高中化学无机推断专题.doc

高中化学无机推断-31、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：XOHH+ABCBNa2O2DEFGFe微热BE（1）化学式X A B （2）写出CE的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。2、有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_，Y_，Z_。（2）C+YA的离子方程式：_（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。 _。3、（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态与颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：（1）A与B按物质的量之比n(A)n(B)=12完全反应生成G（2）B与C按物质的量之比n(B)n(C)=31完全反应生成F（3）C与D按物质的量之比n(C)n(D)=13完全反应生成E请填空：（1）物质B是，物质D是；（2）B与C反应生成F的化学方程式为： ；（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。4、(10分)有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲_乙_丙_丁_（2）写出反应的化学方程式_。 （3）反应的化学方程式是 。6、下图所涉与的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水与次要产物均巳略出。（1）写出化学式：B_、E_；（2）指出MnO2在相关反应中的作用；反应中是_剂，反应中是_剂。（3）完成F与B发生反应的化学方程式_。（4）若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质反应中转移的电子数之比为_。7、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式： 。（2）写出下列反应的离子方程式： H+E(溶液)M 。 I溶于G 。（3）在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。9、A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若X为CO2，则： 反应； 反应。(2)若X为Fe3O4，则： 反应； 反应。10A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈强碱性。（1）写出C的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）配制F溶液时必须注意：_；_； （有示有则填写，无则不填写）（4）写出与盐酸反应的离子方程式_。11A、B、C、D是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物B在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质进一步发生如下变化：E+3N3A+2B（1）A、B、C、D分别是什么物质，常温下，A和B转化为C的途径是什么？（2）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求A和B转化为C时能产生多少克单质N？12.（6分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。 丙甲乙XACYBZD丙丙丙丙丙丙丙丁丁EF (1) 丙、B的分子式分别为 、 。(2) Y转化为Z的化学方程式 。(3) E与F反应的离子方程式 。14.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是_，（2）沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_。 （3）沉淀丙可能为 。（4）气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_。16（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系： 且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。（2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。甲BE丙乙CFADDGH2O丙丙B丙丙丙 试回答：(1)B的化学式是：_ ，D的名称是_ ；(2)用电子式表示A： (3)写出、两步变化的化学方程式：19（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。20X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。回答问题：（1）X分子的电子式是_。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）_（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_。21.(10分) 三种常见单质甲、乙、丙，三种常见的化合物X、Y、Z，它们在一定条件下相互转化关系如下： 请填写以下空白：（1）在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有：_（2）当X为两非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式_，X跟甲反应的化学方程式_。（3）当X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式_ ，X跟甲反应的化学方程式_。22(9分)下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质 （1）的化学式为 ，和反应的化学方程式为 。 （2）实验室由制取的离子方程式为 ，转变为的化学方程式为 。由转变为的反应现象为 5、（14分） A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 单质C 。 （2）物质Z的分子空间构型是 。 （3）反应的化学方程式 _ 。 （4）反应的化学方程式 。 （5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。8、（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4 （1）写出元素符合：B E （2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为 。物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。 （4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为 。 （5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。13、A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图的转化关系： A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物 D、G是钠盐 A、B、C、D含同一种元素 A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体请回答：（1）写出A、F的化学式：A 、F （2）写出下列反应的离子方程式： D®C C+D®B 参考答案：1（1）NH4HCO3 ,NH3 ,H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）排水 向上排空气2（8分）（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各1分） （2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（2分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分）3（1）Mg（镁），H2（氢）（每空1分，共2分）（2）3Mg+N2Mg3N2(2分)（3）O22NO2NO2（2分）4. (1) HF、H2O、NH3、NO( 每空1分)(2) 2F2 + 2 H2O =4HF+ O2 4NH3+ 5O2=4NO +6H2O 4NH3+ NO=5N2 +6H2O6（1）HCl、Fe（2）催化 氧化） （3）Fe3O4 + 8HClFeCl2 +2FeCl3 +4H2O（4）KClO3 H2O2 2：17.（1）B.Cl2 J.NO(2) H+ +ClO= HClO (3)NH+HNH·HO NH4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJ·mol-19.（1）、2Mg+CO22MgO+C， C+2CuO2Cu+CO2 （2）、3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O(气) Fe3O4 +4H210（1）AgCl （2）NH3+HCl=NH4Cl （2）防止氨水过量 随用随配（4）Ag(NH3)2+Cl-+3H+OH-=AgCl+H2O+2NH 11（）A：H2O B：CO2 C：淀粉 D：葡萄糖 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，（）上式再结合C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH3O2故生成氧气的质量0.1×3×32=9.6 (g)12.(6分)（1）O2 Na2O2 (2) 2Na2SO4+O22Na2SO4（2分） (3) HOHH2O（2分）14. （1）甲 S （2）乙、（3）丙，可能BaSO4（4）H2SSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2（5）、16（8分） （1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （每空2分）17（8分）（1）H2 （2）H2O （3）， 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，2Ca(OH)2+2Cl2=25 (1) Na2O ，D 亚硫酸钠 ；(2) (3) 2SO2+O2=2SO3 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。19（1）；（2）NaHSO4NaHSO42；CO32H2O HCO3OH（3）2HCO32H2OCO2；2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO220（1）略（2）Mg C （3）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2 （4）2NO2=N2O421.（10分，每空2分）X，Z CO2 + C 2CO；CO2 + 2Mg 2MgO + C 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br25(14分，每空2分) （1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 =N2O4）8（1）B：C E：Cl （2）；非极性 （3）O2 （4）CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O（5）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO213（1）四； （2）*；分子晶体；离子晶体 （3）；（4）16