人教版高中化学选修四第三章检测题及答案.doc
人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案水溶液中的离子平衡1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A25 时，醋酸钠溶液呈碱性B25 时，0.1mol·L1的醋酸的pH约为3C25 时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25 时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多3将HClAl3KS2OHNONH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A BC D4pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()AXYZ BX>YZCX<YZ DXY<Z5已知下面三个数据：7.2×1044.6×1044.9×1010，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是()AHF的电离平衡常数是BHNO2的电离平衡常数是CHCN的电离平衡常数是DHNO2的电离平衡常数是6下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)1×1013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中：Al3、HCO、I、K7若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的()A生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()熔融的NaHSO4NaHSO4溶液NaHCO3溶液H2CO3溶液A BC D9将0.1mol·L1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是()A氯化钠 B硫酸C氢氧化钾 D硫酸铵10常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()AK2SO3溶液中c(K)与c(SO)之比B0.2mol·L1的CH3COOH溶液与0.1mol·L1的盐酸中c(H)之比CpH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 11下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2 c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)12欲使0.1mol·L1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液13有关100mL 0.1mol/L NaHCO3100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：>B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)14若室温下0.1mol·L1NaX溶液中pH9，则该溶液中发生水解反应的X占全部X的()A0.01% B. 0.09%C1.0% D无法确定15用1.0mol·L1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()A1mol·L1,60mLB0.5mol·L1,80mLC0.5mol·L1,40mLD1mol·L1,80mL16一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Kspcm(An)·cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.8×10101.5×10161.8×1050下列叙述中不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同17已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_ NH4Cl _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ NH3·H2O、NH4Cl _；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ NH4Cl、HCl _。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_ 小于_c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)_ 大于_c(OH)。18水的离子积常数Kw与温度t()的关系如图所示：(1)若t125 ，则Kw1_1×1014_；若t2100 时，Kw21012， 则此时0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液的pH_11_。(2)已知25 时，0.1 L 0.1mol·L1的NaA溶液的pH10， 则NaA溶液中所存在的平衡有： H2OHOH_、AH2OHAOH_ 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_ c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)_。 (3)25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_1： 919某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_红色变为无色且在半分钟内不恢复_；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_锥形瓶内溶液颜色的变化_；(3)该小组在步骤中的错误是_用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果_偏高_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤缺少的操作是_用标准液润洗滴定管23次_；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_22.60_mL；20工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJ·mol1BaSO4(s)2C(s) 2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJ·mol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为S2H2OHSOH(2)反应C(s)CO2(g) 2CO(g)的H_172.5_kJ·mol1。(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量) 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。21.已知：（1）醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHORCH2CHCHCHO产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。A ，B，CE FF。（2）A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，推测有机物A、B、C、E、F的结构简式。 F - 6 - / 6
