2022年江苏省常州市中考化学试题及参考答案.docx

常州市二O二二年初中学业水平考试化学试题注意事项：1.本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟，2.答题前，请将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交，考试时不允许使用计算器，4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题：共20题，每题2分，共40分、每题只有一个选项符合题意。1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是A.清风徐来 B.水落石出 C.伐薪烧炭 D.愚公移山2.诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青高素属于有机物。青高素中一定含有的元素是A.C B.Ca C.Mg D.Fe3.去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是A.KNO3 B.K2SO4 C.Ca3（PO4）2 D.CO（NH2）24.5月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是A.稀饭 B.馒头 C.牛奶 D.玉米5.分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是A.空气 B.水蒸气 C.氧气 D.天然气6.滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于A.天然材料 B.复合材料 C.金属材料 D.非金属材料7.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性8.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水9.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是A.干冰由水分子构成 B.构成干冰的微粒静止不动C.构成干冰的微粒间无间隙 D.干冰升华吸热使环境温度降低10.进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴管的操作正确的是A.滴加酚酞 B.取用盐酸C.搅拌溶液 D.放置滴管11.敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是A.H2 B.H2O C.H2S D.SO212.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用13.在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是A.过程中原子种类不断发生变化 B.过程中H原子数不断减少C.反应前后分子数未改变 D.NH3不具有N2和H2的化学性质14.在指定条件下，下列物质转化能实现的是A. B. C. D. 15.下列实验设计能达到目的的是A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气16.常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D.浇水可降低桐木的着火点而灭火阅读下列资料，完成17-18题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只合蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。17.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是A.两者组成元素种类相同 B.两者碳元素含量不同C.挥发性是大蒜素的化学性质 D.蒜氨酸中含SO3分子18.下列有关大蒜头的说法正确的是A.拍碎过程中仅发生物理变化 B.煮熟食用比生食抗菌效果更好C.与醋一起食用抗菌效果变差 D.储存时不可用生石灰作干燥剂19.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在0-80间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将100g30时的饱和硫酸铈溶液加热到40（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体20.某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为A.6 B.5 C.4 D.3二、非选择题：共9题，共60分。21.（4分）“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。食醋 食盐 小苏打 活性炭（1）清洗水壶水垢 。（2）去除冰箱异味 。（3）烘焙面制糕点 。（4）腌制肉类食品 。22.（5分）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和 均未改变。手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过 作用合成。（2）KHSO5影或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。KHSO5中硫、氧原子数之比为 。H2O2中氢元素的化合价为 。（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是 。（填序号）A.12 B.56 C.78 D.131423.（6分）明代徐光启手迹中记载了硝酸的制法。（1）原料 绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO4·7H2O）和硝（KNO3）均属于 （填序号）。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐（2）预处理 将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。加热绿矾，质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO4·4H2O。写出反应的化学方程式： 。研碎FeSO4·4H2O和KNO3，研碎的目的是 。（3）制备 用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： ： ： .以上三个反应中未涉及的反应类型是 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是 （填符号）。24.（8分）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCI粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。 甲装置中发生反应的化学方程式为 。 乙装置中试剂X可吸收HC1，但不与CO2反应，气流的进气接口为 （填“b”或“c”）。上述四个装置的连接顺序为 （填序号）。A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙（3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4C1溶液。灼烧NaHCO3发生反应 ，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为 g。 已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图I所示。向NH4C1溶液中加入NaC1粉末，可使NH4C1结晶析出。为使剩余的NH4C1和NaCI混合溶液中的NH4C1充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。25.（10分）在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】A1和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？（1）预测A1能和CuSO4溶液反应，理由是 。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图2），观察现象。（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是 。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。（3）填写实验报告单：序号实验现象结论与解释铝丝表面有少量气泡：铝丝周围出现蓝绿色物质CuSO4溶液呈弱酸性，与A1反应产生的气体是 ：蓝绿色物质成分待探究24h后，铝丝仍光亮：48h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是 ，说明A1能和CuSO4溶液反应，但反应较慢铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰反应生成的A12（SO4）3为无色：A12（SO4）3溶液的密度 （填“>” 或“<”）CuSO4溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水：C1-可加快铝丝和其他物质的反应速率。（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。（5）欲加快A1和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。A.食醋 B.食用油 C.面粉 D.咸菜26.（9分）化学兴趣小组设计了如图3所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。（1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。仪器a的名称是 。团状MnO2应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。 打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， （填操作），反应随后停止。（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。 若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。当出现上述现象时，应采取的措施是 。（3）取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。27.（6分）钱老师设计了如图4所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见右表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 （填化学式）。（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图5所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 。（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。28.（6分）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图6）中发生反应 。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 浸取时，水温易升高的原因是 。浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。（4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。29.（6分）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。甲烷燃烧时， （填“吸收”或“放出”）热量。 与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成 。（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应 ，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 （填化学方程式），实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图7所示。在8001100间，升高温度，排出的气体中N2体积分数 （填“增大”或“减小”）。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填序号）A.800-900 B.900-1000 C.1000-1030 D.1030-1100常州市二0二二年初中学业水平考试化学试题参考答案及评分意见一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.C 2.A 3.A 4.C 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.B 18.D19.C 20.B二、非选择题：共9题，共60分。21.（4分）（1）（1分） （2）（1分） （3）（1分） （4）（1分）22.（5分）（1）化学性质（1分） 光合（1分） （2）1:5（1分） +1（1分） （3）C（1分）23.（6分）（1）D（1分） （2） （2分）增大接触而积，使后期制备时的反应更快速（1分） （3）置换（1分） H+（1分）24.（8分）（1）纯碱或苏打（1分） （2） （2分）c（1分） B（1分） （3）2.12（2分） 降温结晶（1分）25.（10分）（1）AI比Cu活泼（或AI比Fe活泼）（1分） （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝膜（1分）（3）H2或氢气（1分） Cu或铜（1分） <（1分）（4） （2）（5）NaC1、CuC12等含C1-物质的化学式或名称（1分，其他合理答案均给分）（6）AD（2分，仅写一个答案，且正确给1分，有错不给分）26.（9分）（1）长颈漏斗（1分） 多孔隔板上（1分） 关闭活塞K（1分）（2）液面上升（1分） 立即将铂丝抽离H2O2溶液（1分）（3）解：设参加反应的H2O2质量为x. 68 32x 2.56g68:32=x：2.56gx=5.44gH2O2溶液溶质的质量分数为5.44g/100g×100%=5.44%答：H2O2溶液溶质的质量分数为5.44%。27.（6分）（1）Fe2O3（1分） （2）H2O或水（1分） 试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水（1分）（3）二和三（1分）（4）铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升（1分）（5）在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等角度作答（1分）28.（6分）（1）玻璃棒（1分） （2）焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热（1分） 过滤（1分）（3） （2分） （4）H2SO4或硫酸（1分）29.（6分）（1）放出（1分） 温室效应（1分） （2） （2分）（3）减小（1分） A（1分）说明：I.凡合理答案均相应给分。2.书写化学方程式时，化学式有错不得分：配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣1分。3.解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分，4.最小得分值为1分。10