物质的量浓度1 (2).ppt

1 岳阳县三中岳阳县三中高一备课组高一备课组23一一、物质的量浓度、物质的量浓度 1 1、定义：、定义：单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。4 4、单位：、单位： mol / Lmol / L2 2、符号：、符号：cB3 3、表达式：、表达式：MBV液mBV液 MBmB V液nBcB=4课堂例题课堂例题11、将、将 4g NaOH溶于水配成溶于水配成100mL溶液，则该溶液的物溶液，则该溶液的物质的量浓度为质的量浓度为_ (已知已知MNaOH=40g/mol)1 mol/L思考：若从其中取走思考：若从其中取走50mL50mL溶液后，其浓度又是多少？溶液后，其浓度又是多少？5课堂例题课堂例题2 2、配制、配制100 mL 1 mol/LNaCl溶液，溶液，需要需要NaCl的质量是多少克？的质量是多少克？（已知（已知MNaCl=58.5g/mol）思考：你如何配制这思考：你如何配制这100 mL100 mL 1mol/LNaCl1mol/LNaCl溶液？溶液？5.85 g6方案：用托盘天平称取方案：用托盘天平称取5.9g NaCl 溶于溶于100mL水配制而成水配制而成实际操作：用托盘天平称取实际操作：用托盘天平称取5.9 g NaCl 溶于水配制成溶于水配制成100mL溶液溶液思考：你如何配制这思考：你如何配制这100 mL100 mL 1mol/LNaCl1mol/LNaCl溶液？溶液？7二、一定二、一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 1、实际配液过程中我们需要实际配液过程中我们需要用到那些仪器？用到那些仪器？8实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用） 9资料卡片资料卡片 容量瓶的使用容量瓶的使用(1)三个标记：三个标记：温度温度、容积容积和和刻度线刻度线。(2)常用规格：常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL(3)往容量瓶中加液时要用往容量瓶中加液时要用玻璃棒玻璃棒引流。引流。(4)使用前要检查是否漏水，检查方法：加水使用前要检查是否漏水，检查方法：加水倒立倒立、观察、观察正立、瓶塞旋转正立、瓶塞旋转180倒立、观察倒立、观察(5)容量瓶不能用来溶解固体、稀释或贮存溶液，不容量瓶不能用来溶解固体、稀释或贮存溶液，不能用做反应容器，更不能用玻璃棒搅拌。能用做反应容器，更不能用玻璃棒搅拌。10二、一定二、一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 2、配液步骤、配液步骤16页实验1-511实验进行中实验进行中 (观察员巡视并记录不规范操作情况观察员巡视并记录不规范操作情况)配制配制100 mL 1mol/LNaCl溶液溶液12小小 结结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的物理量，一样，都是用来表示溶液组成的物理量，但在实际应用中物质的量浓度有更多方但在实际应用中物质的量浓度有更多方便之处。便之处。物质的量浓度物质的量浓度=配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。涤、定容、储存。 )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量13教材：P18页 7题