2022年五年高考三年联考化学碱金属 .pdf

优秀学习资料欢迎下载五年高考三年联考化学试题分类练习碱金属元素及其化合物第一章碱金属元素及其化合物第一部分五年高考题荟萃20XX年高考题1(09 全国卷 11)为了检验某含有3NaHCO杂质的23Na CO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg, ，则该样品的纯度（质量分数）是（）A.211845331www B.12184()31wwwC.211734231www D.2111158431www答案 A解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m ( 减少 )284 106 62 x (w1- w2) 解得 x=31)(8421ww，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = 112315384www，A项正确。2 （ 09 全国卷 8）下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2. C. 等质量的NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有 NaHCO3结晶析出答案D解析 CaCO3与 CO2反应生成Ca(HCO3)2, 再加入 NaHCO3是没有现象的，A项错； 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO3，无 CO2气体放出， B项错；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，其中 NaHCO3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO2多， C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。3(09 天津卷 2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 , 下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-) 前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-) 均增大答案C解析相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。4 （ 09 浙江卷 12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li0.3520.8522NiOLiNiO放电充电下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时， Li0.852NiO既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动答案D解析 A项，Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。5 （ 09福 建 卷10 ）在 一 定 条 件 下 ， Na2CO3溶 液 存 在 水 解 平 衡 ：CO32- + H2OHCO3- + OH-。下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，323()()c HCOc CO减小D. 加入 NaOH固体，溶液PH减小答案 B 解析平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错； CO2通入水中，相当于生成 H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错； D项，加入 NaOH, 碱性肯定增强，pH增大，故错。6 （ 09 上海卷 10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A0.2mol 中子 B0.4mol 电子C0.2mol 质子 D0.4mol 分子答案 B 7 （ 09 海南卷 3）除去 NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸答案 A 二、非选择题8(09 天津卷 10) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用 a、b 表示） 。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载.2Li+H22LIH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知 LiH 固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况） H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为。由生成的LiH 与 H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为mol。答案32 解析本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O ，其中 H2从零价升至+1 价，失去电子，即电子从a 流向 b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至 +1 价，作还原剂。II.H2O的 H从 +1降至 H2中的零价，作氧化剂。由反应 I ，当吸收10molH2时，则生成20molLiH ，V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.71 10-4。20mol LiH可生成 20mol H2，实际参加反应的H2为 2080%=1.6mol，1molH2转化成 1molH2O ，转移 2mol 电子，所以1.6molH2可转移 3.2mol 的电子。9 （ 09 四川卷 29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe 、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出 M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。答案（1）为了防止亚铁化合物被氧化（2）CO2H2O NH3（3）Fe+H2P4O+Li+2eLiFePO4+2H+（4）（ 5）FePO4+Li+e=LiFePO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载10 （09 海南卷 15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1) 电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2) 电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为； (4) 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。答案（1）锂-+Li-e =Li（2）22244SOCleClSSO（3）出现白雾，有刺激性气体生成222SOCl +H O=SO+2HCl（4）锂是活泼金属，易与2H O、2O反应；2SOCl也可与水反应11 （09 宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1） A、B、C、D 代表的物质分别为、（填化学式） ；（2）反应中的C、 D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中， 若 B与 F物质的量之比为43，G 、H分别是、（填化学式） ；（4）反应产物中K的化学式为；（5）反应的离子方程式为。答案(1)Al C Na2O2(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载(3) CO2 CO (4) Na2CO3(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-解析D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和 CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为 CO2；再依据 K能溶于水， 说明 K为 Na2CO3，F为 O2; 题给信息黑色单质B与氧气 （ F）反应得到 G（CO2） ，说明 B为 C（碳） ；依据 F（O2）与 E反应生成 C(水 ) 可知 E为氢气，再根据金属 A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为 Al 。2005-2008高考题一、选择题1.(08 北京理综7)1 mol过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3答案 A 2. （ 07 全国理综13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为 0.50 mol/L的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和 Na2O2 D.Na2O2和 NaO2答案 C 3. （ 05 上海 17）含 0.8 g NaOH 的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9 g ，则该无水物中一定含有的物质是（）A.Na2S B.NaHS A.Na2S和 NaHS D.NaOH和 NaHS 答案 A 二、非选择题4.(08 广东 19) 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98% ）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和 SO24等杂质，提纯工艺路线如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2） “趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出 1 种) 。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O（s） Na2CO3(s)+10HO（g） ；H1=+532.36 kJ mol-1 Na2CO310H2O（s） Na2CO3H2O（s） +9H2O(g); H2=+473.63 kJ mol-1 写出 Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。答案（1）Fe(OH)3、CaCO3和 Mg(OH)2（2）防止温度下降时Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO310H2O或 Na2CO3 7H2O （3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与 SO24累积，导致产品含NaCl 或 Na2SO4杂质（5）Na2CO3H2O （s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJ mol-1解析 (1)工业碳酸钠中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO24等杂质，当加水溶解时，首先生成 CaCO3沉淀， 再加入 NaOH 溶液， Mg2+和 Fe3+与 NaOH 反应分别生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载（2）Na2CO310H2O和 Na=CO37H2O的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时, 会析出它们的晶体，故需趁热过滤。（3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。（4）因为母液中存在Cl-和 SO24，当母液循环使用时，母液中Cl-和 SO24累积，导致产品中含有 NaCl 和 Na2SO4杂质，制备的产品不纯。（5）根据盖斯定律，将题中反应-得：Na2CO3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJ mol-1第二部分三年联考题汇编20XX年联考题一、选择题1.(09 安徽省白云中学高三化学综合训练三) 含 8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是 ( ) ANa2S BNaHS CNa2S和 NaHS DNaOH 和 NaHS 答案 A 2(广东省揭阳市09 测试 )下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A碳酸氢钠B氢氧化铜C氧化钠D碳酸钠答案 A 3. (09 安徽省泗县第一次质量检测) 把 4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这 3.36L 气体的质量是 ( ) A3.8g B4.8g C5.6g D6.0g 答案 D 4.(09 安徽省屯溪一中高三年级第三次月考）欲使 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+) 、 c(CO32-) 、c(HCO3-) 都减小，其方法是（）A.通入 CO2气体 B.加入 NaOH固体C.通入 HCl 气体 D.加入饱和 Ca(OH)2溶液答案 D 5.(09蚌埠二中高三12 月份月考 ) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( ) A、Na和 O2B、 NaOH 和 CO2C、NaHCO3和 NaOH D 、Na2CO3和 HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载答案 C 6.(09 蚌埠二中高三12 月份月考 ) 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( ) A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应答案 A 7.(09广东省深圳市高三九校联考) 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应 对 ， 对，有B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对 ， 错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光 对 ， 对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和 CO2和 H2O 反应生成 O2 对 ， 对，有答案 D 8 (09 广东揭阳高三测试) 不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( ) A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸答案 A 9 (09 广东省揭阳市高三测试) 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( ) A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中答案 D 10 （09 海州高级中学高三化学第三次综合测试）向某NaOH 溶液中通人CO2气体后得溶液M10因 CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2） 、 （3） 、（4）图中分别有OA AB ，OA AB ，OAAB, 则下列分析与判断不正确的是（不计CO2溶解） ( ) AM中只有一种溶质的有（1）和（ 3） BM中有两种溶质的有（2）和（ 4）C2）图显示 M中 c（NaHCO3）c（Na2CO3） D （4）图显示 M中 c（NaHCO3）c （Na2CO3）答案 CD 11 （09 江苏省南通市高三期中检测）在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向 280g 的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g 答案 D 12 （09 江苏省口岸中学高三年级第二次月考试题）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4 等份。保持温度不变，向4 份溶液中分别加入一定量的NaOH 固体、 Na2O2、Na2O和 Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( ) A加入的NaOH 质量一定最大B加入的Na2O2和 Na2O的物质的量之比为11 C制成饱和溶液后，4 份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH 、Na2O2、 Na2O、Na的物质的量之比为2112 答案 AB 13 (09 山东省泰安英雄山中学高三年级第一次复习检测) 高阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载A1mol 钠与氧气反应生成Na2O或 Na2O2时，失电子数目均为NA B1mol Na2O2与 CO2足量反应时，转移2NA个电子C1molL-1的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 NA D1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA 答案 A 14 (09 山东省临沭一中高三上学期期中考试) 钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( ) A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂答案 A 15(09 山东省聊城一中高三期末综合测试) 把 xmolCO2通过足量的Na2O2后再与 ymLNO 混合。x 与 y 之和为 30mL 。设充分反应后气体的体积缩小为15mL ， 则 x： y 为1：1 2：1 5：4 7：5 （）A只有 B只有 C只有 D答案 D 16 (09 山东省济宁市高三教学质量检测化学试题11 月) 由 Na2O2、 Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl 答案 B 17 (09福建莆田四中高三第二次月考) 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗” 变成白色固体 （粉末），下列有关叙述不正确的是（）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载答案 D 18.(09常州市新桥中学高三10 月考 ) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0 1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A甲 乙丙 丁B丁 甲乙丙C甲 =丁 乙=丙D丁 甲乙 =丙答案 D 19 （ 09 涡阳二中高三10 月测试）有两个分别装有Na2CO3和 NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案 B 20 (09 哈尔滨五中高三9 月考 ) 在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向 280g 的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g 答案 D 21 (09 重庆市五区高三联考)在空气中久置而不易变质的物质是（）A过氧化钠 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠答案 C 22.(09广东省中山一中高三第二次统测) 在体积均为1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na ，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 答案 B 23.(09 广东省中山一中高三第二次统测)某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( ) 50 mL 盐酸50 mL 盐酸50 mL 盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载m （混合物）9.2g 15.7g 27.6g V（CO2） （标况）2.24L 3.36L 3.36L A盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应答案 BD 24.(09福建仙游现代中学高三期中11 月考试） 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 （同温同压），这时混合气体中N2、 O2、 CO2物质的量之比为 ( ) A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0 答案 A 25.(09山西省实验中学高三9 月考 ) 下列反应中水作为氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2Na+2H2O=2NaOH+H2答案 B 26.(09哈尔滨九中高三第二次月考) 某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g 。在 H2CO CO和 H2的混合气HCHO CH3COOH HO CH2CH2 OH中，符合题意的是（）A均不符合 B只有C只有 D全部符合答案 D 27.(09河南省实验中学高三年级期中考试) 往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L （标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载A B C D 答案 A 28. (09 河南省实验中学高三年级期中考试) 取 500mL Na2CO3溶液与 300mL 1mol/L 盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为( ) A0.4mol/L B0.3mol/L C0.2mol/L D0.5mol/L 答案 A 29.(09通辽一中高三第一学期第二次月考) 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是 ( ) 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A. 只有B. C. D. 答案 C 30(山东省金乡第一中学2008-2009 高三期中考试 ) 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1 的是（）ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢（21H）原子中的质子和中子DNH3分子中的质子和电子答案B 31 (广东省揭阳市09 测试 ) 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A1 : 1B2 : 3 C3 : 2 D1 : 6 答案A 32.(09银川市实验中学高三年级第三次月考)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B、K+、AlO2、Cl、SO42C、Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D、Na+、Cl、CO32、SO32答案 B 33.(09常州市新桥中学高三10 月考 ) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0 1mol 的钠、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A甲 乙丙 丁B丁 甲乙丙C甲 =丁 乙=丙D丁 甲 n （NaOH ）说明溶液中还有碱性物质氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载V(HCl)/mL 50 V(CO2)/mL 0 30 (2) n(O2)0.224/22.4=0.0100 mol 2Na2O22H2O 4NaOH O20.0200 mol 0.0100 mol n（Na2O2） 0.0200 mol 原 1 L 溶液中n（NH3 H2O） (1.35 102 mol 1.25 102 mol ) 1000250.0400mol Na3N4H2O 3NaOH NH3H2O 4.00 102 mol 4.00102mol n（Na3N） 0.0400mo1 n（Na2O）（ 0.500 mo1 0.0400 mo1 30.020 mo1 2）/2 0.170 mo1 燃烧产物中Na2O2、 Na2O 、 Na3N的物质的量之比=0.0200 mol:0.170 mo1:0.0400mo1 =2:17:4 51(09 石家庄二中高三第一学期期中考试) 将 mmolNa2O2和 NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至 250，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X。（ 1）当X=1/2时，容器中固体产物（写化学式） ，其物质的量为。（2）若反应后生成的气体为O2和 H2O，则 X的取值范围。（3） 当 0X、 0.41molg 55 (广东省揭阳市09 测试 ) （14 分）5 15 25 35 45 55 盐酸的体积 /mL O CO2的体积A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载A、B、C、D 四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C 中一种是碱、一种是单质、一种是正盐， 当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 A、B、C 和盐酸反应都可得到D，B 与水反应可以生成A。（1）各物质的化学式为：A B C D （2）有关反应的化学反应方程式为：B D C D B A 答案 （14 分） （每空 2 分）（1）A NaOH ; B Na ; C Na2CO3; D NaCl （2）B D 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2C D Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O B A 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2007-20XX年联考题一、选择题1.(08广东模拟 ) 某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180 g 水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入 14.2g 无水 Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO410H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4 10H2O的质量可以为（）A14.2 g B32.2 g C 35.8 g D46.4 g 答案 CD 2.(08 南安华侨中学高三化学选择题专项训练) 有一不饱和的NaOH 溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2或 c mol NaOH 恰好得到NaOH饱和溶液 ( 同一温度下 ) 则 a、b、c 的关系为( ) A a=b=c/2 Ba=bc/2 Ca=bbc 答案 C 4 （ 08 安徽芜湖二模）将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为（）A14mol B1 2mol C24mol D大于 4mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载答案 A 5(08 浙江淳安县高三上学期三校联考)下列反应中， Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D 3Na2O2（熔融） +Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O 答案 C 6 (08 金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟) 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a% ，向其中加入x molNa2CO3? 5H2O或 ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3? 10H2O，则下列叙述正确的是（）Aa% 可能为 39% ，x 一定大于y Ba% 可能为 39% ，x 可能大于、等于、小于y Ca% 可能为 30% ，x 一定大于y Da% 可能为 30% ，x 可能大于、等于、小于y 答案 C 7 (08 金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟) 某碱金属元素A （此处用 A代替其元素符号） ，其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（）AA原子的最外电子层上只有1 个电子BA单质和水反应比钠和水反应剧烈CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强DA的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O 答案 D 8(08 杭州学军中学高三年级第二次月考) 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是（）A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸钾溶液的pH0 CO32(aq) 2H+(aq) H2O(l) CO2(g) ；H0 甲下结论的方法是否正确_（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3 次平行实验， 取平均值）：序号试剂 1 试剂 2 混合前温度混 合 后 最 高 或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.5 35mL水3.2g Na2CO3固体2024.3 35mL稀盐酸含 2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 201935mL稀盐酸含 3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml 水2024.2 35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.2 35mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1 请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_ ；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 33 页优秀学习资料欢迎下载瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出五条结论：a：NaHCO3的溶解是 _（ “吸热”或“放热” ）过程；b：Na2CO3的溶解是 _（ “吸热”或“放热” ）过程；c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（ “吸热”或“放热” ）反应；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（ “吸热”或“放热”反应；e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是_（填 ad 的字母）的热效应之和。答案（ 1）碳酸氢钠放出气泡快碳酸氢钠、53：42 不正确（ 2）关于碳酸氢钠与碳酸钠与盐酸反应热效应的研究温度计、托盘天平吸热放热吸热、放热 a、c 解析（ 1）NaHCO3和 Na2CO3与稀盐酸的反应，前者反应速率块，故反应开始时，盛碳酸氢钠的试管中放出气泡快，产生的 CO2气体多， 气球体积先变大。由关系式 NaHCO3HClCO2，Na2CO32HClCO2可知， NaHCO3、Na2CO3分别与 3mL4molL1盐酸完全反应时，需二者的质量分别为：1.008g 、0.636g ，故均为 0.3 g 的 NaHCO3、Na2CO3不足， 二者全反应掉。产生 CO2的体积比约为(0.3/84)：(0.3/106) 53：42。同学仅通过感官的冷、热得出“不管其状态如何，NaHCO3和 HCl 反应为吸热反应， 而 Na2CO3和HCl 反应为放热反应”的结论是不正确的。因为NaHCO3、Na2CO3固体与稀盐酸反应的反应热是通过 NaHCO3、Na2CO3固体溶解的热效应和其饱和溶液与盐酸反的应热效应之和来计算的。（2）该实验是研究物质反应的热量变化的，所以该研究报告的题目