化学必修四知识点(6页).doc

-化学必修四知识点-第 6 页一:热力学热化学方程式的书写（1） 需注明反应的T和P，因反应的温度和压强不同时，其H不同。但是高中所学的化学H一般都是在101kpa和25。（2） 注明反应物和生成物的状态。S表示固体 L表示液体 g表示气体aq表示稀溶液，且热化学方程式不用和。（3） 注明H的正负号，数值和单位（4） 其各物质前的化学计量数表示物质的量（5） H的数值要与化学计量数对应，化学计量数加倍则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反反应热（焓变）H=反应物键能总和生成物键能总和燃烧热：1mol反应物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。中和热：生成1mol水时放出的热量；强酸强碱中和热约为mol 注意溶液为稀溶液二：化学反应速率影响化学反应的因素1. 浓度（1） 增大反应物（生成物）的C，正反应（或逆反应）速率立即增大，逆反应（或正反应）的速率瞬时不变，随后增大。（2） 同理可得减小浓度的情况2. 温度（1） 升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增加的快，反之亦然3. 压强压强对化反速率是否产生影响，要看压强是否引起各物质的浓度变化引起则速率改变。 增大压强一般指压缩体积（适用于气体，固体的体积受压强的影响变化不大） 对于气体反应体系，有以下几种情况（1） 恒温时：增大压强体积缩小浓度增加化反速率加快（2） 恒容时：充入气体反应物浓度增大（总压也增大）化反速率加快；充入惰性气体总压增大但各组分压强不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变（3） 恒压时：充入惰气体积增大各反应物浓度减小反应速率减小4. 催化剂 能降低反应混合物的活化能，增加活化分子的百分数，同等程度的提高正逆反应的速率5. 外界条件的改变对可逆反应的正逆反应速率的影响的一致性：条件对正逆反应速率的影响趋势是一致的，即V正增大时，V逆也一定增大（改变浓度的瞬间除外），只是改变的倍数即程度可能不同三：化学平衡 1.化学平衡的标志：（1） 恒温、恒容时体系的压强不再随时间的变化而变化（2） 体系中各组分的物质的量浓度、百分含量不再随时间的变化而变化（3） 体系中平均相对分子质量不再随时间的变化而变化（4） 体系中的颜色不再随时间而变化（5） 体系中的温度不再随时间而变化（6） 体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值，且不再随时间而变化 2.等效平衡（1） 完全等效：恒温恒容时：投料完全相等，平衡时，各种量（质量、物质的量、浓度、气体体积）和含量（质量分数、物质的量分数、体积分数）均相等（2） 不完全等效：恒温恒容时：投料符合一定比例 平衡时质量分数相等、浓度、物质的量、质量、分子数均成比例；恒温恒压时，投料按一定比例，平衡时质量分数和浓度相同，物质的量、质量、分子数均成比例 3.化学平衡常数：mA（g）nB（g）pCQd Qc=k时，反应达到平衡，Qc<K时，平衡正移，Qc>K时，平衡逆移 K值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升温，K减小，则正反应为放热反应 【注意】：所有的化学平衡常数只与温度有关，一般来说K>105，该反应进行的就基本完全了 同一可逆反应的平衡常数K正.K逆=1 4.平衡的移动（1） 恒温恒容：在原平衡体系中充入惰性气体，体系的总压强增大，但各反应气体的分压不变，那么体系中各反应成分的浓度不变，因此平衡不移动（2） 恒温恒压充入惰性气体，容器的容积增大，各反应气体的分压减小，体系中各反应成分的浓度同倍数减小【等效于减压】，平衡向气体体积增大的方向移动 （3） 等体积的反应，通入惰性气体，平衡一定不移动【注意】此处的惰性气体指不与各组分反应的气体，并非特指稀有气体改变压强 5. 如N2+3H22NH3，原平衡时压强为p1,各物质浓度为C1，平均分子量M1，气体密度为1，保持温度不变，将容积压缩至原来的二分之一，则压强增大，平衡右移，达到新平衡时必有：（1） 体系压强：P1<P<2P1（2） 反应物浓度：C1<C<2C1（3） 生成物浓度：C>2C1（4） 平均分子质量：M>M1（5） 气体密度：=21结论：对气体反应增大压强，不论平衡是否移动及向何方向移动，各气体的浓度均增大6. 外界条件对化反速率和平衡的影响（1） 反应物浓度V逆（），V正，V正V逆平衡正移生成物浓度V正（），V逆，V正V逆 反应物浓度V逆（），V正。V正V逆平衡逆移 生成物浓度V正（），V逆，V正V逆 1000V1000S1000C=-=-=-22400+MV(100+S)MM电解质 强酸：HCL H2SO4 HNO3 HI HBr HCIO4 弱酸：H2CO3 H2SO3 CH3COOH HCIO H2S H2SiO3 HF HCN H3PO4 强碱: KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 弱碱: NH3.H2O Mg(OH)2 Cu(OH)2 LiOH Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然关系，与溶解度无关，而是取决中离子的浓度及离子所带的核电荷数混合溶液的PH计算一、 总体原则1.若溶液为酸性，先求C(H+)，再求PH 2.若溶液为碱性，先求C(OH-)再由KW=C(H+).C(OH-),求出C(H+)再求出PH二、 混合溶液1强酸混合强酸C(H+)混= C(H+)1×V1+ C(H+)2×V2/V混（当两种溶液PH值相差2以上，浓度较小的可忽略不计 2. 强碱混合强碱 C(OH-)混=C(OH-)1×V1+ C(OH-)2×V2/(V1+V2)【注意】当两溶液的PH之差2时：两种等体积的强碱混合溶液：PH混=PH小 .强酸.：PH混=PH大3. 强酸与强碱混合 （1）酸过量时先求C(H+)余=C(H+).V(酸)C(OH-).V碱/(V碱+V酸)，再求PH=-lgC(H+)余 （2）碱过量时.C(OH-).ON-.碱.H+酸.，再求C(H+)4.等体积混合速算规律（1）PH之和为14的强酸与强碱等体积混合后PH=7 （2）PH之和为14的一强一弱等体积混合，谁弱显谁性 （3）物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合时谁强显谁性酸碱中和滴定误差分析步骤操作 VA CB洗涤取液滴定读数酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低 锥形瓶用待测液润洗变大偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响放出碱液的滴定管刚开始有气泡，放出溶液后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低 部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液的颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高两次滴定所消耗的酸液体积相差太大无法判断盐类的水解一、 盐类的水解规律【有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性】1、 阳显阳，阴显阴。即阳离子水解生成H+溶液显酸性；酸根阴离子水解生成OH-溶液显碱性2、 盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大，溶液碱性或酸性越强3、 多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，例如：摩尔每升的碳酸钠溶液的PH约为11，而碳酸氢钠约为8.即碳酸根比碳酸氢根水解能力大100010000倍。碳酸钠溶液的碱性更强二、 盐类水解的应用（1）酸碱性的判断1、 强酸弱碱盐水解PH小于7，如：NH4CI CuSO4 FeCI3 Zn(NO3)22、 强碱弱酸盐水解PH大于7，如：CH3COONa K2CO3 NaHCO3 Na2S3、 强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如：NaCI K2SO44、 弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 （2）溶液中离子浓度大小的比较1、 三个守恒 1，电荷守恒（是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度，等于所有阴离子的电荷总浓度） 2，物料守恒（就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒） 3，质子守恒（2） 酸式盐溶液的酸碱性1，强酸酸式盐酸式酸根只电离不水解，溶液一定显酸性2，弱酸酸式盐酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根的电离程度和水解程度的相对大小（1）若水解程度大于电离程度，溶液显碱性