化学反应速率 习题(7页).doc

-化学反应速率 习题-第 7 页影响化学反应速率的因素1下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉4.(双选)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C(s)的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大5在2 L密闭容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min时，测得容器内生成4 mol NH3，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4 mol NH3所花费的时间()A小于2 min B大于2 minC等于2 min D无法确定6下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不发生反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故催化剂没有参加化学反应C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂7下列说法正确的是()A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C缩小体积，增大压强，对于有气体参加的反应都会加快反应速率D使用催化剂一定会加快化学反应速率8.下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小顺序正确的一组是()常温下20 mL含A和B各0.001 mol常温下100 mL含A和B各0.01 mol常温下浓度均为0.05 mol·L1的A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL常温下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA BC D化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。()2固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()3可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ()4增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。 ()5在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。 ()6在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。 ()7其他条件不变，温度越高，反应速率越快。 ()8正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ()9加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。 ()10同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。 ()115 mol·L1·s1的反应速率一定比1 mol·L1·s1的反应速率大。 ()12对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 ()答案：1.2.3.×4.×5.×6.×7.8.×9.×10.×11.×12.(二)化学平衡正误判断1正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 ()2在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小。()3在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。 ()4由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ()5平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。 ()6对于N2(g)3H2 (g)2NH3(g)H0达到平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。 () (2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。 () (3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。 ()7对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。 ()8对于2SO2(g)O2 (g)2SO3 (g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。 ()9对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。 ()10对于2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)和I2(g)H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。 ()11对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变。 ()12对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，其平衡常数为K。()13H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2，则K1·K21。()14化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小。 ()15化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。 ()答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.(1)×(2)×(3)×7.8.×9.10.×11.12.×13.×14.15.× 二、化学反应速率与化学平衡简答题1压强改变，反应速率是否一定改变？答案：不一定。对于固体和纯液体参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。【例1】 在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2=2NH3，开始时c（N2）=8 mol ·L-1，c（H2）=20 mol ·L-1,5 min后c(N2)=6 mol ·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。思路解析：本题考查化学反应速率的计算。5 min内N2的浓度变化：c（N2）=8 mol ·L-16 mol ·L-1=2 mol ·L-1，故v（N2）=0.4 mol ·L-1·min-1。由化学方程式知5 min内c（NH3）=2c（N2）=4 mol ·L-1,c（H2）=3c（N2）=6 mol ·L-1，故v（NH3）=0.8 mol ·L-1·min-1，v（H2）=1.2 mol ·L-1·min-1。答案：v（N2）=0.4 mol ·L-1·min-1；v（NH3）=0.8 mol ·L-1·min-1；v（H2）=1.2 mol ·L-1·min-1。理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。4对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5对于在一个容器中的一般反应aAbBcCdD来说有：vA：vB：vC：vDcA：cB：cC：cDnA：nB：nC：nDa：b：c：d在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的计量数比。例2：可逆反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()AvA0.15 mol/L·min BvB0.6 mol/L·minCvC0.4 mol/L·min DvD0.01 mol/L·s解析：解答此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较，选B。