氢氧化钠溶液变质的探究(3页).doc

-氢氧化钠变质的探究【知识储备】 1、氢氧化钠有哪些化学性质？（用方程式或现象填空） 能使酸碱指示剂变色：能使酚酞溶液变 色；                           能与CO2等非金属氧化物反应： ，无现象； 能与稀盐酸等酸溶液反应： ，无现象； 能与含铜离子等的盐溶液反应： ， 现象 。 能与含铵根离子的盐溶液反应： ， 现象 。2、碳酸钠有哪些化学性质？（用方程式或现象填空） 碳酸钠溶液呈碱性，使酸碱指示剂变色；  碳酸钠与稀盐酸等酸溶液反应： ，现象 ； 碳酸钠与Ba(OH)2、Ca(OH)2等碱溶液反应：  现象 ； 碳酸钠与可溶性钙盐、钡盐等某些盐溶液反应： 现象 ； 3、氢氧化钠变质原因： 【问题探究一】一瓶氢氧化钠溶液是否变质:(即溶液中是否存在 )1、【方案探讨】思路：让Na2CO3产生明显不同于NaOH的现象。方案序号加入试剂NaOHNa2CO31酚酞变红色变红色2稀盐酸3CuSO4溶液4Ca(OH)2溶液5Ba(NO3)2溶液6方案1能否判断是否变质？_。将方案2、3、4、5中的现象补充完整。能判断溶液是否变质的方案有：_。从上述各方案所得启发，在方案6中填一种试剂，能判断溶液是否变质。2、【实验验证】根据方案2验证溶液是否变质操作步骤实验现象结论无气泡产生【问题探究二】一瓶长时间敞口放置的已经变质的氢氧化钠溶液的变质程度:(即溶液中一定存在_，判断是否还存在 )1、【方案探讨】思路：让NaOH产生明显不同于Na2CO3的现象。思路NaOHNa2CO3产生气体加铵盐溶液显碱性，加铵盐也可能产生气体产生沉淀产生沉淀的思路分析：某种离子与OH结合为沉淀，但与CO32不结合为沉淀，这种离子只有_。这种方案的不足之处是：_。另辟蹊径：除去Na2CO3，排除它的干扰，再验证溶液中是否存在NaOH。排除Na2CO3的干扰后，验证是否存在NaOH的最简单方法是加酚酞。因此在选择除去Na2CO3的方案时不能加入_或_试剂，只能加入_（物质类别），如：_。2、【实验验证】操作步骤实验现象结论取少量样品溶液于试管中，向试管中滴加足量的_溶液除去溶液中的Na2CO3取上步反应后的上层清液于试管中，向试管中滴加_ 溶液部分变质【问题探究三】一瓶长时间敞口放置的已经部分变质的氢氧化钠溶液，如何除去杂质？1、【方案探讨】除杂的基本原则之一就是不能引入新的杂质，采用上述【问题探究二】中除去Na2CO3的方法是否可行？为什么？_。2、【动手操作】若滴加澄清石灰水除杂，如何控制滴加的多少？向已经变质的氢氧化钠溶液中慢慢滴加澄清石灰水，边加边_直至_。参考答案【知识储备】略【问题探究一】NaOH 不能 无现象 有气泡产生 有蓝色沉淀产生 有蓝色沉淀产生 无现象 有白色沉淀产生 无现象 有白色沉淀产生 2、4、5 Ba(OH)2或CaCl2或H2SO4(合理即可) 取少量样品溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸 溶液未变质【问题探究二】Na2CO3 NaOH Mg2+ 酸性 碱性 中性盐 CaCl2或Ba(NO3)2(合理即可) CaCl2或Ba(NO3)2(合理即可) 产生白色沉淀 酚酞 溶液变红色 【问题探究三】不行 反应生成新的杂质 震荡 不再产生沉淀-第 3 页-