高中化学选修四第二章化学平衡常数习题.docx
化学平衡常数一、基础练习1关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商Qc<K时，v正<v逆2化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )AK越大，反应物的转化率越小 BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关 DK与温度有关3某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K14当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 ()A变大 B不变 C变小 D无法确定5将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L1。则此条件下的平衡常数K为()A4 B0.25 C0.4 D0.26在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ()A5% B17% C25% D33%7在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/515253550K1 1409下列说法正确的是 ()A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H>0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6898某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变9已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)与反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1与K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小10温度为t 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气与1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g) 2HI(g) 2H2(g)2I2(g) 4HI(g)下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时，v(HI)0.008 mol·L1·min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动11相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ·mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ二、巩固练习1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）2、已知下列气体反应（在一定温度下）反应 A B 平衡常数为 Kp（1）反应 B+C D平衡常数为 Kp（2）下列（ ）表示为反应A+C D的 KpAKp（1）/Kp（2） BKp（2）/Kp（1） CKp（1）·Kp（2） D.Kp（1）· Kp（2）23、关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大4、下列说法中正确的是（ ） A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B. K值越大,反应的转化率越小C. K值越大,反应的转化率越大 D.温度越高,K值越大5、已知800°C时，化学反应CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2（g） K = 1试推导在下列浓度下反应进行的方向 序号CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC与K关系及反应进行方向10.30.50.40.4 21.00.30.50.6 30.81.60.71.7 6、对于反应2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)与0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)与O2(g)的平衡转化率7、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)与1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7 。 计算： 该条件下N2的平衡转化率； 该条件下反应2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的平衡常数8、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) H < 0(1) 该反应的平衡常数表达式K=_(2) 已知1100时,K=0.263温度升高，平衡常数K_(增大,减少或不变)(3) 1100时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填是或否),此时反应速率是v正_v逆(填>,<,=)9、反应SO2(g)+ NO2(g) = SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)与NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？10、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）在5000C时K=9，如果开始时CO（g）与H2O（g）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO（g）的转化率最大是多少？11、在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) = HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A. 5% B. 17% C. 25% D.33%12、在2L的容器中充入 1mol CO与 1mol H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800时反应达平衡，若k=1求： CO的平衡浓度与平衡转化率。 若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO与 4mol H2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度与平衡转化率是多少。 若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。13、在557时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol·L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2 mol·L-1,求CO与H2O（g）的平衡转化率与平衡常数Kc。14、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气与氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气与氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数与氮气、氢气在反应开始时的浓度。15、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：t701200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。第 7 页
