常见的碱碱的通性(10页).doc

-第八章 酸 碱 盐第四节 常见的碱 碱的通性（第一课时) 教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法实验探讨法教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程教师活动学生活动教学意图复习提问 我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。引言 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。思考质疑、激发兴趣，明确学习任务。演示实验 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化.仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。调动各种感觉器官，加深对这一新物质的认识。小结 指导学生小结氢氧化钠的物理归纳氢氧化钠的物理性质。训练学生总结归纳能力。板书 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质加深记忆初步记忆氢氧化钠的物理性质。问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。培养学生根据性质解决问题的能力。投影 课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一做课堂练习一加深对知识的记忆实验 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。给予讲评。一位学生到讲台前完成两个实验，其他学生观察、记录实验现象，找出操作中的错误，并总结出氢氧化钠的第一点化学性质。教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生实验教育全体学生，在操作中注意的问题，达到自我教育的目的。板书 （二）化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反应理解记忆加溶理解记忆NaOH的性质。提问 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O思考以新带旧、以旧促新知识的学习。质疑，再次激发兴趣。演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：问题讨论 1. 为什么气球会逐渐涨大？ 2. 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 3. 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。观察现象、思考问题。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。分析如何保存NaOH及原因。培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。板书2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。巩固、理解、记忆。在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.板书 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)回忆，学生到黑板上完成酸与碱反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。实验 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象:实验、观察、记录现象、写出反应的化学议程式：巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分类。板书 4.氢氧化钠与某些盐的反应领悟NaOH 的性质巩固、理解、记忆投影 课堂练习二(见附2)指导学生做练习二做练习二巩固知识小结 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.板书归纳、总结。记录、记忆反应规律。培养学生归纳、小结的能力巩固、记忆反应规律。设问我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？板书 （三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产和应用。请看书P.166 总结、回答。对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。投影 随堂检测（见附4）独立完成检测题。检查是否完成教学目的。附1：课堂练习一1氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。2固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以做为某些气体的 。3氢氧化钠有强烈的 性，所以它又叫 、 、 、 。附2：课堂练习二4下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是A. H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl 5用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中6下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸7按下列要求各写一个化学方程式（1）NaOH Cu（OH）2 （2）NaOHNaCO3 1. NaOHNaCl 8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。附3；课堂练习答案1白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C) 6.(B) 7.(1)8 紫色石蕊试液附4:随堂检测一填空:名称化学式色态类别指示剂变色情况氢氧化钠石蕊试液酚酞试液二、完成下列化学方程式：第四节 常见的碱 碱的通性（第二课时) 教学目的 知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。教学方法 实验、对比、归纳教学法。教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程教师活动学生活动教学意图复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳; 2. 氢氧化钠溶液与硝酸; 3. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液. 回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：复习、巩固旧知识引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。明确学习内容。设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？结合日常生活中的所见所闻思考。质疑、激发学习兴趣。演示实验 氢氧化钙的制取课本P.167 (实验8-25)请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上.学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2培养学生观察、分析能力。激励学生主动参与学习过程及成功欲、自豪感。板书 二、氢氧化钙Ca（OH）2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰体会制取过程强化对知识的理解。演示实验 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较.观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质.培养学生观察、比较、总结归纳能力。板书(二) 氢氧化钙物理性质1. 色态 2. 溶解性 整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。强化记忆物理性质。投影 课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一完成练习一巩固知识实验分别请三位同学到讲台上来做实验：1. 氢氧化钙溶液与批示剂反应 2. 向石灰水中吹入二氧化碳 3. 向石灰水中滴加盐酸。 观察分析、回答问题：1. 描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 2. 找出实验操作中存在的问题加以更正。 鼓励学生积极参与教学过程，培养自信心及成功欲。培养叙述、动手操作能力。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。板书 （三）氢氧化钙化学性质1. 与酸碱指示剂作用 2. 与非金属氧化物反应 3. 与酸反应（中和反应） 整理笔记，强化记忆，写出与指示剂反应变色情况，写出反应化学方程式强化理解、记忆Ca（OH）2化学性质，复习巩固化学方程式的书写。实验 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?板书 4. 与某些盐反应.实验、观察、思考、回答。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3实验探索获取知识。理解、记忆化学性质。根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167P.168.引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途.看书、思考、自我小结、回答。培养学生阅读与自我小结的能力。板书 （四）氢氧化钙的用途记录了解用途、理论联系实验。投影 课堂练习二（见附2）指导学生做练习二完成练习二巩固知识，灵活运用知识的能力，培养克服困难的意志品质。我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等许多碱，它们如何命名呢？请同学们看书P.168"三、碱的命名"，并将命名方法进行小结。看书、总结碱的命名方法。培养学生自学能力。板书 三、碱的命名复述、记忆记忆知识设问 通过NaOH、Ca（OH）2一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质， 叫碱的通性，请思考原因。思考、回答。碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。将学生思路引向深入，即结构决定性质的化学思想。板书 四、碱的通性因为；碱所以碱具有通性。引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。设问 什么叫酸性氧化物？指导学生看书P.168.总结归纳出如下的相互关系图:看书思考，认识酸性氧化物概念。培养学生自信和成功欲进一步激发兴趣、调动积极性。巩固概念总结知识，记忆规律。指导学生小结 本节我们重点学习了Ca（OH）2的化学性质及碱的通性，了解了Ca（OH）2的制取、用途物理性质及碱的命名。投影 随堂检测 （见附4）试小结本节所学的内容。独立完成检测题。强化重点知识。检查是否达到教学目标。附1：课堂练习一1氢氧化钙的俗称 或 ，它是 与水反应生成的，该反应的化学方程式是 。澄清的氢氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 气体，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。附2：课堂练习二 2下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是A. NaCl （B）H2SO4（C）Ca（OH）2 （D）NaNO3 3. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是 （A）碳酸钠 （B）二氧化碳 （C）氧化铜 （D）氢氧化钠4. 完成下列化学方程式 （1）KOH+（）K2CO3+（）（2）HNO3+（）NaNO3+（）（3）Ca（OH）2+（）CaCl2+（）（4）NaOH+SO25. 你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式 附3：课堂练习答案1熟石灰 消石灰 生石灰（氧化钙） CaO+H2O=Ca（OH）2 石灰水二氧化碳（CO2） 生成白色沉淀 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2.(C) 3.(A) 4.(1) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2) HNO3+SO2=NaSO3+H2O1. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 5.能 (1) 用生石灰与水反应制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 (3) 过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。附4：随堂检测1。写出下列碱的名称或化学式：氢氧化钙 ，氢氧化铁 ，Cu（OH）2 。2氢氧化钙溶液能使石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。3石灰水的PH值 7（大于、小于、等于），物质分类中属于 ，能与酸性氧化物反应生成 和 。4写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。-第 10 页-