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第五章物质结构、元素周期律物质结构元素周期律 第五章物质结构、元素周期律期末复习讲义（二）一、复习要求1驾驭元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2以第3周期为例，驾驭同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，驾驭同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、学问结构3元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2其次周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族A族A族A族A族A族A族A族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数主族序数价电子数零 族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族B族B族B族B族B族B族B族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第B族、B族除外）最外层电子数只有17个。第族有三列元素4元素周期律涵 义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变。实 质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性改变的必定结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性改变。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性改变。原子半径由电子层数和核电荷数多少确定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部起先有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性改变。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数确定，一般存在下列关系：最高正价数最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性改变。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数渐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此改变规律。5简洁微粒半径的比较方法原子半径1电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNarMgrAlrSirprsrCl2最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLirNarkrRbrCs离子半径1同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+2电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-4带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+rNa+rMg2+6元素金属性和非金属性强弱的推断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1在金属活动依次表中越靠前，金属性越强。2单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强。3单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5若xn+y x+ym+ 则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4An-+B Bm-+A 则B比A非金属性强。7同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左 右）同主族（上 下）原子结构核电荷数渐渐增大增大电子层数相同增多原子半径渐渐减小渐渐增大化合价最高正价由+1 +7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性渐渐增加，还原性渐渐减弱。氧化性渐渐减弱，还原性渐渐增加。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱。酸性渐渐减弱，碱性渐渐增加。气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。稳定性渐渐增加，还原性渐渐减弱，酸性渐渐增加。稳定性渐渐减弱，还原性渐渐增加，酸性渐渐减弱。8元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。三、例题与练习1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）DA金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素21999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）B A该元素属于第七周期 B该元素位于A族 C该元素为金属元素，性质与 相像 D该同位素原子含有114个电子和184个中子3由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3比B2少一个电子层，且A3具有与Ne原子相 12下一页