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-实验2-3 丙酮-水混合物的分离 检查预习情况（1）检查预习笔记（2）提问： 为什么要控制蒸馏(或分馏)速度，快了会造成什么后果? 停止蒸馏(或分馏)时，应如何操作?目的要求 (1) 了解普通蒸馏和简单分馏的基本原理及意义； (2) 初步掌握蒸馏和分馏装置的安装与操作； (3) 比较采用蒸馏和分馏分离液体混合物的效果。 实验原理 本实验利用普通蒸馏和简单分馏分别对它们的混合溶液进行分离，比较分离效果。 实验用品圆底烧瓶(100mL) 刺形分馏柱 直形冷凝管 蒸馏头 接液管 量筒(10mL、25mL) 锥形瓶(100mL) 温度计(100) 长颈玻璃漏斗蒸馏水 丙酮 普通蒸馏装置：分馏装置： 实验步骤 (1) 蒸馏 按图安装普通蒸馏装置 加入物料 蒸馏、收集馏分 温度范围/ 馏出液体积/mL 5660 6070 7080 8095 剩余液 停止蒸馏 (2) 分馏 ，按图改装成简单分馏装置温度范围/ 馏出液体积/mL 5660 6070 7080 8095 剩余液 (3) 比较分离效果 在同一张坐标纸上，以温度为横坐标，馏出液体积为纵坐标，将蒸馏和分馏的实验结果分别绘制成曲线。比较蒸馏与分馏的分离效果，做出结论。实验现象记录或数据处理：注意事项 (1) 在蒸馏与分馏的操作中，温度计安装的位置正确与否直接影响测量的准确性。 (2) 蒸馏和分馏操作中，都应严格控制馏出速度，以确保分离效果。 (3) 开始蒸馏（或分馏）时，一定要注意先通水，再加热。 (4) 切不可向正在加热的液体混合物中补加沸石！(5) 注意与大气相通，绝不能造成密闭体系！思考题（1）普通蒸馏与简单分馏在操作上有何不同?（2） 为什么要控制蒸馏(或分馏)速度，快了会造成什么后果?（3） 停止蒸馏(或分馏)时，应如何操作?（4）分离液体混合物时,普通蒸馏与简单分馏哪一种方法效果更好? 为什么?丙酮和水都是常用的极性溶剂，彼此互溶。丙酮的沸点为56，水的沸点为100。在烧瓶中重新装入25mL丙酮和25mL水，加34粒沸石当温度升至95时，停止加热。将各馏分及剩余液分别回收到指定的容器中-第 2 页-