2022年人教版九下化学课后习题答案 .pdf
读书破万卷下笔如有神8.1 密度小，具有抗腐蚀性。铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。(1) 外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2) 防盗门：锰钢，硬度大。(3) 门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4) 自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。解：1 000 kg铁红中铁的质量 =1 000 kg 100 =1 000 kgXxl00 =700 kg 答： 1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg 。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。8.2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。2Mg+O22MgO ( 化合反应 ) Mg+2HCl=MgCl2+H2(置换反应 ) 2Cu+O22CuO (化合反应 ) (1) 不反应 (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (3) 不反应(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g 点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神8.3 解：设该厂理论上可日产含铁98的生铁的质量为x。(2)(3) 点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。(1) 沙漠地区气候干燥。(2) 用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。ZnCO3ZnO+CO2ZnO+C2Zn+CO22Cu2O+C4Cu+CO2点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。解：设需含Fe3O490% 的磁铁矿石的质量为x。C+O2CO2。 ( 化合反应 )或 C+2CuO2Cu+CO2 ( 置换反应 ) CO2+C2CO ( 化合反应 ) 3Fe+2O2Fe3O4 ( 化合反应 ) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置换反应 ) 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应 ) Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应 )Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应 ) 点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神 x=2976.7t 答：需要含Fe3O490% 的磁铁矿石的质量为2976.7 吨。涂油或擦干净放在干燥处。点拨：根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。9.1 此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素 D或增钙剂等。汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合( 或把固体反应物放入溶液中) 时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。 ( 说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了) 9.2 该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑。60 110 100 因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。分析图 9 一 12 和 9?13 可以看出， 多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、 硝酸钾、 氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。9.3 28.6% 880g 2211mL 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神55g 495g 19.6% 11.5g 5.8L 67.5t81t 0.05% 2000mL 10.1 (1)B 点拨：大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，与 H2SO4发生如下反应；CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(2)C 点拨：氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。分别取 1 mL2 mL 未知液于试管中，向试管中通入CO2( 或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO2反应，但 NaOH 与 CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。( 说明：也可用pH试纸来检验， pH大于 7，证明污水为碱性，这一知识在课题2 中学习。 ) 点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 点拨： 由于生石灰和水反应生成Ca(OH)2，所以可做干燥剂。 由于 CaO 能吸收空气中的水分，生成 Ca(OH)2。，而 Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。解：设可生产FeSO4的质量为 x。答：可生产3.04tFeSO4.10.2 用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。中和胃内过多的胃酸(HCl) 。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神解：设含 H2SO4的质量为 x 点拨：本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。(1) 是；增强。(2) 硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。点拨：本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。(1) 红大于等于小于(2) 无加碱溶液或加水稀释点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。(1)B 点拨： pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。(2)BC 点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。11.1 (1)K2CO3 (2)KNO3 (NH4)3PO4 K N N F (2)C 点拨： A、B、D属氮肥、钾肥，是白色晶体；C是磷肥，为灰白色粉末状。解：碳酸氢铵a、b 硝酸铵 b、c 硫酸铵 b、d 硫酸钾 d 11.2 资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公路上的积雪可用NaCl 来消除。单质： H2、O2、Cu、Fe、Al 、Zn 氧化物： H2O、CO 、CO2、Fe2O3、Fe3O4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神酸： CH3COOH 、HCl、H2SO4、HNO3碱:KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 盐： NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO3(1) 不反应：产物中既无沉淀、水生成又无气体生成(2) 反应： KOH+HNO3=KNO3+H2O (3) 反应： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4) 反应： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(5) 反应： CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2解：(1) 因为 CaCO3和稀 HCl 反应生成 CO2气体， 气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。当 F浮G蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F 浮G蛋，所以鸡蛋又下沉。(2) 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。因为Na2CO3、NaHCO3等物质与酸作用生成CO2的缘故。12.1 淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。蛋白质是人体重要的营养物质。人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时放出热量供人体活动需要；另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；多种消化酶有助于食物的消化和吸收。解：此人一年走的路程=5 km天365 天=l 825 km 此人一年消耗的能量=170 kJ km 1 825 km=3l0 250 kJ此人一年消耗的脂肪量 =310 250 kJ 32 200 kJ kg=9635 1 kg=9 64 kg 12.3 有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电。(1) 热塑性塑料 (2)热塑性塑料 (3) 热固性塑料 (4) 热固性塑料回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；二是节约石油资源。因为有些塑料回收后可以再利用。塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。精选学习资料 - 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