常考知识点4离子方程式的正误判断(5页).doc

-常考知识点4 离子方程式的正误判断-第 5 页常考知识点-离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：“=”“ ”“”“”等符号不符；一般离子反应用“”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“ ”连接。大多离子反应要用“”“”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2铜和氯化铁溶液反应：2Fe3+3Cu=2Fe+3 Cu 2+漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2+SO42=BaSO4。反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“”符号。多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如HCO3-不能写成CO32-H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。例如：向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO 【趁热打铁】一、离子方程式的正误判断及错误分析1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu2+H23、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解:  S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳    Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液      Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：  2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：  Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O     Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：  Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：  Al2OHAlO2H2【聚焦高考】正确表示下列反应的离子方程式1将铜屑加入稀硝酸溶液中：2将磁性氧化铁溶于盐酸：3将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：4将铁粉加入稀硫酸中：5将铜屑加入浓硝酸 溶液中：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O  2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O  2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO  + 6H+ + 5H2O2  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O书写下列离子方程式1.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：3.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：4.向硫酸铵中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：5用惰性电极电解熔融氯化钠：6用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：7用食醋除去水瓶中的水垢：针对性练习1下列离子方程式不正确的是 (D)A氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )A氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金属钠跟水反应 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.下列反应的离子方程式正确的是 ( D ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3 NH4+ 4下列反应的离子方程式正确的是( AC ）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+= H2O +CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25下列反应的离子方程式书写正确的是 （ AC ）A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+6下列反应的离子方程式正确的是 ( C )A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2 OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应： CuNO34 H+Cu2NO2 H2O7下列离子方程式中正确的是（ B ）AFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3·H2OH2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH8下列离子方程式书写正确的是（ D ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OHCO32-+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液          OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液        Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-Fe与稀HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O             铁不足时：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O定量型：因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2目标型：向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全    2Al3+ +3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4