化学选修4第三章第三节练习题(9页).doc
-化学选修4第三章第三节练习题-第 9 页第三章水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()2.常温下,一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH-)=10-4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是()3.下列水解离子方程式正确的是()CO32-+2H2O =H2CO3+2OH- NH4+ +H2O = NH3·H2O+OH-F-+H2O=HF+OH-Cu2+2H2O = Cu(OH)2+2H+4.下列离子方程式的书写正确的是()A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.亚硫酸氢钠水解:HSO32-+ H2O= H3O+ SO32- C.硫化钾水解:S2-+H2O=HS-+OH-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ +AlO2-+6H2O=4Al(OH)35.下列水解离子方程式表达正确的是()3COO Na的溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3的溶液:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C. Na2CO3的溶液:CO32-+H2OH2CO3+2OH-4Cl的溶液:NH4+H2ONH3·H2O+H+6.下列方程式书写正确的是()O32-的水解方程式:HCO32-+H2OH2CO3+OH-2SO3的电离方程式:H2SO32H+SO32-O32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-H4+的水解方程式:NH4+H2ONH3·H2O+H+7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()B.Mg(OH)28. 常温时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()A.>>>B.>>> C.>>>D.>>>9.下列物质加入水中,能够促进水的电离的是()10.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序为( ) NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B. C.D.11.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是()A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定12.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是()-+H2OHZ+OH- H+Y-C.常温下,电离程度:HX>HY>HZ -+HXHZ+X-14.(2017·长沙高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温、同体积、同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)15.已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。对于同温度、同浓度和同体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液,下列判断正确的是()A.两溶液中离子总数相等B.两溶液中,NaCN溶液的离子总数多C.两溶液中,CH3COONa溶液的离子总数多3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH16.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()3COOH溶液与Zn反应放出H2 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大于73COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红17.下列化合物:HClNaOHCH3COOH NH3·H2OCH3COONaNH4Cl(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。 (2)常温下 mol·L-1 HCl溶液的pH=_。 (3)常温下pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_。 (4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_。 18.常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:组别一元酸NaOH溶液混合溶液的pH甲 mol·L-1c(Na mol·L-1pH=a乙c(HY)=c1 mol·L-1c(Na mol·L-1pH=7丙 mol·L-1c(Na mol·L-1pH=9丁pH=2的HZ溶液pH=12的NaOH溶液pH=b(1)甲组实验中HX为弱酸,a_7(填“<”“=”或“>”),混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为_。 (2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=_。 (3)丙组实验发生反应的离子方程式为_,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol·L-1。 (4)丁组实验中b_7(填“<”“=”或“>”)。19.（1）NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中,离子浓度的大小关系有几种情况?NH4Cl溶液显酸性,NH3·H2O显碱性,两者混合溶液可能显酸性、中性、碱性。显酸性时:显中性时:显碱性时:c( )>c( )>c( )>c(H+)或c( )>c( )>c( )>c(H+)。(2)25 时,在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中pH>7,则溶液中各离子浓度的大小顺序为19.实验室配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是() 20.Na2CO3溶液在稀释过程中,溶液中下列哪些量逐渐增大()A.c(H+)B.c(OH-) D.c( CO32- )/c( HCO3- )21.在Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解的方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()22.在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg;NH4Cl(固);NH4HCO3;H2O;氯水;Cu。能使该溶液的pH增大的是()A.B. C.D.23.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH 固体CH3COONa固体NaHSO4A.或B.或C.或D.或24.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是()25.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为11,可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COOKA.B.C.D.26.(2017·邢台高二检测)在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO32-+OH-。下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO32-)+c(H2CO3)B.加入NaOH固体,溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大C.稀释Na2CO3溶液,溶液中的离子浓度都减少D.升高温度,Na2CO3溶液pH减小27.关于氯化铁水解的说法错误的是()A.增大氯化铁溶液的浓度、加水稀释,平衡均向正方向移动B.浓度为5 mol·L-1和 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸28.下列有关溶液组成的描述合理的是()3+、 CO32- 、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、 CO32- 、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、 CO32- 3+、K+、Cl-、CO32-29.下列说法正确的是()A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+30.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A. CO32- +H2O = HCO32- +OH- 用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3+3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)= TiO2·xH2O+4HCl加热制备TiO2纳米粉D. SnCl2+H2O = Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠31.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠 C.高锰酸钾 D.硫酸铝32.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是()3·H2OB.NaOH C.Na2CO3333.下列物质的制取,方法正确的是()A.将CuCl2溶液置于表面皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取NH4HCO3固体C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水并加热,可制取Fe(OH)3胶体D.用铜和浓硝酸制备NO234.(2017·浏阳高二检测)下列说法错误的是()A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹35.(2017·濮阳高二检测)下列关于盐类水解的说法错误的是()A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH4+水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小36.下列事实不属于盐类水解应用的是()37.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。 (2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是 _。 (3) 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。 (5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是_。38.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)39.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述中正确的是()A.H2Y电离方程式为H2Y+H2O HY-+H3O+B.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)> c(OH-)>c(H+)C.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)D.HY-的水解方程式为HY-+H2O Y2-+H3O+40.物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是()A.<<<< B.<<<<C.<<<< D.<<<<41.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c( )>c( )>c(OH-)B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c( )+c(OH-)D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)42.在25 时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)43.由下列物质所配成的 mol·L-1的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的()4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.Na2CO3:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO32-)>c(OH-)>c(H+)C.NaHCO3:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO32-)>c(OH-)>c(H+)D.(NH4)2SO4:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)44.(2017·新余高二检测)常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()2A为二元弱酸,稀释前c(H2 mol·L-1水溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)D.pH=10的NaHB溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)45.25时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.在的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.在pH=7的溶液中,(CH3COOH)=0,(CH3COO-C.在的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和大于c(H+)D.在的溶液中加盐酸,(CH3COOH)与(CH3COO-)之和保持不变46.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO32-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(CO32-)+c(H2CO3)C.向 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO32-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)= mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)47.部分弱电解质的电离平衡常数如下表,下列说法不正确的是()弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25 )Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5A.由上表可知酸性HCOOH>H2CO3 mol·L-1的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)D.结合H+的能力:CO32->HCO32->CN->HCOO-48.(17分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 _(用必要的方程式和相关文字说明);相同条件下 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH4+)_(填“=”“>”或“<” mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)。 (2)如图1是 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母); 20 时 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=_mol·L-1(填精确数值)。 (3)室温时,向100 mL mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。 49.在室温下,下列五种溶液 mol·L-1 NH4 mol·L-1 CH3COONH4 mol·L-1 NH4HSO4 mol·L-1 NH3·H2O和 mol·L-1 NH4Cl混合液 mol·L-1 NH3·H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是_(用离子方程式表示)。 (2)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是_(填“>”“<”或“=”)。 (3)在溶液中,NH3·H2O和_物质的量浓度之和为 mol·L-1(填离子符号)。 (4)室温下,测得溶液的pH=7,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) _c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
