铜(或硫酸铜)和D可以相互转化,所以D是氢氧化铜,经过验证,推导正确,所以A转化为C的反应是氧化铜和盐酸(或硫酸)反应生成氯化铜(或硫酸铜)和水,化学方程式为CuO+2HClCuCl2+H2O(或CuO+H2SO4CuSO4+H2O),D转化为C的反应是氢氧化铜和盐酸(或硫酸)反应生成氯化铜(或硫酸铜)和水,化学方程式为Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O或Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O。答案:(1)Ca(OH)2CaCO3CaO+CO2(2)CuO+2HClCuCl2+H2O(或CuO+H2SO4CuSO4+H2O)Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O或Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O三、简答题(本题包括4个小题,共12分)19.(2分)高铁的建成使从郑州到各地的旅行更加方便、快捷。(1)高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么?(2)铺设铁轨需要大量的钢铁,写出高炉炼铁发生反应的化学方程式。【解析】(1)合金与纯金属相比,具有硬度大、熔点低、耐腐蚀性能好等优点。使用铝合金,除了以上优点外,还有密度小的优势,可以减少动车的能量消耗。(2)高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。答案:(1)铝合金硬度大,抗腐蚀性能好于纯铝且密度小,减少动车的能量消耗。(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。20.(3分)下列是初中化学中的一些重要实验,请回答:(1)实验A中红磷必须足量的原因是什么?(2)写出实验B中发生反应的化学方程式。(3)实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些?【解析】(1)该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气,然后根据进入装置中的水的体积,判断氧气的体积。只有加入过量的红磷,才能将氧气完全消耗掉。如果红磷的量不足,导致的实验结果是水倒流不足五分之一。(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(3)倾倒CO2时下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭;说明CO2不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。答案:(1)为了耗尽装置内的氧气。(2)3Fe+2O2Fe3O4。(3)二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。21.(4分)实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答下列问题。(1)A实验中,测出的氧气含量小于,可能的原因是什么?(2)B中玻璃棒搅拌的目的是什么?(3)C中的实验操作会导致的后果是什么?(4)D中出现的错误是什么?【解析】(1)装置漏气会导致测量结果偏小;红磷的量不足氧气未被全部消耗,会导致测量结果偏小;未等冷却就打开止水夹,也会导致测量结果偏小。(2)蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌,以防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子,防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂。(4)托盘天平使用时,应将物体放在左盘,砝码放在右盘,而图中氢氧化钠和砝码位置放反了。答案:(1)红磷量不足(或温度没有冷却至室温就打开弹簧夹、装置漏气等)。(2)防止局部温度过高造成液滴飞溅。(3)集气瓶底炸裂。(4)砝码和所称量药品的位置放反了。22.(3分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。(1)写出步骤中反应的化学方程式  。(2)步骤中,加入过量稀硫酸的目的是什么?(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是什么?【解析】(1)由题意可知,由于需要将铜离子转化为铜单质,而溶液还必须为硫酸亚铁,即不能引入新的杂质,所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质,反应物是铁和硫酸铜,生成物是铜和硫酸亚铁,所以方程式是Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(2)为了将硫酸铜中的铜全部置换出来,需要加入过量的铁,所以金属混合物中有铜和过量的铁;由于铜与稀硫酸不反应,铁和稀硫酸反应,所以加入稀硫酸将铜与铁分开,加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。(3)从硫酸亚铁溶液中析出硫酸亚铁晶体应采用蒸发结晶的方法。答案:(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(2)除去铜中的铁。(3)蒸发结晶。四、综合应用题(共10分)23.实验是进行科学探究的重要途径。(1)实验室在制取气体时必不可少的步骤是  。(2)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水。用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理  。若要制取干燥的NH3,所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为a接、接。如何检验NH3已收集满?(3)某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质,某化学课外小组的同学设计了如下实验方案:写出操作一的化学方程式 ;若固体Y加稀硫酸无气泡产生,滤液B中的溶质最多有种。废液的质量(填“>”“<”或“=”)滤液A的质量。(4)某同学想测定得到的硝酸银溶液中溶质的质量分数。取100 g硝酸银溶液,加入足量的氯化钠溶液,生成1.435 g的沉淀。试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。【解析】(1)实验室制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性,防止装置漏气。(2)加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水,反应方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3;浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵,故不能用浓硫酸干燥氨气,应用碱石灰干燥,氨气密度比空气小,所以若要制取干燥的NH3,须用向下排空气法,则从短管进气,故所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为acdh;氨气水溶液为氨水,能使石蕊试纸变蓝,说明其溶液显碱性,所以可将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶口长管管口处,若试纸变蓝,说明收集满了。(3)由于铜的金属活动性比锌弱,比银强,因此把铜粉放到废液中时,铜粉可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜,化学方程式是Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag;滤液A中一定含有硝酸铜和硝酸锌,若操作一加入的铜不足,则A中还含有硝酸银,由于铁的金属活动性比铜、银强,银活动性比铜弱,铁优先置换溶液中的银,则固体Y中一定有银,加稀硫酸无气泡产生,说明铁粉不足,可能滤液中的硝酸银未反应完,则滤液中的溶质最多有4种,是硝酸银、未反应的硝酸铜,生成的硝酸亚铁,和不与铁反应的硝酸锌;由Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag, 340 188可知340 g的硝酸银反应生成188 g的硝酸铜,溶质的质量减小,所以废液的质量大于滤液的质量。(4)解:设溶质硝酸银的质量为xAgNO3+NaClAgCl+NaNO3170 143.5x 1.435 g=x=1.7 g硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%=1.7%答:硝酸银溶液中溶质的质量分数为1.7%。答案:(1)检查装置的气密性(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3cdh取湿润红色石蕊试纸放在g处,变蓝色则集满。(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag4>(4)1.7%(解题过程见解析)关闭Word文档返回原板块