高中化学解题新思维.docx

高中化学解题新思维 为了适应社会的发展，我国新一轮基础教化课程改革着重于学生学习方式的变革，提倡用新的学习方式代替被动的学习方式，那么中学化学学习就经验了新一轮的改革。在这种状况下，高二的学生要转变思维进行学习。 化学学习的思维路径首先是通过找寻问题的联系路径来记忆学问。其好处是完全脱离简洁的死记硬背，解决学生对新学习的学问遗忘的问题，即使学生学习的基础学问的学问点过关;其次是通过问题的联系路径再现学问，达到巩固学问点的目的。 其优点是当一个学问点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过找寻问题的联系路径来唤起学问的再现，达到再现学问点巩固学问点的目的;再次通过获得的信息点联想学问点，建立学问点的联系链条，形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获得的每一个信息点进行联想，使每一个信息点与已经学过的学问点建立联系，而这些联想到学问点的链条就是解决问题的思维路径- 化学学习的思维路径。 一、原理：影响水的电离平衡因素 H2OH+OH- 1.25 ，→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1x10-7→ Kw=1x10-14 2.25 ，加CH3COOH、H+→平衡向左移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7 3.25 ，加NH3H2O、OH-→平衡向左移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7 4.25 ，加Al3+→平衡向右移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1x10-7 5.25 ，加CO32-→平衡向右移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1x10-7 6.升温101→平衡向右移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1x10-6>1x10-7→Kw=1x10-12 7.101 ，加CH3COOH、H+→平衡向左移动→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1x10-6 8.101 ，加NH3H2O、OH-→平衡向左移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1x10-6 9.101 ，加Al3+→平衡向右移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-6 10.101 ，加CO32-→平衡向右移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-6 二.利用上述原理进行相关计算 1.25 时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少? 思维路径 pH=3的溶液， 其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7 →Kw=1x10-14=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH-)H2O=10-3+c(H+)H2Oc(OH)H2O， 因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(H+)H2O 忽视不计，Kw=103c(OH)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1x10-7。 其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7 →溶液的H+是水电离产生的→c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7。 2.25 时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少? 思维路径 利用原理3：NaOH为强碱→使水的电离平衡向左移动→c(H+)H2O=c(OH)H2O<1x10-7 →Kw=1x10-14=c(H+)H2Oc(OH-)+c(OH-)H2O=c(H+)H2O10-1+c(OH-)H2O， 因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(OH)H2O 忽视不计，Kw=c(H+)H2O10-1=10-14，从而得出c(H+)H2O=1013<1x10-7。 3.25 时，c(H+)H2O=1013时，该溶液的pH为多少? 思维路径 c(H+)H2O=10-13→<1x10-7→平衡向左移动→抑制水的电离→加CH3COOH、H+、NH3H2O、OH- 若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。 4.101 时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少? 思维路径 利用原理7：HCl为强酸→使水的电离平衡向左移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6 →Kw=1x1012=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH)H2O=101+c(H+)H2Oc(OH)H2O， 因为7中c(H+)H2O=c(OH)H2O<1x106，所以c(H+)H2O 忽视不计，Kw=10-4c(OH-)H2O=1012，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1x106。 5.101 时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少? 思维路径 利用原理8：NaOH为强碱→使水的电离平衡向左移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6 →Kw=1x10-12=c(H+)H2Oc(OH-)+c(OH-)H2O=c(H+)H2O101+c(OH)H2O， 因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x106，所以c(OH)H2O 忽视不计，Kw=c(H+)H2O10-1=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1x10-6。 6.25 时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少? 思维路径 利用原理4：NH4Cl为盐→使水的电离平衡向右移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7 →NH4+H2ONH3H2O+H+→溶液的H+是水电离产生的→c(H+)H2O=1x103>1x10-7 7.25 时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少? 思维路径 利用原理4：CH3COONa为盐→使水的电离平衡向右移动→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7 →CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-→溶液的OH-是水电离产生的→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7 8.25 时，c(H+)H2O=104时，该溶液的pH为多少? 思维路径 c(H+)H2O=10-4→>1x10-7→平衡向右移动→促进水的电离→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐 若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。 9.101 时，c(H+)H2O=104时，该溶液的pH为多少? 思维路径 c(H+)H2O=104→>1x106→平衡向右移动→促进水的电离→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐 若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。 10.25 时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少? 思维路径 利用原理2：HCl为强酸→使水的电离平衡向左移动→c(H+)H2O=c(OH)H2O<1x10-7 →Kw=1x10-14=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH-)H2O=10-1+c(H+)H2Oc(OH-)H2O， 因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(H+)H2O 忽视不计，Kw=101c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1x10-7。 6 / 6