2022年京翰教育高三入学考试化学试卷 .pdf
优秀学习资料欢迎下载京翰教育高三入学考试一、选择题1、下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、下列有关化学用语表示正确的是（）A.N2的电子式：B.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78 的碘原子：131 53I D.邻羟基苯甲酸的结构简式：3、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NAB.25 ,pH13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应 ,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为0.4N 4、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 mol L1H2SO4溶液C.实验室用图2 所示装置制取少量氨气D.实验室用图3 所示装置除去Cl2中的少量 HCl 5、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ； H= - 9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g); H = +26.48 kJ/mol 下列判断正确的是（）A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载B1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应 (i)的产物比反应(ii) 的产物稳定D反应 (ii) 的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低6、某含铬 Cr2O72废水用硫亚铁铵FeSO4 (NH4)2 SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2- x)mol B处理废水中Cr2O72的物质的量为nx2mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在 0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在 0.1 molL1Na2CO3溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C.向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol L1NaOH 溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H) D.常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH7, c(Na)0.1 molL1：c(CH3COOH) c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 8、下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和 C2H5OH D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4 种二肽9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 molL1的 KNO3溶液： H、 Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12 的溶液： K、Na、CH3COO、 BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO310、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载A.FeCl3溶液与 Cu 的反应： CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应： 3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO32HCa2 H2OCO2D.向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3 CO3211、在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N (g)3H (g)2NH (g)92.4HkJ mol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（ mol L1）c1c2c3反应的能量变化放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系压强（ Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A132ccB92.4abC232ppD1+2112、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如下，电解总 反 应 ： 2Cu+H2O=Cu2O+H2。 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有 0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O 生成。13、下列说法正确的是（）A接触法制备硫酸主要的设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔B.工业制备硫酸中，尾气二氧化硫使用NaOH 溶液吸收的C.工业制备硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收， 目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全D.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出热量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载14、短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是（）A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强15、贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）AFeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B1mol 阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物16、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、 H、OH、 Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中c（H）0.1mol/L ；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A. 甲溶液含有Ba2B. 乙溶液含有SO42C 丙溶液含有ClD.丁溶液有Mg2二、填空题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载17、图中X、Y、Z 为单质，其它为化学式，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中， A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是；M 中存在的化学键类型为；R 的化学式是。（2）一定条件下，Z 与 H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知 A 与 1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出 aKJ 热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：。18、白黎芦醇（结构简式：OHOHOH）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：AC9H10O4浓硫酸 / CH3OHBC10H12O4CH3OHNaBH4CC9H12O3HBrDC9H11O2BrLiH2OCHOCH3OEC17H20O4FC17H18O3浓硫酸BBr3白黎芦醇精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载已知：CH3OHNaBH4LiH2OBBr3RCH2BrRCHORCH2CHROHCOOCH3OCH3CH2OHOCH3CH2OHOH。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_ 。（2）CD的反应类型是_；EF 的反应类型是_。（3）化合物A 不与 FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其中有 _种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。（4）写出 AB反应的化学方程式：_ _。（5）写出结构简式：D_ 、E_ 。（6）化合物CHOCH3O有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子19、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO 的制备原理： HCOOH浓硫酸CO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：，。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和 b 的作用分别是，；c 和 d 中盛装的试剂分别是，。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥 H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）饱和 Na2SO3溶液酸性 KMnO4溶液石灰水无水 CuSO4品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a. 低温、高压、催化剂b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、常压、催化剂d. 适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知： R CHO+NaHSO3（饱和） RCH(OH)SO3Na；沸点： 乙醚 34，1丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂 1 为_，操作 1 为_，操作 2 为_，操作 3 为_。20、开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制 H2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载请回答下列问题：（1）已知 1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ 热量， FeS2燃烧反应的热化学方程式为_ _。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_ _。（ 3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH ）表示），NiO （OH）作为电池正极材料， KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH) MHNi(OH)2M 电池放电时，负极的电极反应式为_ _。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH） 。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 _ _。放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载答案1、C 2、C 3、 D 4、D 5、D 6、A 7、B 8、C 9、 C 10、 B 11、 B 12、 A 13、 C 14、 A 15、 B 16、 D （每个 3 分）17、（ 1） 第二周期第 A 族离子键共价键H2SiO3（H4SiO4）（1 分） （2）（2 分）（3）8Al(s) 3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H 8aKJ/mol （1 分）（4）3Fe3O428H NO3=9Fe314H2ONO（ 2 分）18、 （1）C14H12O3。 （1 分）（2）取代反应（1 分） ；消去反应。 （1 分）（3）4（1 分） ；11 26。 （ 2 分）（4）COOHCH3OCH3O浓硫酸+H2OCH3OHCOOCH3CH3OCH3O（2 分）（5）CH2BrCH3OCH3O（2 分） ；CH2CH3OCH3OCHOHOCH3（2 分） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（6）CH2OHCHO；OHCH2CHO；CH3O CHO（3 分） 。19、 （1）Zn+2HCl ZnCl2+H2（2 分）；(CH3)2CHOH催化剂CH2CHCH3 +H2O（2 分） ；（2）恒压（ 1 分）防倒吸（ 1 分）NaOH 溶液（1 分）浓硫酸（1分）分液漏斗（ 1 分）蒸馏烧瓶（1 分）（3）（或）（2 分） ；（4）b（2 分）（5）饱和 NaHSO3溶液（ 1 分）过滤（1 分）萃取（1 分）蒸馏（ 1 分）20、 （1）4FeS2(s)11O2(g)高温2Fe2O3(s) 8SO2(g) H 3408kJ/mol（2 分）（2）2H2OSO2=H2SO4H2（ 2分）（3）减小氢气的浓度，使HI 分解平衡正向移动，提供HI 的分解率（ 2 分）（4）MH OHe=MH2O（2 分）2H2OO24e=4OH（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
