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-最全的初中化学知识点总结 初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2+ O2 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2 点燃CO227煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3初中化学公式大全一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2化学方程式 反应现象 应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水-第 3 页-