甘肃省白银市中考化学试卷含解析.doc

2014年甘肃省白银市中考化学试卷参考答案及试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1（2分）（2014定西）下列物质属于混合物的是（）A锌B石油C氧化镁D硝酸钾考点：纯净物和混合物的判别专题：物质的分类分析：混合物是由两种或两种以上物质组成的物质解答：解：A、锌是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；B、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故B正确；C、氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、硝酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故D错故选B点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成2（2分）（2014定西）下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（）A塑料保鲜膜B真丝围巾C麻布袋D木桶考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学及生活分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断解答：解：A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确B、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误C、麻布袋是用麻线制成的，属于天然材料，故选项错误D、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在3（2分）（2014定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A用稀硫酸除去铁锈B用氢气作燃料C用熟石灰改良酸性土壤D用干冰人工降雨考点：化学性质及物理性质的差别及应用专题：物质的变化及性质分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生解答：解：A、用稀硫酸除去铁锈是利用硫酸及铁锈反应，将其除掉，利用了化学性质，故A错；B、用氢气作燃料是利用氢气燃烧放出大量的热，氢气燃烧生成水属于化学变化，所以利用了化学性质，故B错；C、用熟石灰改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应生成盐和水，利用了化学性质，故C错；D、用干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了干冰的物理性质，故D正确故选D点评：物理性质、化学性质是一对及物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难4（2分）（2014定西）兰州市2013年城区环境空气质量优良天数达到299天，优良率达到了81.92%历史性地退出了全国空气质量十大污染城市行列现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是（）AS02BC02CN02D可吸入颗粒考点：空气的污染及其危害专题：空气及水分析：目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等解答：解：目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等二氧化碳没有计入空气污染指数的项目故选B点评：根据污染指数项目所包括的项目进行分析就可做好此题5（2分）（2014定西）合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（）A黄瓜B牛奶C炒鸡蛋D烤野兔肉考点：均衡营养及健康专题：化学及生活分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答解答：解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物故选A点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食6（2分）（2014定西）2014年4月14日，科学家约翰帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（）A188B78C55D23考点：原子的有关数量计算专题：物质的微观构成及物质的宏观组成分析：根据在原子中质子数=核外电子数进行分析解答本题解答：解：由于原子中质子数=核外电子数，所以铯原子核内质子数为55，则其核外电子数为55故选：C点评：本题主要考查学生根据在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解题的能力7（2分）（2014定西）下列图中所示的实验操作正确的是（）A取用大理石B加热液体C测定溶液的pHD稀释浓硫酸考点：固体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据固体块状药品的取用方法分析；B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断解答：解：A、块状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中所示操作正确C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，及标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误故选：B点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8（2分）（2014定西）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（）A该反应属于分解反应B该反应生成物全部为化合物C该反应前后原子的种类、数目都未改变D该图示能表示双氧水制取氧气的反应考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定专题：化学反应模拟图型分析：A、根据反应物、生成物种类及反应的特点判断反应的类型B、根据生成物的微观构成分析物质的类别；C、根据反应前后微粒的变化分析原子的变化；D、根据双氧水制取氧气的反应的特点分析判断解答：解：A、由反应的微观示意图可知，该反应由一种物质生成两种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；B、由生成物的微观构成可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的属于单质，故B错误；C、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变故C正确；D、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧气的反应故D正确故选：B点评：构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，这些知识是解题的关键9（2分）（2014定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素考点：碱的化学性质；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用专题：课本知识同类信息分析：A、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，据此进行分析判断B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，据此进行分析判断D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断解答：解：A、因为碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，故选项推理错误B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故选项推理错误C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理错误D、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确故选：D点评：本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、氧化物的特征、分子的基本性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键10（2分）（2014白银）下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A氯化钾及氯化铵固体熟石灰、研磨B硝酸铵及食盐固体水C氢氧化钠溶液及碳酸钠溶液酚酞溶液D一氧化碳及二氧化碳气体澄清的石灰水AABBCCDD考点：铵态氮肥的检验；常见气体的检验及除杂方法；酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题分析：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别解答：解：A、氯化铵及熟石灰混合、研磨，会产生有刺激性气味的气体，而氯化钾没有，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；食盐固体溶于水温度变化不大，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别C、氢氧化钠溶液及碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别D、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别故选：C点评：本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别二、填空及简答题（本题包括4小题，共22分）11（4分）（2014定西）某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空钙离子：Ca2+，硫酸根离子：SO42，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：H2O3 ，镁离子及氯离子形成化学物的化学式：MgCl2考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答：解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略钙离子可表示为：Ca2+由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子分别可表示为：SO42根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，偏硅酸中硅元素的化合价显+4价表示为：H2O3 ；在化合物中镁元素显+2价，氯元素显1价的，根据化合价原则，其化学式可表示为：MgCl2；故答案为：Ca2+；SO42；H2O3 ；MgCl2；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12（6分）（2014定西）今年4月11日，兰州市发生自来水苯（C6H6）超标污染事故，再次引发社会对饮用水安全的广泛关注此次事故是由兰州威立雅水务集团两水厂之间自流沟内水体受周边地下含油污水污染所致（1）苯（C6H6）是有机（填“有机”或“无机”）物专家建议，将对煮沸10分钟左右，并将蒸发的气体通过通风设施排除室外，可去除水中绝大部分苯，由此可以推断苯具有的物理性质是易挥发（2）在上述受污染的水中投放活性炭会除去苯，这是利用了活性炭的吸附性（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，常用煮沸方法降低水的硬度（4）请你提出一种防治水污染的有效措施或方法工业“三废”经过处理后再排放考点：有机物及无机物的区别；硬水及软水；碳单质的物理性质及用途；化学性质及物理性质的差别及应用；保护水资源和节约用水专题：空气及水分析：（1）根据有机物和无机物的概念进行分析；由题意可知，苯很容易挥发；（2）在受污染的水中投放活性炭会除去苯，这是利用了活性炭的吸附性；（3）根据硬水和软水中含有的物质不同进行分析；（4）根据水污染的途径分析，水污染的途径有：工业污染、农业污染、生活污染解答：解：（1）有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，C6H6是有机物；由题意可知，苯很容易挥发；（2）在受污染的水中投放活性炭会除去苯，这是利用了活性炭的吸附性；（3）硬水给生产和生活带来很多麻烦，我们通常可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度（4）水污染的途径有：工业污染、农业污染、生活污染所以防止水污染一是工业“三废”经过处理后再排放； 二是农业上合理使用农药和化肥；三是生活污水经处理后再排故答案为：（1）有机；易挥发；（2）吸附；（3）肥皂水；煮沸；（4）工业“三废”经过处理后再排放；点评：本题考查了有机物和无机物的区别，炭的性质，软硬水的区分及治污措施等，在环境污染形势日益严峻的今天，保护环境已成为世界各国的重要任务之一，要保护环境就要了解污染源以及防治措施，这是化学教学的一个重点，也是化学科目考查的要点13（4分）（2014定西）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是蒸发溶剂、加入A物质、降低温度（至少写两种）（3）图中P点的含义是t2时，A、C两种物质的溶解度相同考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液及溶解度分析：（1）根据溶解度曲线可知t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序进行解答；（2）根据A物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；（3）根据交点表示该温度下A、C两物质的溶解度相同进行解答解答：解：（1）由溶解度曲线可知t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序：CBA；故填：CBA；（2）A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是蒸发溶剂、加入A物质、降低温度；故填：蒸发溶剂、加入A物质、降低温度；（3）交点表示该温度下A、C两物质的溶解度相同，所以图中P点的含义是t2时，A、C两种物质的溶解度相同故填：t2时，A、C两种物质的溶解度相同点评：本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液及不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温14（8分）（2014定西）AH是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3，GCuSO4，HCu（OH）2（2）化学反应常伴有能量变化，物质B及水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量（3）写出DF的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）写出EC的化学方程式：CuO+COCu+CO2考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题分析：以蓝色沉淀为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口，根据转化关系图进行逆推，完成所涉及物质及反应的判断；根据判断结果，完成相关问题的解答解答：解：A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙及碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末，及硫酸反应生成硫酸铜，及一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜及氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（1）由上述分析可知A为碳酸钙，G为硫酸铜，H为氢氧化铜，化学式分别为：A CaCO3，G CuSO4，H Cu（OH）2（2）物质B氧化钙及水反应生成氢氧化钙时会放出热量（3）D为氢氧化钙，氢氧化钙及碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故DF的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）E为氧化铜，氧化铜及一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故EC的化学方程式：CuO+COCu+CO2故答案为：（1）CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2（2）放出（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）CuO+COCu+CO2点评：根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是解决转化关系推断问题的一种常用方法，因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）15（13分）（2014定西）老师为同学们提供了如图所示的实验装置：（1）写出仪器a，b的名称：a锥形瓶，b水槽（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，选择的发生装置为A（填代号）实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，选择的发生装置时B（填序号），收集装置时C（填序号），验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行考点：常用气体的发生装置和收集装置及选取方法；混合物的分离方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥及净化分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 过滤可以把不溶于水和溶于水的物质分离；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧； （4）稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水解答：解：a是锥形瓶，常用作反应容器；b是水槽，常用于排水法收集气体故填：锥形瓶；水槽（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；过滤（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸；碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；验满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满故填：大理石或石灰石和稀盐酸；B；C；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行故填：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行点评：本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素16（7分）（2014定西）有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参及探究查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）实验操作步骤实验现象实验结论1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是铜2取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸有无色气体产生，溶液为无色该金属一定不是铁，而是镁反思交流：（1）实验2中反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等考点：蜡烛燃烧实验；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法专题：科学探究分析：实验：根据铜的颜色确定打火石是否属于铜，由于氯化亚铁的溶液是浅绿色的，所以采用打火石及盐酸的反应对反应后的溶液进行识别，溶液无色即为不是氯化亚铁的溶液反思交流：（1）镁及盐酸反应生成氯化镁和氢气，（2）利用燃烧的条件分析（3）利用燃烧的条件判断灭火的方法解答：解：打火石是银白色，而铜是紫红色的，所以该金属一定不是铜；根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：取灯芯加入盐酸如果生成无色的溶液则说明有没有铁存在；反思交流：（1）镁及盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为Mg+2HClMgCl2+H2（2）利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，（3）要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，可以隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；故答案为：实验操作步骤实验现象实验结论1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是铜2取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸有无色气体产生，溶液为无色该金属一定不是铁，而是镁反思交流：（1）Mg+2HClMgCl2+H2（2）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可）；（3）隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论四、计算题（本题包括2小题，共8分）17（2分）（2014定西）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：（1）皂甙中氢元素及氧元素的质量之比是7：8；（2）皂甙中碳元素的质量分数是78.3%（精确到0.1%）考点：元素质量比的计算；元素的质量分数计算专题：化学式的计算分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；（2）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答解答：解：（1）皂甙中氢元素及氧元素的质量之比是：（1×42）：（16×3）=42：48=7：8；故填：7：8；（2）皂甙中碳元素的质量分数是78.3%；故填：78.3%点评：本题主要考查学生对物质中某元素的质量分数以及各元素质量比的计算，难度不大，但要注意计算的格式和结果的准确性18（6分）（2014定西）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不及盐酸反应且不溶于水）请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数及化学方程式相结合的计算分析：（1）由质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据碳酸钙及盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数（2）根据溶质质量分数公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可解答：解：（1）CO2的质量为：25g+200g216.2g=8.8g设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8gx=20gy=22.2g贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=10.5%答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%点评：此题是有关溶液计算和化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关的基本计算的相关问题12 / 12