高中化学反应的速率.doc
化学反应的速率和限度第1课时班级 姓名 学号 一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。1、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、计算公式： 。3、单位： 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。例2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。例3、在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： 、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？例4、已知反应A 3B 2C D（1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率？（2）VA=1mol/L·min,)VB=2mol/L·minVC=0.02mol/L·S 三种情况所对应的化学反应速率由小到大为 。【课堂练习】1、已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A、0.5mol·L1·min1 B、1 mol·L1·min1 C、2 mol·L1·min1 D、3 mol·L1·min12、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L1·s1)，则下列关系正确的是 （ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)3、可逆反应 2A (气) + 3B (气) = 2C (气) + D(气)在四种不同条件下反应速率分为别(1)VA=0.5mol/L·min,(2)VB=0.6mol/L·min (3)VC=0.35mol/L·min (4)VD=0.4mol/L·min,则该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ）A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4)4、反应4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是 （ ）A、NO:0.001mol/L B、H2O:0.002mol/L C、NH3:0.002mol/L D、O2:0.00125mol/L【课后作业】1、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为 （ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 2、4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 （ ）A、V(O2)=0.01mol/L·s B、V(NO)=0.008mol/L·s C、V(H2O)=0.003mol/L·s D、V(NH3)=0.002mol/L·s 3、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ）A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.8mol/(L·s)C、v(C)=1.2mol/(L·s) D、v(D)=0.7mol/(L·s)4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)5、在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30 B、40 C、50 D、606、在一个容积为5L 的密闭容器中，装入2 molN2和8molH2,，在一定条件下反应5分钟后，测得NH3的浓度为0.5mol/L,则用H2的浓度变化表示该反应的速率为 （ ）A、1.5mol/L·min. B、0.75mol/L·min C、0.15mol/L·min D、0.05mol/L·min7、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：28、可逆反应：A+3B2C2D在4种不同的情况下的反应速率分别为VA=0.15mol/L·sVB0.6molL·sVC=0.4molL·sVD=0.45 molL·s该反应进行速率最快的是（ ）A、 B、和 C、 D、和9、已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是： （ ）A、4/5VNH3=VO2 B、5/6VO2=VH2O C、2/3VNH3=VH2O D、4/5VO2=VNO 10、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)Y(气)=nZ(气)2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL·min，则（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、 4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%11、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A、2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B、前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C、前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D、2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)题号1234567891011选项12、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比 之比。13、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。14、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为_ _化学反应的速率和限度第2课时班级 姓名 学号 【教学目标】1、知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。【重点难点】化学反应速率的影响因素【教学过程】思考与交流1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液进行反应。原因是什么？4、实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少（锌粒还有），若加一些适当浓度的硫酸到容器中，气泡有增多起来。为什么？二、影响化学反应速率的因素内因：外因：温度：催化剂：反应气体的压强：【课堂练习】1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是 （ ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨2、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O3、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：锌粒锌片锌粉98的浓硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置 ( )A、 B、 C、 D、4、在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1mol H2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反应速率： （ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、无法确定5、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质6、下列条件下,不能使可逆反应CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)的正反应速率增大的是 （ ）A、升高温度 B、增大压强 C、减小压强 D、使用催化剂 7、影响化学反应的因素有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。具体的内容：升高温度能 反应速率， 固体表面积能增大反应速率，增大溶液的浓度能 反应速率，使用催化剂能 反应速率。【课后作业】1、在室温下，反应速率最慢的反应是 （ ）A、H2 + F2 HF B、H2 + Br2 HBrC、Ag+ + Cl AgCl D、H+ + OH H2O2、决定可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质3、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1 mol·L1盐酸反应时，速率最快的是 （ ）A、镁 B、铝 C、锌 D、铁4、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）A、对反应体系进行加热 B、将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，而改用铁粉5、用铝片与1mol/L稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施使氢气的生成速率明显加快的是A、寻找合适的催化剂 B、加入30mL 1mol/L的稀H2SO4 （ ）点燃C、加入20mL 2mol/L的稀HCl D、滴加少量CuSO4溶液点燃6、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ）A、减小空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到20mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ ）A、20mL 3mol/L的X溶液 B、20mL 2mol/L的X溶液C、10mL 4mol/L的X溶液 D、10mL 2mol/L的X溶液8、100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）A、碳酸钠(固体) B、水 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铵(固体)题号12345678选项9、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_ _。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_ _。（5）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。 _ _（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度低的地方。 _10、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_ _，T2T3速率变化的主要原因是_ _。11、对于化学反应：N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填在横线上）。（A）缩小体积使压强增大_ _。（B）体积不变充入N2使压强增大_。（C）体积不变充入氩气使压强增大_。（E）增大体积使压强减小_。（D）压强不变充入氩气使体积增大_。12、向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：，（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；（2）2min后测得N2的物质的量为0.6 mol则：V（N2）= ；V（H2）= ；V（NH3）= 。
