南师附中江宁分校20132014学年高二上学期期末考试化学试题.doc

南师附中江宁分校2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题江苏省南师附中江宁分校20132014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C灼热的碳与CO2反应 D甲烷气体在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A选项，为放热反应。错误。B选项，不是氧化还原反应。C选项，正确。D选项，为放热反应。考点：氧化还原反应，反应热。2对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是AN2O4和NO2的分子数之比为12BN2O4和NO2的浓度相等C体系中各组分的浓度不再变化D单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B久置的氯水变成了稀盐酸C在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3【答案】B【解析】试题分析：A选项，由于反应2HI（g）H2（g）+I2（g） 反应物与生成物计量数之和相等，加压后平衡不移动，颜色加深是由于浓度变大的原因，故错误。B选项，Cl2+H2OHCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2 由于次氯酸见光会分解,消耗了次氯酸,使第一个可逆反应向正方向进行,不断的消耗了氯气,最终为盐酸。故正确。C选项，在FeCl3溶液中加入铁粉，是由于防止氧化还原反应，与勒夏特列原理无关。D选项，加入催化剂反应平衡不移动。故错误。考点：勒夏特列原理考查425 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，KW不变 B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低 C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变5物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是ANH4Cl       BNH4HCO3      CCH3COONH4       DNH4HSO4   6有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW7如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；H<0，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为【答案】C【解析】试题分析：根据反应可知，该反应为放热反应，且反应物计量数之和大于生成物计量数。增大压强，Z百分含量应增大，升高温度Z百分含量降低。选项中C图像符合，故选择C选项。考点：勒夏特列原理，化学反应平衡图像。8如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化B1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC金刚石的稳定性强于石墨DC(s、石墨)= C(s、金刚石) H= +1.9 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2考点：化学能与热能的相互转化 9利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是  A电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B电解时阴极发生还原反应  C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu 2e=Cu2+D电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大  B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分)11在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.20mol/L。下列判断中正确的是AA的质量分数减小 B化学计量数：mn >3 C平衡向右移动 D物质C的体积分数减小12镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是AMg2向正极迁移B正极反应为：Mo3S42xeMo3SCMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg2xexMg2【答案】C【解析】试题分析：该氧化还原反应中，Mg是还原剂，被氧化，Mo3S4是氧化剂，被还原，发生还原反应。故C错误。考点：原电池原理。13可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数j(C)在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中ne+f D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动14盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- BNaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同【答案】BC【解析】试题分析：A选项，反应后，碳酸氢根水解，形成碳酸氢根。故错误。B选项，根据电荷守恒可知。故正确。C选项，体积与物质的量浓度都相同，则物质的量相同，故消耗NaOH物质的量相同，正确。D选项，体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，故消耗NaOH物质的量醋酸大于盐酸。考点：弱电解质电离平衡。15已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是ACH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na) c(OH) c(H)  B在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaFC两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多 DCH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 三、填空题：(共有5题，总分60分)16(共12分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= 。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO的物质的量为1molB增加CO的浓度，H2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 （3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。（4）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。17(共13分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 ；（2）该反应的平衡常数表达式为K ；（3）若CO的生成速率为v(CO)18mol·L-1·min-1，则N2的消耗速率为v(N2) （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。（5）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 (提示：272 = 729)18(共10分)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)； H=236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)； H= +62 kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为_。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_(填微粒符号)。（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家PTatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_。19(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + ( ) （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是 ，滴定到达终点的现象是_ _。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_。（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。20铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是 （2）下列最适合作氧化剂X的是 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（3）加入的物质Y是 （4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？ (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因 (若填“能”，此空不用回答)（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O？ (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O (若填“能”，此空不用回答)（6）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 （7）若向溶液中加入镁粉，产生的气体是 ，试解释原因 （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是 14 / 14