九上第一章1-3节复习课件.ppt

第一章第一章 探索物质的变化探索物质的变化 (1-3节节)复习课复习课物质的变化物质的变化探索酸的性质探索酸的性质探索碱的性质探索碱的性质例题分析一一: :物理变化与化学变化的区别：物理变化与化学变化的区别：物理变化物理变化: :变化中变化中没有新物质没有新物质产产生，只有生，只有形态形态、状态状态的改变。的改变。化学变化：化学变化：变化中会产生变化中会产生新的物质新的物质。化学变化的实质：化学变化的实质：构成物质分子的构成物质分子的 原子重新组合成新的分子。原子重新组合成新的分子。物理变化的实质：物理变化的实质：分子间的距离发生改变。分子间的距离发生改变。 物理变化不一定有物理变化不一定有化学变化化学变化物理变化和化学变化的联系物理变化和化学变化的联系 探究物质的变化，可以通过观察、探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。造福人类。二二.探索物质变化规律的基本方法。探索物质变化规律的基本方法。探索酸的性质探索酸的性质电离的表示方法：电离的表示方法：电离方程式电离方程式。NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH + OH - -NaClNaCl = Na = Na+ + + Cl+ Cl- -HH2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + +SO+SO4 42-2-阳离子所带正电荷总数等于阴离子阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。所带负电荷总数。注意：注意：某些物质某些物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时离解成时离解成自由移动离子自由移动离子的过程的过程电离：电离：一.电离离及其表示方式:二二.酸的涵义酸的涵义：电离时产生的电离时产生的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的的化合物化合物 强酸：盐酸强酸：盐酸（HCl）、）、硫酸硫酸（H2SO4）、）、 硝酸硝酸（HNO3）弱酸：醋酸弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸碳酸（H2CO3）酸酸注意：注意：(1)酸溶液中酸溶液中阳离子全部是阳离子全部是H+ (2) 日常生活中遇到的一些酸：日常生活中遇到的一些酸： 胃酸（盐酸）胃酸（盐酸） 食醋（醋酸）、食醋（醋酸）、 汽水（碳酸、柠檬酸）汽水（碳酸、柠檬酸） 水果（有机酸）水果（有机酸）1.1.酸的鉴别酸的鉴别(1)(1)、pHpH试纸试纸(2)(2)、常见酸碱指示剂、常见酸碱指示剂pHpH7 7，碱性，碱性pHpH7 7，酸性，酸性pH pH 7 7，中性，中性（越小，酸性越强）（越小，酸性越强）（越大，碱性越强）（越大，碱性越强）紫色石蕊试液：紫色石蕊试液：无色酚酞试液：无色酚酞试液：遇酸变红；遇碱变蓝遇酸变红；遇碱变蓝遇酸无色；遇碱变红遇酸无色；遇碱变红三三. .酸的通性酸的通性: :能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞，无色酚酞_能与某些金属反应，生成能与某些金属反应，生成_和和_能与某些金属氧化物反应，生成能与某些金属氧化物反应，生成_和和_能与碱反应，生成能与碱反应，生成_和和_能与某些盐反应，生成能与某些盐反应，生成_和和_ _ 红红盐盐 水水盐盐 水水盐盐 氢气氢气新盐新盐 新酸新酸不变色不变色四四.盐酸盐酸盐酸的化学性质盐酸的化学性质: :5 5、与碱反应、与碱反应3 3、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应2 2、与某些金属、与某些金属(H(H前金属前金属) )反应反应6 6、与某些盐反应、与某些盐反应NaOH + HCl = NaClNaOH + HCl = NaCl + H + H2 2OOCuOCuO + 2HCl = CuCl + 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2OOFeFe2 2OO3 3 + 6 HCl+ 6 HCl = 2FeCl= 2FeCl3 3 + 3 H+ 3 H2 2OOZn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 1 1、盐酸和指示剂反应、盐酸和指示剂反应盐酸能使紫色石蕊变红盐酸能使紫色石蕊变红1 1、纯净的浓硫酸是、纯净的浓硫酸是，不挥，不挥发。浓硫酸发。浓硫酸易溶易溶于水，溶解过程中于水，溶解过程中放出大量热放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是常用的浓硫酸质量分数是98%98%。2 2、浓硫酸具有三大性质：、浓硫酸具有三大性质：c c、强氧化性、强氧化性b b、脱水性、脱水性( (腐蚀性腐蚀性) )a a、吸水性（可作干燥剂）、吸水性（可作干燥剂）五五.硫酸硫酸1、稀硫酸和金属反应、稀硫酸和金属反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2硫酸的化学性质硫酸的化学性质2、稀硫酸和、稀硫酸和金属金属氧化铁反应氧化铁反应Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、稀硫酸和碱反应、稀硫酸和碱反应 Cu (OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl4 4、稀硫酸和盐反应、稀硫酸和盐反应探索碱的性质探索碱的性质一一. .碱的涵义碱的涵义: :电离时所生成的电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子 的一类化合物。的一类化合物。强碱：强碱： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等弱碱：氨水、氢氧化铝等碱碱注意：注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是碱溶液中阴离子全部是OH (2) 日常生活中遇到的一些碱：日常生活中遇到的一些碱： 烧碱烧碱KOH 、熟石灰、熟石灰Ca(OH)2 氨水氨水NH3 . H2O二二. .碱的共性碱的共性1 1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红酚酞试液变红. .2 2、碱跟酸反应生成盐和水、碱跟酸反应生成盐和水 ( (中和反应中和反应) )3 3、碱跟碱跟非金属非金属氧化物反应生成盐和水氧化物反应生成盐和水4 4、盐和盐和盐反应生成另一种碱盐反应生成另一种碱 和另一种盐和另一种盐u物理性质：物理性质：2 2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。u化学性质：化学性质：a a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。1 1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂）白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂）b b、具有强烈的腐蚀性、具有强烈的腐蚀性 安全提示：安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止使用氢氧化钠时必须十分小心，防止 皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。俗名：俗名：烧碱、火碱和苛性钠烧碱、火碱和苛性钠氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质NaOH + HCl = NaCl + H2O1、氢氧化钠和盐酸反应、氢氧化钠和盐酸反应碱碱 酸酸 盐盐 水水中和反应的实质：中和反应的实质：酸电离的酸电离的H+与碱电离的与碱电离的OH- 结合成中性的水。结合成中性的水。 HOHH2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O2、氢氧化钠和、氢氧化钠和非金属氧化物非金属氧化物反应反应SO22NaOHNa2SO3H2O CO22NaOHNa2CO3H2OCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl3、氢氧化钠与某些盐反应、氢氧化钠与某些盐反应氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 21 1、白色粉末状固体、白色粉末状固体2 2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰） 水溶液俗称石灰水水溶液俗称石灰水3 3、具有腐蚀性、具有腐蚀性u物理性质：物理性质：1、氢氧化钙和酸反应、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质氢氧化钙的化学性质Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O2、氢氧化钙和、氢氧化钙和非金属氧化物非金属氧化物反应反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。3、氢氧化钙和盐反应、氢氧化钙和盐反应Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl21探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸2.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。5.若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。6烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8