摩尔盐的制备(3页).doc

-摩尔盐的制备-第 3 页实验十一 摩尔盐的制备 一、目的要求 制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，了解复盐的特性。掌握无机制备的基本操作。学习产品纯度的检验方法。 二、实验原理 Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe H2SO4 = FeSO4 H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O = (NH4>)2SO4·FeSO4·6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。三种盐的溶解度数据列于表10l。   三、实验用品 仪器：锥形瓶（150 mL） 烧杯（100 mL，400 mL） 量筒（100 mL，10 mL）容量瓶（250 mL） 比色管（25 mL） 蒸发皿 玻璃棒 吸滤瓶普通漏斗 水浴锅 比色架 布氏漏斗 酸式滴定管 吸水纸 药品：Fe屑 二苯胺磺酸钠0.2 (NH4)2SO4 固体 浓H2SO4 NH4Fe(SO4)2·12H2O固体 K2Cr2O7固体(AR) Na2CO3 10 H3PO4 85 C2H5OH 95 KSCN 25 c(HCl)= 3 mol·L-1 c(H2SO4)= 3 mol·L-1 四、操作步骤 Fe屑的净化称取 2gFe屑，放于锥形瓶内，加入15mL10 Na2CO3溶液，小火加热10分钟以除去 Fe屑上的油污，用倾泻法倒掉碱液并用 H2O把Fe屑洗净。FeSO4的制备往盛有 Fe屑的锥形瓶中加入15 mL3 mol·L-1H2SO4，放在水浴上加热（在通风橱中进行）至不再有气泡放出，趁热减压过滤，用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣收集在一起用碎滤纸吸干后称重，由已作用的Fe屑质量算出溶液中生成的FeSO4的量。(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备根据溶液中 FeSO4的量，接反应方程式计算并称取所需(NH4)2SO4固体的量，倒入上面制得的FeSO4溶液中。水浴蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体。减压过滤除去母液，再用少量酒精洗去晶体表面的水分，抽干。将晶体取出，摊在两张吸水纸之间并挤压吸干。观察晶体的颜色和形状。称重，计算产率。