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    无机及分析化学(董元彦)第三章选择题及答案(6页).doc

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    无机及分析化学(董元彦)第三章选择题及答案(6页).doc

    -1. 反应 A + B C,焓变小于零,若温度升高10摄氏度,其结果是( D)A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是?(D)A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积3. 当反应A2 + B2 2AB 的速率方程为 = k(A2)(B2)时,可以得出结论:此反应(C)A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A来说是基元反应4已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数:SnO2(s)2H2(g) =2H2O(g)Sn(s) K1mH2O(g)CO(g) =H2(g)CO2(g) K2n则反应2CO(g)SnO2(s) = 2CO2(g)Sn (s)在298.15K的标准平衡常数K3为:( C)A. m+n B. m×n C. mn2 D. mn5. 下列叙述中正确的是:( B )(A)溶液中的反应一定比气相中反应速率大; (B)反应活化能越小,反应速率越大; (C)增大系统压力,反应速率一定增大;(D)加入催化剂,使E(正)和E(逆)减少相同倍数。 6. 已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于: (C)A. K1K2 B. K1K2 C. K1×K2 D. K1/K27. 某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K值应是( C )A、2500 B、100 C、4×10-4 D、2×10-28. 对给定的化学反应,下列说法正确的是 ( D) A. G越负,反应速度越快。 B. H越负,反应速度越快。 C. S越负,反应速度越快。 D. 活化能越小,反应速度越快。E. 活化能越大,反应速度越快。9当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时,反应级数为:( B )A、一级 B、二级 C、零级 D、三级10.化学反应达到平衡时: ( D)(A)正反应停止 (B)反应物与产物浓度相等(C)逆反应停止 (D)逆反应速率等于正反应速率 11在298.15K时,测定反应2NOO2 2NO2的反应速率,当c(NO)不变而c(O2)增大为原来的3倍时,反应速率v增大为原来的3倍;当c(O2)不变而c(NO)增大为原来的3倍时,v增大为原来的9倍,则其速率方程式vk cx(NO) cy(O2)中x、y分别为:( B)A. x0.5,y1 B. x2,y1 C. x2,y0.5 D. x2,y2 12、在密闭溶器中,A、B、C三种理想气体建立化学平衡,它们的反应是:A+BC,在相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来的:D(1)3倍 (2)2倍 (3)9倍 (4)不变13、对于基元反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa,则正反应的速度为原来的:D(1)2倍 (2)4倍 (3)6倍 (4)8倍15、反应A:2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ/molB:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm= -16.7KJ/mol D(1)反应A较反应B快。(2)反应B较反应A快。(3)两反应速度相同。(4)无法判断两反应速度。 16已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) C6H12(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43J mol-1,当反应达到平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动。 (C)(A)升温与加压 (B) 升温与减压 (C)降温与加压 (D)降温与减压17、已知T k时,反应2NH3=N2+3H2的热力学平衡常数为0.25,则在此温度下,反应1/2 N2+3/2 H2= NH3的平衡常数为: (A)(A) 2; (B) 0.5; (C) 1; (D) 4 .18. 下列哪一措施能使反应达平衡时的产物增加?( D)A. 升高温度 B. 降低压力C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度19.已知下列反应的平衡常数H2(g) + S(s) H2S(g) K1S(s) + O2(g) SO2(g) K2则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是 ( C) (A) K1 - K2 (B)K1×K2(C)K1/K2 (D)K2/K1 20.下列气相反应平衡不受压力影响的是(A)N2 +3H2 2NH3 (B)2NO2N2O4(C)2CO + O22CO2 (D)2NO N2 + O2 (D ) 21PCl5的分解反应是 PCl5 = PCl3 + Cl2 ,在200达到平衡 时, PCl5有 48.5%分解,在300达到平衡时,PCl5有 97%分解,则此反应为 (C) (A) 放热反应 (B) 既不吸热也不放热 (C)吸热反应 (D.)这两个温度下的平衡常数相等 22某反应的速率方程式是vk cx(A) cy(B),当c(A)减少50时,v降低为原来的14,当c(B)增大2倍时,v增大1.41倍,则x、y分别为:( C)A. x0.5,y1 B. x2,y0.7 C. x2,y0.5 D. x2,y223质量作用定律适用于 ( B )A. 反应物、生成物系数都是1的反应 B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应 D. 多步完成的复杂反应 24、催化剂能加快反应速率的原因是:( B )A、提高反应的平衡常数K B、降低反应的活化能EaC、提高反应的活化能Ea D、降低反应的平衡常数K25.下列哪句话描述了化学反应中催化剂的作用 ( D)(A)加热反应物 (B)使反应吸热 (C)进行氧化 (D)加速反应 2当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时,反应级数为 ( B )A、一级 B、二级 C、零级 D、三级3某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K值应是 ( C )A、2500 B、100 C、4×10-4 D、2×10-29升高温度能加快反应速度的主要原因是: ( D )A.能加快分子运动的速度,增加碰撞机会。B.能提高反应的活化能。C.能加快反应物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。3. 合成氨反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 在恒压下进行时,当体系中引入氩气后,氨的产率是 ( A ) (A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断5. 已知:2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3则Kp3 等于( B ) (A) (Kp1 / Kp2 )1/2 (B) (Kp2·Kp1)1/2 (C) Kp2 /Kp1 (D) Kp2·Kp1 7. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,把,各提高到原来的2 倍,不变,则平衡将会( A ) (A) 向正反应方向移动 (B) 向逆反应方向移动 (C) 状态不变 (D) 无法确知10. 将压力为 0.67 kPa的氮气 3.0 dm3和压力为 0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时混合在 2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变 , 则混合气体的总压力为-( D ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 12. 在合成氨反应达到平衡时,有a mol N2(g),b mol H2(g),c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是 ( B ) (A) ´ 100 % (B) ´ 100 % (C) ´ 100 % (D) ´ 100 %9、下表列出反应 H + F R的反应物浓度和反应速度: CH CF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反应的速度方程应为( D )。 A、V=kCF B、V=kCHCF C、V=kC2F D、V=kCH10. 已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为( D ) (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) K1 (2) N2(g) + O2(g)2NO(g) K2 (3) 2NH3(g) +O2(g)2NO(g) + 3H2O(l) K3 (4) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) K (A) K1 + K2 - K3 (B) K1 ´ K2 / K3 (C) K1 ´ K3 / K2 (D) K13 ´ K2 / K36. 已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于: ( C )A. K1K2 B. K1K2 C. K1×K2 D. K1/K27. 对于一个化学反应,下列说法哪一个是正确的? ( D )A. rGm越负,反应速度越快。B. rHm越负,反应速度越快。C. 活化能越大,反应速度越快。 D. 活化能越小,反应速度越快。4. 在合成氨反应达到平衡时,有a mol N2(g),b mol H2(g),c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是 ( B ) (A) ´ 100 % (B) ´ 100 %(C) ´ 100 % (D) ´ 100 %4.增大压强,能使化学平衡向正反应方向移动的反应是:(D )AN2O4(g) 2NO2(g) BFe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)CCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) -Q在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施是:(D )A减少容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入HI气体4、(1分) 对于基元反应:2NO + O2 = 2NO2 ,若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压,则正反应的速度为原来的:-( D )A、 2倍 B 、4倍 C、 6倍 D、 8倍-第 6 页-

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