必修二人教版高中化学第一章第一节元素周期表第2课时导学案7页完美版.doc

元素周期律第二课时课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。二、预习内容（一）几种金属、非金属性质的比较1钠、镁、铝性质的比较，试填下表。性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Al（OH）3两性氢氧化物2硅、磷、硫、氯的性质比较，试填下表。性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4比H2SO4更强的酸（二）元素周期律1第三周期元素性质变化规律：从NaC1，金属性逐渐，非金属性逐渐。 2同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐渐，非金属性逐渐。3元素周期律（1）定义：。（2）实质：。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2通过实验操作的训练，培养实验技能。学习重难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。难点：实验探究能力的培养。二、学习过程（一）Na 、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象化学方程式结 论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。（二）Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈。（三）Mg（OH）2的性质探究现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式结论Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠Mg（OH）2能溶于盐酸（四）Al(OH)3的性质探究加入NaOH加入稀盐酸现 象反应方程式结 论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸（五）归纳总结NaMgAl单质与水（酸）反应最高价氧化物水化物碱性强弱比较NaOH强碱结 论随着原子序数的递增，金属性NaMgAl三、反思总结通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1从原子序数从11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯，负价从-4-12已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZD原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）3元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）AXY2BX2Y3CX3Y2DX2Y5A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（ ）An4Bn6Cn8Dn106X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX7用元素符号回答原子序数从1118号的元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是。（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。（5）能形成气态氢化物且最稳定的是。8用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。答：9X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 molX单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号依次为、。（2）X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为，。五、参考答案课前预习学案参考答案：二、预习内容（一）1钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg（OH）2中强碱Al（OH）3两性氢氧化物2硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸（二）元素周期律1减弱，增强。2减弱，增强。3元素周期律（1）定义：元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。（2）实质：核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。课内探究学案参考答案:二、学习过程（一）Na 、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2（二）Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的H2反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al +6HCl=2AlCl3+3H2（三）Mg（OH）2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O结论沉淀不溶解沉淀溶解（四）Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现 象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O结 论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸（五）归纳总结NaMgAl单质与水（酸）反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱比较Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物四、当堂检测1AB2解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数（即周期数），然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、D。3C4B5A6AD7答案：（1）Na（2）Na（3）Al（4)Cl（5）Cl注：此处（2）、（3）、（4）、（5）分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl8元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现于前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。9答案：（1）Na Al Cl （2）OHH=H2O Al(OH)33H=Al33H2O【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2XH2，不要找错。离子方程式写好之后，要注意检查两个守恒：质量守恒、电荷守恒。7 / 77 / 7