山东省泰安市2016届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案(11页).doc

-试卷类型：A高三年级考试 化 学 试 题 2016.1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64第I卷 （选择题 共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B.石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列化学用语或模型表示正确的是A.HClO的结构式：H-Cl-OB.氮气的电子式：C.麦芽糖的化学式：C6H12O6D.C2H4分子球棍模型：3.下列叙述正确的是同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨 酸性氧化物：CO2、NO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.B.C.D.4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.原子数相等时中子数相等B.体积相等时电子数相等C.体积相等时密度相等D.质量相等时质子数相等5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料C.分子式为C8H10，其中含有苯环结构的同分异构体有3种D.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NAB.2L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.4NAC.标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NAD.0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2    HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A.储氢过程中，NaHCO3被氧化B.释氢过程的本质是盐类的水解C.储氢、释氢过程均无能量变化D.NHCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键8.向含有c（FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2）=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开9.对下列说法的解释正确的是A.钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极反应被氧化：Fe-3e-=Fe3+B.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HC.草木灰与铵态氮肥不能混用的原因：2NH4+CO32-2NH3+CO2+H2OD.不能用浓H2SO4干燥H2S气体的原因：H2SO4(浓) + H2S SO2+S+2H2O10.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是A.青蒿素分子式为：C15H22O5B.青蒿素有OO键，具有较强的氧化性C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应11.下列反应中，相关示意图像错误的是12.X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置如下表，T的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.E与G的原子序数相差25B.常温下，X和Y的单质均能与水剧烈反应C.TE2的熔点高于ZE2晶体D.E、T、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增13.某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是A.盐桥中的电解质不可以用KCl B.导线中通过0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，该溶液可恢复原组成 C.闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH4e=O22H2O D.闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极Pt电极石墨电极Fe电极Ag电极 14.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)15.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是A.达到新平衡时,物质X的转化率减小B.压缩容器的容积时,v正增大，v逆减小C.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cD.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大16.下列实验现象对应的结论正确的是选项现象结论A中导管冒气泡，手松开无现象装置的气密性良好B中KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性C中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中挤压胶头滴管后，烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4 17.卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是A.该温度下AgCl的Ksp约为1×1015B.a点时c(Ag+)=c(I)，AgI处于平衡状态C.b点可表示AgBr的不饱和溶液D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl)c(Br)18.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质提量关系如图所示，下列说法不正确的是A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B.c点对应NaOH溶液的体积为48mLC.b点与a点的差值为0.05molD.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3高三年级考试 化 学 试 题 2016.1第II卷 （非选择题 共54分）注意事项：1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。19.（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。20.（10分）对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值。（1）已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol-12H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6 kJ·mol-1写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式 。 （2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。 能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）； a2v正(NO)= v逆(N2) b气体总压不变 cc(CO2)= c(CO) d混合气体的相对分子质量 该反应的化学平衡常数K= ； 从反应开始到5min，生成了0.05mol N2，则5min 内v(CO2)= ，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将  移动(填“向左”、“向右”或“不”)； 20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是 (填序号)。 a.缩小容器体积   b.增加NO的浓度     c.升高温度     d.加入催化剂 （3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。生成N2O5的电极反应式为 ；此隔膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。21.（9分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 （填“a”或“b”）。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 （填序号）；若滴定终点时溶液的pH8.8，最合适的终点颜色变化是 ；滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中的所示，消耗NaOH溶液的体积为 mL。（4）该葡萄酒中SO2含量为： g·L-1。（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。22.（8分）为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）。（1）若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液，由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是 。A装置中NaOH溶液的作用是 ，D中反应的离子方程式是 。（2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为 （填装置的字母编号）。该方案需直接测定的物理量是 。（3）某同学也可用下图装置进行上述测定：为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液。通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是 。（填序号）：a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cY型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为 。23.（8分）某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ，A的电子式为 。（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。（3）X的化学式为 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子 。24.（9分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×105 K1 4.3×107 K2 5.6×10113.0×108回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 （填序号）。a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-（2）下列反应不能发生的是 （填序号）。a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2Ob.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc.CO32-+2HClO=CO2+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填序号）。a.b.c.d.（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。计算：原混合溶液中c(H+)= ；c(Cl-)= ； A点的pH= 。-第 11 页-