选修三共价键习题一.docx

第一节 共价键 1.下列有关键的说法错误的是A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B. s电子与p电子形成s-p键 C. p与p不能形成键 D. HCl分子里含有一个s-p键2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl53.下列分子中，只有键而没有键的是 A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CHCH4.氮分子中的化学键是 A.3个键 B.1个键，2个键C.3个键 D.个键，1个键5.对键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同6.下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C.s与p轨道以“头对头”重叠可形成键 D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的7.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道与氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道与氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道与氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道与氢原子的3p轨道8.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物AX与Y BX与W CY与Z DY与W9. 下列说法中正确的是A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同10. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI11. 下列粒子属于等电子体的是 ACH4与NH4+ BNO与O2 CNH2-与H3O+ DHCl与H2O 12. 按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、与Cl3分子，这表明共价键具有 。13. （1）原子轨道中相互重叠形成的 与 总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。（2）键强度 键（填“>”“”或“=”）14.（1） 与 是衡量共价键稳定性的参数。（2）键长是形成共价键的两个原子之间的 间距。键长越长，键能 （填“大”或“小”），键越 断裂，化学性质越 （填“稳定”或“不稳定”）。（3）键角是描述 的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是 形分子，键角 。H2O是 型分子，键角 。15. 等电子体是指原子数相同， 也相同的微粒。例如： CO与 16. 有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价与负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。（2）AD4分子其中含有的键类型为 （选填“s-s键”、“s-p 键”或“p-p键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。17.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol1）：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能4361939356 （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） 能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是_ _。ACl2 > Br2 > I2 BI2 > Br2 > Cl2 （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。参考答案1.C 2. C 3.AB 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.AC12. 饱与性 13. （1）键 键 （2） > （3） 共价键 图形不变 14. （1） 键能 键长 （2） 核 小 易 不稳定 （3） 分子立体结构 直线 角 105o 。15. 价电子总数 N2 16. （1） 碳 钠 氧 氯 。（2） s-s键 ， s-p 键 （3） 1s22s22p63s23p6 离子化合物17.（1） 吸收 247KJ （2） 179 （3） H2 I2 HCl HI （4） A （5） 多 18. 平面正方形结构ClNH3 非极性 极性 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，所以在水中的溶解度小，而黄绿色固体为极性分子，所以在水中的溶解度大。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第 - 6 - 页