原电池基础知识点总结(4页).doc

-原电池基础知识点总结-第 4 页原电池基础知识点总结原电池是一个非常重要的高中化学知识点，本篇攻略对原电池的主要内容进行了总结。1.原电池的基本情况(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。(2)能量转化形式：化学能转化为电能。(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。(5)电子流向：负极(通过导线)正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。(1)负极反应(与电极材料有关)若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：FeFe2+);若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电(常见阳离子的放电顺序为： H+< Cu2+< Fe3+< Ag +)或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。的电极反应式和电池总式(1)铜锌稀硫酸电池负极：Zn - 2e- =Zn2+正极：2H+ +2e- =H2总反应式：Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+ H2(2)铜锌硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e- =Zn2+正极：Cu2+ + 2e- =Cu总反应式：Zn+ Cu2+ =Zn2+ + CuZn+ CuSO4 =ZnSO4+ Cu(3) 铜石墨FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- =Cu2+正极：2Fe3+ 2e- =2Fe2+总反应式：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2*(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42-2e- =PbSO4正极：PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH-4e- =4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：2H2+ O2=2H2O(6)钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀负极：2Fe - 4e- =2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2析氢腐蚀负极：Fe - 2e- = Fe2+正极：2H+ +2e- =H2总反应式：Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2