高三化学第一学期期末考试.doc

09届高三化学第一学期期末考试试卷 考试时间：90分钟 满分:110分 命题人：王福才可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Fe:56 第卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是 ( ) A、三聚氰胺 B、苏丹红 C、亚硝酸钠 D、葡萄糖北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液有关下列表述( )16O2及18O2互为同位素 C2H4及C6H12互为同系物淀粉及纤维素互为同分异构体白磷及红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化可用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHA都不正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确 4下列能达到实验目的的是（ ）A作为安全瓶防止倒吸B喷泉实验CO2NaOHD制取Fe(OH)2稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液A作为安全瓶防止倒吸C干燥HIHI (H2O)浓H2SO4 反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A、减压 B、降温 C、加压 D、增大B的浓度有关晶体的下列说法中错误的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D晶体中不一定存在化学键下列说法可以实现的是（ ）酸性氧化物在一定条件下均能及碱发生反应 弱酸及盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 A B只有 C只有 D只有8将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（） ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 DSiO2下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ） ANa+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) BH+、Ba2+、OH-、Cl- (1:1:1:2)CFe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1)DK+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1)10一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·S）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+285.5 kJ·mol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g)；H221 kJ·mol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJ·mol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol1和1411.0 kJ·mol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H44.2kJ·mol112表示下列变化的化学用语正确的是（ ）ANa2CO3的水解：CO32+H2O H2CO3+2OHB钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：O2+2H2O4e 4OHC氯气及水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO3213设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NAB100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数目为2NAD1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8NA14短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10A及C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）AA及C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABC DB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高15人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构及CO2类似，硫化羰是一种及生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ） A. COS分子是含有极性键的极性分子 B. COS属于离子化合物 C. COS的结构式为S=C=O D. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构16几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6 2+22 下列叙述正确的是（ ）AL、R的单质及稀盐酸的反应速率RLBM及T形成的化合物为两性化合物CQ的氢化物的沸点高于T的氢化物的沸点DL及Q形成的简单离子核外电子数相等1已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O则有关该反应的说法正确的是（ ）A当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B反应中KI发生还原反应 CCuI是还原产物，I2既是氧化产物又是还原产物 D当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2 mol1在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( ) A、用浓盐酸及足量二氧化锰共热制取氯气 B、标准状况下，将1g铝片投入到20mL18mo1L的硫酸中 C、向100mL 3mo1L的硝酸中加入5.6g铁 D、在5×107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 第卷（56分）二、（本题包括2小题，共20分）19(4分) 下列实验操作或实验叙述不正确的是 (填序号)配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用；用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸； 在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高；氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口试剂瓶中金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种； 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别；分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作至少需要四次。20（16分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液Cu、Fe2CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤回答下列问题： 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。 实验室可用固体KClO3及浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。 下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。浓盐酸KClO3从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。三、（本题包括3小题，共28分）21（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下及SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠及下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温及黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂及还原剂的物质的量之比为_ 。22（10分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能及B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D及E能形成气态物质ED4 。 （1）画出D的原子结构简图 _，五种元素原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）； （2）A及B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ； （3）C及B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ，其晶体类型为 ； （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）； （5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2，可互称为等电子体，则及B、D同周期元素组成的微粒中，能及N3、CS2互称为等电子体的微粒是 （填符合要求所有微粒的名称）； （6）写出工业上制E单质的化学方程式 。 23(10分) 图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。(2) ZL反应的名称是 。(3) 写出BF的离子方程式 。(4) 写出K及CO2反应的化学方程式 。(5) Y及NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。四、（本题包括1小题，共8分）24（8分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T。保持温度不变发生反应：（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是 。A混合气体的总质量不随时间改变 B2v正(C)=3v逆(B)CA、B转化率相等 D物质D的质量不随时间改变（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为 mL，B的转化率甲(B)为 。（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 2min（填“”、“”或“=”，下同)，B的转化率乙(B) 甲(B)。（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量及（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C) mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为 。 大庆铁人中学20082009学年度第一学期期末考试高 三 化 学 试 卷 答 题 卡 一、选择题（18×3=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、（本题包括2小题，共20分）19、 。20、（1） 。（2） 。（3）浓盐酸KClO3（4） 。（5） ， ， 。三、（本题包括3小题，共28分）21、（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。22、（1） _， ； （2） ； （3） ， ； （4） ； （5） ； （6） 。 23、(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。四、（本题包括1小题，共8分）24 （1） 。 （2） ， 。 （3） ， 。 （4） ， 。高 三 化 学 试 卷 答 案 一、选择题（18×3=54分）题号123456789答案DCABBAAAA题号101112131415161718答案DDBDCBBCC19、 20、（16分）（1）HCl（或H2SO4） （2分） （多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO36HCl（浓）3Cl2KCl +3 H2O（2分） （不配平不得分。漏写“”扣1分。不注明“浓”不扣分）（3）FeCl2溶液NaOH溶液 （2分） （2分） （多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分）（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分） （或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）（5）39.2 0.75 30.6（或30.7） （各2分，共6分）（计算不准确或小数位数不正确不得分）21.（每空2分共8分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B (3) 0.8×NA (4) 1:8 。22+9727 （1） （1分） NaSiOFH (1分) （2） H-O-O-H (1分) （3） (1分) 离子晶体 (1分) （4） HF > SiH4 (1分) （5） 二氧化碳 一氧化二氮 二氟化铍 (2分) （6）2C+SiO2 = Si + 2CO (2分)23答案(1)阳离子交换膜（2分）；(2)（2分）；铝热反应， （2分）；（2分）；（2分）；24、（1）AD（2分，不全得1分，多选不得分）（2）400（1分） 40%（1分）（3）>（1分） <（1分）（4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分）15 / 15