掌握碱金属元素的物理性质及递变规律(4页).doc

-ØØØØ 掌握碱金属元素的物理性质及递变规律-第 3 页Ø 掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。 Ø 掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。 Ø 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 能初步看懂元素周期表元素的化学性质主要决定于原子的_数.原子的最外层电子数为13个时,元素一般为_元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易_电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_和电子运动的_有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质_(填“相同”、“不同”或“相似”) 一钠的物理性质 色、态：银白色 光泽:固体 硬度：较小 ：密度：比水小 ：熔、沸点：较低 ：导热、导电性良好二钠的化学性质 1.与非金属反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 2Na+Cl2=2NaCl 2. 与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 4. 氧化物的水化物的是可溶于水的强碱 Na2O + H2O = 2NaOH 二、碱金属的化学性质： 碱金属可以与水反应生成强碱和氢气 碱金属可以与酸反应. 碱金属对应的碱是可溶于水的强碱 v 碱碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；v 金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。·碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。·碱金属是化学性质比较活泼的一类金属·在金属的活动性顺序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠·2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧·视频播放:在水中反应的剧烈程度v 锂<钠<钾<铷<铯v 1下列关于碱金属的说法错误的是（ ）v A：多数都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软v D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高v 2.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（ ）v A：铍 B：镁C：钡D：钙3.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质? （ ）A：是否与水、氧气反应 B：是否与碱反应 C：是否与酸反应 D：金属对应碱的碱性强弱 一、碱金属的物理性质：1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。 2、递变性（从锂到铯）： 密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？） 熔点、沸点逐渐降低 碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物过氧化物甚至超氧化物