江苏省南京市盐城市2016届高三第一次模拟考试化学试卷含复习资料解析.doc

南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3·H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是A中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2DKCl的电子式：3硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是A该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂BSO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是甲 乙 丙 丁铝丝无水CaCl2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH溶液A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气5在c(NH)=0.1mol·L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是AH、Ba、Br、I BK、Na、CO、OH CCu、Al、Cl、NO DCa、Mg、CH3COO、SCNWXYZ6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是A原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z、W B元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W C简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y 、Z 、WD最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序： X 、Y 、Z能量/kJ·mol-17H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 218I2(g)+2HCl(g)HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反应进程反应反应H2(g)+2ICl(g)A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D反应、反应的焓变之和为H=218kJ·mol-18右图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是序号UWYXUWYZXV NaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq) A B C D9下列指定反应的离子方程式错误的是ANO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO+NOB用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 CNaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSODNaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO10最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3 / EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示。下列说法正确的是A放电时，负极发生：2AlCle=Al2Cl +ClB放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时，阴极发生：4Al2Cl+ 3e= Al+ 7AlCl 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是A表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B反应NH3(g) +HCl(g)NH4Cl (s)的H0，S0C25时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH7D向2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A该分子中含有1个手性碳原子B能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应13下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO还原为NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2Br214已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是V(NaOH)/mLabc1.854.527.199.85pH4020d8.00Aa点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 mol·L1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+ c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na)3c(HSO)Dd点所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) + 2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是11509501050P(1.25,20)00.511.51020304050时间t/sH2S的转化率/%A正反应为放热反应B图中P点：v(正)v(逆)C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol·L1·s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125×104非选择题16（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 （写化学式）。（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为 ；滤液2中溶质主要成分为 (写化学式)。（4）步骤合成三盐的化学方程式为 。（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。17（15分）F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为 ；由EF的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。. 能发生银镜反应 . 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。.高碘酸钾的制备步骤 称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）。步骤 向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤 将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。（1）步骤将I2氧化为HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl2。（2）步骤所得溶液用0.200mol·L1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol·L1KOH溶液的体积为 mL。.用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 。（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度(请给出计算过程)。19（15分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。100g质量分数为20%NaOH溶液SO2多孔玻璃泡CuSO4·5H2ONaBrH2O步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。 步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （写化学式）。（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是 ；说明反应已完成的现象是 。（3）步骤2过滤需要避光的原因是 。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 ；最后溶剂改用乙醚的目的是 。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。请补充实验步骤【须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】： 。 。加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。 。放真空干燥箱中干燥。20（14分）电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气。（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）： CaO+ 3C CaC2+ CO平衡常数K1 CaO + C Ca + CO平衡常数K2 Ca + 2C CaC2平衡常数K3 2CaO + CaC23Ca +2CO平衡常数K4 CaC2 Ca +2C平衡常数K5相应图像如下：T /平衡常数1500 1800 2100 2400 2700 3000103102101100101102103104K3K4K1 K5 K2 . 其中属于放热反应的是 （填序号）；从平衡常数看，2700以上反应趋势最小的是 （填序号）。. 已知2000时， CaO(s) + C(s) Ca(g) + CO(g)H1= a kJ·mol1 Ca(g) + 2C(s) CaC2(s)H2= b kJ·mol1 2CaO(s) + CaC2(s)3Ca(g) +2CO(g)H3 则H3= kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法。 已知：CaO(s) + 3C(s) = CaC2(s) + CO(g) H=+464.1kJ·mol1 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H=110.5kJ·mol1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、 molC 及 molO2。（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca(OH)2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为 ；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70、Al(OH)3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂 P(CH2OH)4Cl ，该反应的化学方程式为 。21 (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1）锌基态原子核外电子排布式为 ；每个ZnO晶胞（如右下图）中含O的数目为 。（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 Zn(H2O)62+，其中提供空轨道的是 （填微粒符号）。（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯中含Zn2+ O2-有的键数目为 。（4）阴离子X与CO2互为等电子体且X内含共价键和氢键，则X的化学式为 。 B实验化学 磷酸三丁酯 (CH3CH2CH2CH2O)3PO可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶。实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：水 步骤1.在图示的四颈烧瓶中加入244.2g(3.3mol)无水正丁醇，300mL无水苯；在5时并不断搅拌下，从滴液漏斗中慢慢滴加153.5g(1.0mol) POCl3（三氯氧磷）。步骤2.控制温度不超过10，搅拌并回流2h。步骤3.加水500mL及适量吡啶盐溶剂。步骤4.分离出苯层，并经水洗后，加入无水硫酸钠干燥。步骤5.减压蒸馏，收集160162/2.0kPa的馏分，得产品199.5g。（1）步骤1制备反应的化学方程式为 ；（尾气吸收装置已省略）采用n(正丁醇)/n(POCl3)=3.3的投料比，其主要目的是 。（2）步骤2需“回流2h”，其主要目的是 。（3）步骤3的目的是 。（4）步骤4用分液漏斗分离出苯层的操作是 。（5）本次实验收率为 。南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1.C2.D3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. BC12.AB 13.C14.BD 15. B 非选择题(共80分)16（12分）（1）CO+PbSO4PbCO3 + SO（2分）（2）Na2SO4·10H2O（或Na2SO4）（2分）（3）3Pb +8H+2NO=3Pb+2NO+4H2O；（2分） HNO3（2分）（4）4PbSO4+6NaOH 3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O （2分）（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 （2分）17（15分）（1）羧基，醚键 （各1分）（2）ClCH2CHO；（3分） 取代反应（2分） （3）（3分）（4）（5分）18（12分）（1）0.784（2分）（2）400（2分）（3）蓝色褪去（2分）（4）碘量瓶中n(HIO3)+ n(HIO4)=n(KIO4)=0.0230 mol·L×25.00mL×10L·mL =5.750×10mol（1分） 滴定时：3n(HIO3) + 4n(HIO4) =n(I2)= n(Na2S2O3)= × 0.2000 mol·L×20.00mL×10L·mL1 =2.000×10mol（1分） ×4 得 n(HIO3) = 3.000×10moln(C3H8O3)= n(HIO3)= 1.500×10mol（2分） w(C3H8O3) = =92.00%（2分）19. （15分）（1）O2（1分）（2）2Cu2+ + 2Br+ SO2 + 2H2O = 2CuBr+SO42+4H+（2分）；60水浴加热（2分）溶液蓝色完全褪去（2分）（3）防止CuBr见光分解（2分）（4）防止CuBr被氧化（2分）；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥（1分）（5）在烧杯中继续通入SO2至饱和（1分）然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液（1分）过滤，用乙醇洗涤23次（1分）20. （14分）（1）.（2分）；（2分）；.2a-b（2分）（2）7.2（2分）；2.1（2分）（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）PH3 + 4 HCHO + HCl  P(CH2OH)4Cl；（2分）21. (12分)A.（1）Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（2分）；2（2分）（2）Zn2+（2分） （3）sp2和sp3（2分）；10mol（或10×6.02×1023）（2分）（4）HF2-（2分）B.（1）POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2O)3PO +3HCl（2分）减少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成（2分）（2）使生成的HCl充分挥发，促进平衡正向移动（2分）（3）将有机相（磷酸三丁酯的苯溶液）与水相充分分离（2分）（4）先从分液漏斗下端管口放出水相，然后关闭旋塞，从上口倒出苯层（2分）（5）75.0%（2分）11 / 11