专题1微观结构与物质多样性单元测试卷-2020—2021学年下学期高一化学苏教版必修2.docx

专题1微观结构与物质多样性单元测试卷-20202021学年下学期高一化学苏教版必修2专题1 微观结构与物质的多样性 单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列各组中的性质比较，正确的是() 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4最高正化合价：Cl>N>C稳定性：HCl>HBr>HI还原性：HCl>HBr A B C D 全部都正确 2.短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是() A 可能在同一主族 B 肯定属于同一周期 C 肯定属于不同周期 D 无法推断 3.元素性质呈周期性改变的缘由是() A 相对原子质量渐渐增大 B 核电荷数渐渐增大 C 核外电子排布呈周期性改变 D 元素化合价呈周期性改变 4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是() A X确定为碱金属元素 B Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C X、Y两元素形成的化合物不行能为离子化合物 D 稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是() A NH4ClNH3HCl B NH3CO2H2O=NH4HCO3 C 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 6.下表给出几种氯化物的熔、沸点： 则下列各项中与表中数据一样的有() CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体 1 500 时，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能导电 A 仅 B 仅 C D 7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是() A 同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性 B 第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 8.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 9.下列元素不属于短周期元素的是 () A 铝 B 氯 C 铁 D 硫 10.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是() A 凡含离子键的化合物，肯定含金属元素 B 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C 离子化合物肯定能导电 D 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 11.新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。“车联网”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不行没，二氧化硅属于() A 分子晶体 B 离子晶体 C 原子晶体 D 金属晶体 12.下列关于原子序数的说法正确的是() A 原子序数是根据元素在周期表中的依次给元素所编的号码 B 元素的原子序数肯定等于其原子相对质量 C 元素的原子序数肯定等于其最外层电子数 D 元素的原子序数肯定等于其核内中子数 13.下列表述正确的是() A H、D、T互为同素异形体 B 中子数为20的氯原子：Cl C 四氯化碳的电子式： D Cl的结构示意图： 14.对于随原子序数依次增大的1117号元素，下列说法中不正确的是() A 原子半径渐渐减小 B 电子层数渐渐增多 C 最高正化合价渐渐增大 D 元素的非金属性渐渐增加 15.依据元素的原子序数，可推知原子的() 质子数中子数核电荷数核外电子数 A B C D 二、试验题(共3小题) 16.某同学在探讨元素性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象(见下表，表中的“试验方案”与“试验现象”前后不肯定是对应关系)。 请你帮助该同学整理并完成试验报告。 (1)试验目的：探讨_元素性质递变规律。(2)试验用品： 试验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。试验仪器：_、_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)试验内容(填写与试验步骤对应的试验现象的编号)： 写出试验和中反应的化学方程式及此试验的结论： _； _。此试验的结论：_。(4)请用原子结构的学问简洁说明上述试验结论：_。17.甲同学拟通过试验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的试验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。试验室供应的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)试验目的： 写出下列试验报告中的试验现象和离子方程式 评价甲同学设计的试验方案的合理性是_(填字母)。A特别合理 B部分合理 C完全不合理 补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成试验还须要的试剂是_。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。 请回答下列问题： 写出Z的原子结构示意图：_。 探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推想，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。 由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，全部原子的最外层都满意8电子结构。写出该化合物的电子式：_。 18.某同学设计试验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 该同学设计的试验可干脆证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可视察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式 A_B_C_ (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。三、计算题(共1小题) 19.下列8种化学符号：816O2、818O2、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。依据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相像。试回答下列问题： (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4的离子方程式：_ _。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别。四、填空题(共3小题) 20.回答下列问题： (1)第三周期第A族的元素原子序数是_； (2)钠元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是_； (3)短周期元素中，族序数周期序数的元素有_； (4)短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有_； (5)短周期元素中，周期序数族序数2倍的有_。21.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简洁离子的离子半径由大到小的依次是_。22.依据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 答案解析 1.C 同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；主族元素最外层电子数最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl>N>C，正确；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则稳定性： HCl>HBr>HI，正确；非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，则还原性： HCl<HBr，错误。 2.A 氢和锂两种元素的原子序数相差2，二者都位于周期表中的第A族。3.C 元素性质呈周期性改变的缘由是核外电子排布的周期性改变。4.B X原子最外层只有一个电子，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；Y、Z两元素形成共价化合物熔点较低；稳定性：H2O>H2S。5.D A选项中没有同种元素间的非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C选项中没有非极性共价键的形成；D选项中反应前有Na与O的离子键、OO非极性共价键、CO极性共价键的断裂，反应后有成盐的离子键、氧分子中的OO非极性共价键及CO极性共价键的形成。6.D 熔、沸点的差异说明白晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。推断出晶体类型，然后依据各晶体的性质特点进行推断。 7.B 第3周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非全部的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相像性，但并不完全相同，故D错。 8.B 由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键和极性共价键；C选项Na2O2有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键和极性共价键。9.C 元素周期表中的第一、二、三周期的元素为短周期元素。铝、氯、硫都是短周期元素(都是第三周期元素)；铁是第四周期元素，属于长周期元素。10.D A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必需是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。11.C 二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的正四面体空间网状结构，属于原子晶体。12.A 原子序数是根据元素在周期表中的依次给元素所编的号码，原子序数等于元素的核电荷数。13.D 14.B 在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故B符合题意；在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性渐渐增加，故D不符合题意。15.B 元素的原子序数质子数核电荷数核外电子数，已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数。16.(1)同周期(2)试管酒精灯滤纸烧杯(培育皿)(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)2H2Cl2Na2S=S2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加 (4)同周期元素从左到右，原子半径渐渐减小，原子核对外层电子束缚实力增加，原子得电子实力渐渐增加，失电子实力渐渐减弱 (1)试验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)镁条与沸水反应的试验需用试管并用酒精灯加热；钠(取用时需用滤纸擦干表面的煤油)与滴有酚酞试液冷水反应的试验，常在烧杯中进行。(3)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，反应比较缓慢，有气体产生，向反应液中滴加酚酞，溶液变为浅红色(选B)。硫化钠溶液与氯水发生置换反应，有黄色沉淀单质硫生成(选F)。钠与滴有酚酞试液的冷水反应的现象是：反应猛烈，快速产生气体(钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消逝)，溶液变成红色(选A)。镁带与稀盐酸猛烈反应，有气体产生，镁与盐酸反应比铝猛烈(选D)。铝条与稀盐酸反应比较缓慢，有气体产生，铝与盐酸反应不如镁与盐酸反应猛烈(选C)。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消逝(选E)。(5)试验说明钠与水反应比镁猛烈，即钠的金属性比镁强；试验说明镁与稀盐酸反应比铝猛烈，即镁的金属性比铝强；试验说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的依次是：钠镁铝；试验可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。17.(1)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22ClB溴水 (2) (1)氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>I2；须要补充溢验证明氧化性：Br2>I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是5，说明X是A族元素，依据元素周期表，Y是A族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，依据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。18.(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO 依据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推想：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。19.(1)6 (2) (3)89 (4)Be2OH2H2O=Be(OH)42H2 (5)NaOH溶液 (1)核素指具有肯定质子数和肯定中子数的一种原子。所以上述中有：11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如612C、614C。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(m18×8)(m20×10)89。(4)依据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相像，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2Be(OH)4和氢气，离子方程式：Be2OH2H2O=Be(OH)42H2。20.(1)14(2)3、19(3)H、Be、Al (4)C、S(5)Li 第一、二、三周期为短周期，若其族序数与周期序数相等时，元素为氢、铍和铝；若族序数等于周期序数的2倍时，元素为碳和硫；若周期序数等于族序数的2倍时，元素为锂。21.(1)OHAl(OH)3=AlO2H2O (2)Na2Na (3)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 (4)HClH2S (5)S2ClNaAl3 W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。22.(从左到右，从上到下)硅硼钠氧 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×812，违反了排布规律，故不行能。C元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不行能。