化学工艺流程题汇总(11页).doc

-化学工艺流程题汇总-第 11 页19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是。（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。23.（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式。H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。17（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp×10-13，Ksp×10-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJ·mol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。26某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红；氧化铜。30粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。装置改进后，用于制备NaOH溶液。测定溶液中NaOH的浓度的方法是 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：27明矾石组成和明矾相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。 检验NH4的方法是 。写出沉淀物中所有物质的化学式 。 滤液I含有水和 。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （填写实验操作名称）。 冷却、称重。试样质量为mg，沉淀的物质的量为nmol，则K2SO4的物质的量为： mol。28 （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）37（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_ （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是 、_（填化学式），比较图中氢氧化钠质量分数a与b的大小 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_; 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。9.从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。装置简图如下：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。15（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下： 滤渣（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节为8.08.5，以除去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：将溶液中的少量； 防止在蒸发时水解； 。（3）测定样品中溶液滴定至终点，消耗L。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。样品中的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。16以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。27.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的。某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是 （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。需要加入 gFeSO4·7H2O。27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶质是共价化合物）是_。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式_写出滤液B的一种用途：_（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠和盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：_加入_加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为_锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材 （、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 加过量NaOH溶液通入过量CO2废旧锂离子电池正极材料过滤沉淀X过滤滤液过滤加一定量Na2CO3加稀H2SO4,通入空气过滤LiMn2O4、碳粉滤液MnO2、碳粉滤液Li2CO3（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 _ 。（2）第步反应的离子方程式是_ 。（3）第步反应后，过滤所需的玻璃仪器有 _ 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为，则至少有 g参加了反应。24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH沉淀完全的pH开始溶解的pHKsp5.6×6.8×2.8×（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。32.已知-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等）制备聚铁和绿矾（），过程如下：（1）验证固体焙烧后产生的气体含有的方法是 （2） 实验室制备，收集干燥的，所需仪器如下。装置产生，按气流方向链接各仪器口，顺序为 。装置的作用是 ，装置中溶液的作用是 （3） 向溶液中加入过量充分反应后，经操作得溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（）溶液的影响聚铁中铁的质量分数，用试纸测定溶液的操作方法为若溶液的偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。5）氨碱法流程中氨是循环使用的。滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为 。滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）29.钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产二氧化钛的步骤如下：请回答下列问题：（1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_ _。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_ _、_（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和115 e kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则可生产红色颜料_kg。 27. （15）分水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4·H2OCu(NH3)42+H2O （NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：（1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤1的抽滤装置如上图，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。（2）方案2的实验步骤为：a. 向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。 26.(15分)金属钙线是炼钢的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有质量分数3.5%.（1）元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（）与最活跃的非金属元素形成化合物，的电子式为，的沸点比与形成的化合物的沸点（）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：（磷+氧化亚铁+氧化钙=高温=磷酸钙+铁）（）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）。（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml.（标准状况），再向溶液中通入适量的，最多能得到 g.16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （离子）的浓度减少（忽略体积变化）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。答案(1)   滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)   “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)   若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)   若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。答案(1) SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HClSiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。 (2)ABCD答案S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） ×10-3 使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 答案(1)铁屑 稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；75%乙醇；天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；e d答案78 100 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2 过滤 洗涤 干燥 （m132n)/42答案（1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 答案（1）k=M(Cl2 （2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗答案（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素（4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。 （2）防止溶液吸收空气中CO2 (3)酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水答案（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解） （3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e2S2O82-答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 答案：（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 （4） 作化肥 （5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1%答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) (4) （5）b或(b和d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7） 答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5） 答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2) d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 （3）铁粉 过滤 （4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3； 2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。答案：(1) 或(2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 (4) 答案：（1）漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移动，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤对含结晶水的化合物不适用。因Cu(NH3)4SO4·H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。加热干燥可以导致失去结晶水。答案（1）第四周期第A族，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1答案(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染