《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题3.1 金属的化学性质 Word版(49页).doc

-初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程：专题3.1 金属的化学性质 Word版-第 49 页第一课时 钠的性质Ñ目标导学   1了解金属的通性2掌握金属钠的物理性质，掌握其化学性质。'温故知新 1金属元素的存在人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属元素是以 形式存在。（1）化合态： 、 、 。(举例说明)（2）游离态： 。(举例说明)（3）地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 ，第三位是 ，第四位是 。2金属有许多物理通性，如 、 、 、 、 等。3初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应&知识精讲 一、金属的通性（一）物理通性1状态：常温下除汞是液体外，其他是固体；2颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。3良好的导电、导热性4延展性：延性拉成细丝的性质，展性压成薄片的性质。【主动探究】分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 铝与硫酸铜反应 镁条燃烧 铜丝与硝酸银溶液反应 镁条和盐酸（1）铝与硫酸铜反应：2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+=2Al3+ + 3Cu CuSO4是氧化剂，Al是还原剂（2）镁条燃烧：2Mg + O22MgO O2是氧化剂，Mg是还原剂（3）铜丝与硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ 2AgAgNO3是氧化剂，Cu是还原剂（4）镁条和盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2HCl是氧化剂，Mg是还原剂根据以上四个实验可以得到如下化学通性。（二）化学通性金属单质易失电子，表现还原性，M - ne- = Mn+1易与氧气反应，得到氧化物2活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质二、钠1物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)>(Na)>(煤油)；熔点、沸点：熔点为98 、沸点为883 ；导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。硬度：质地柔软，可以用小刀切割。（金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油小刀切割切外皮露出庐山真面目。）【实验3-1】（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。2化学性质（1）与非金属单质的反应Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2NaO2Na2O2。【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体（Na2O2）。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4NaO2 = 2Na2ONa与S的反应为：2NaS = Na2S（研磨）Na与Cl2的反应为：2NaCl22NaCl （2）与水的反应化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【实验3-3】在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？实验现象：a“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。c“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。d“响”：反应剧烈e“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。离子方程式为：2Na2H2O=2Na+2OH-H2。其中，Na做还原剂，H2O做氧化剂。（3）与盐酸反应钠跟盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，反应现象比与水反应更剧烈，原因是：钠与水反应的实质是钠被水电离出的H+所氧化，酸溶液中的H+浓度远大于水中的H+浓度，因而反应更剧烈。离子方程式：2Na2H+=2Na+H2。（4）与CuSO4溶液反应Na与CuSO4溶液反应的过程硫酸铜溶液投入Na，并与水剧烈反应，Na熔成小球Na燃烧，并有沉淀物生成生成大量的沉淀物生成 Na与水反应现象相似 实验现象 产生的气体可以燃烧，并产生黄色的火焰（反应较与水反应剧烈） 有蓝色沉淀生成因为硫酸铜溶液里的每个Cu2+都是被若干个水分子包围着的，钠在CuSO4溶液里直接接触到的微粒是水分子，这样钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生的是钠与铜的置换反应。上述反应过程的化学方程式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4总反应化学方程式为：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2与钠跟CuSO4溶液反应类似的还有：FeCl3溶液、MgSO4溶液等。若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4NaTiCl44NaClTi。3制备：钠最早是在1807年电解氢氧化钠制得的。这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。而电解氯化钠制钠的工业方法直到1921年才实现。目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解氯化钠时需要熔融态的氯化钠，化学方程式为：2NaCl(熔融)2NaCl2。4钠的保存密封保存，通常实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中保存，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。5钠的用途（1）制取Na2O2等化合物；（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；（3）用作电光源，制作高压钠灯。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用于道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，正逐渐取代高压汞灯。钠灯还可以用于冲洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光；（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，用于冶炼钾、锆、铌、钛、钽等金属，如4NaTiCl44NaClTi；（5）制造钠的化合物。"实验探究 例现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：Na2O2可以与H2O、CO2反应)（1）装置中盛放的药品是 ，其作用是 。（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为（按从左到右顺序写明仪器的编号、） ，各仪器接口的标号字母（a、b）顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）装置的作用 。（4）操作中通空气和加热的顺序为 。"思维训练 1. 基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training) 1金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是 ( )A黄烟，生成白色固体 B黄雾，生成淡黄色固体C黄色火焰，生成淡黄色固体 D黄色火焰，生成白色固体2以下说法错误的是 ( )A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧更为剧烈3在地壳中含量最多的元素是 ( )A铁B氧 C硅 D铝4将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的 Na2O2，主要取决于下列因素中的 ( )A反应温度 B空气的量 C钠粒的大小 D钠的形状5在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将表面的煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 ( )A钠在常温下是固体 B钠的熔点很低 C钠具有银白色的金属光泽 D金属钠很软思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中。此实验能证明钠下面性质中的 ( )钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液是呈碱性A B CD2下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 ()ANa在空气中燃烧，发出黄色火花 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂3金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 ( )A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火44.6 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0 g固体，由此可判断其氧化产物是 ()A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定5下列叙述不正确的是 ()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H+=2Na+H2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出思维的广阔性训练(Width of thinking training) 1金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是 ( )A盐酸 B氯化钠 C氯化铜 D氯化镁2实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是 ( )A细口瓶，煤油B广口瓶，煤油 C细口瓶，汽油D广口瓶，汽油3在实验室里做钠与水反应的实验时，用到的仪器是 ( )a试管夹 b镊子 c小刀 d试管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚 i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙Aa b d iBc e f k Cf g h lDb c e g j4取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出紫色火花燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是 A B C D 59.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是 ( )ANa2O和S BNa2O和Na2O2 CNa2O和Na2S DNa2O2和Na2S2在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，将游码向某一端移动0.2 g，天平才能平衡，则这两种金属是 ( )AMg和Al BAl和Fe CFe和Cu DNa和Mg3钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 ()A钠的熔点 B钠的密度 C钠的硬度 D钠的还原性4金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 ( )A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用水灭火5下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( ) A煤油 B苯 C四氯化碳 D石蜡油2. 能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training) 1将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 ( )A B C D2若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为 ()(m0.8 g)(m1.0 g)(m1.2 g) (m1.6 g)(m1.4 g)A B C D3在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是 ()ANaClNa BNaNa2O2 CNaNaOH DNaOHNa2SO44下列有关钠离子与钠原子的叙述中，不正确的是 ()A原子核内所含质子数目相同B含钠离子的溶液无色，而钠原子聚集呈银白色C钠离子和钠原子相差一个电子层D钠离子与钠原子均具有较强的还原性5下列叙述正确的是 ( )A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D金属元素被还原时一定生成金属单质思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 1某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 ()A发生了氧化还原反应 B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子数多 B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大3在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ()A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动4下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 ( )AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒 BCa(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒CKNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 DCuSO4中加入Na的小颗粒5将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ()A等于4.6% B等于8% C大于8%D小于8%思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 1钡和钠相似，也能形成O22-的过氧化物，则下列叙述错误的是 ()A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C过氧化钡是离子化合物 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂2将4.6 g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系为 ()Aab Bab Cab D无法判断3将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ()AHCl BK2SO4 CCuCl2 DNaOH4已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度 A小于0.8 g·cm-3 B大于1.0 g·cm-3C介于0.81.0 g·cm-3 D无法推测5某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收思维的独创性训练(Originality of thinking training) 1在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是 ( )ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO22下列关于金属的说法中，正确的是 ()A各种金属都能与盐酸发生置换反应B根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C金属都是银白色D金属都具有较高的熔点3下列有关金属元素性质的叙述中正确的是 ()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在自然界中全部以化合态存在D金属元素的单质在常温下均为固体4近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 ( )A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C钠被氧化最终生成碳酸钠 D钠被氧化最终生成碳酸钠5向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L1盐酸、100mL0.01mol·L1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是 ()A三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na+2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同知识拓展两个创新实验报告1收集并检验钠与水反应放出的气体（1）实验过程：收集并检验Na与水反应生成的气体（2）反应原理：2Na2H2O=2NaOHH2，2H2O22H2O（3）注意事项：试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸；钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住包裹时不要用手触摸金属钠；试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤；试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜。（4）实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声。（5）实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气。2钠和氧气的反应（1）实验过程：钠与氧气的反应（2）反应原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2（3）注意事项：玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂；反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出，并能保证空气疏通从而观察到明显现象；在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验。因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察；加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了；盛Na2O2的小试管要干燥。（4）实验现象：钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体。（5）实验结论：钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2。答案：'温故知新答案：1化合态 （1）NaCl CaCO3 Fe2O3（2）铂 金（3）铝 铁 钙 钠2常温下呈固态（除汞外） 银白色 有金属光泽 不透明 有延展性3举例写反应的化学方程式金属与氧气反应2Cu+O22CuO金属与盐置换反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu金属与酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2"实验探究"思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)题号答案解析1C钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。2C钠的化学性质活泼，在空气中容易被氧化，但不能自燃。3B地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的元素是氧。4A钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠。5B从取出钠到切割的过程中，没有体现出“钠的熔点低”这一物理性质。思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题号答案解析1D钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红，体现了四点性质。2DNa燃烧，火焰为黄色，产物为Na2O2；Na的硬度小，熔点低。3C4C若钠全部生成氧化钠，则得到6.2 g，若全部被氧化成过氧化钠，则得到7.8 g，故氧化产物中两者都有。5AA项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H+的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。思维的广阔性训练(Width of thinking training)题号答案解析1D金属钠与盐酸、NaCl溶液反应，只生成H2；与CuCl2溶液反应，生成H2和Cu(OH)2蓝色沉淀。2B固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中，汽油易挥发，煤油不易挥发，钠是固体，所以应保存在广口瓶的煤油中。3D做钠与水反应的实验时，用镊子取钠、用小刀切割、用滤纸吸干表面的煤油、在烧杯中反应、钠放在玻璃片上切割。4D钠的熔点较低，只有97.81，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成Na2O2，呈淡黄色。5B由化学反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子。思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 题号答案解析1D3.2g硫粉的物质的量为0.1mol，需要4.6g的钠就可以反应生成Na2S，过量的钠与氧气反应生成Na2O2。2A3C从钠与水反应的现象：浮在水面密度比水小；熔成小球熔点低；产生气体还原性；酚酞变红生成NaOH(还原性)进行分析即可。4C钠硬度小，A错；钠在空气中放置被氧化为氧化钠，B错；金属钠着火后用沙土扑灭，D错。5C钠的密度小于四氯化碳，会浮在其表面，不能起到保护作用。2.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)题号答案解析1C钠在空气中的变化过程是先生成氧化钠、氧化钠吸水变成氢氧化钠、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠粉末。2D由题可知，Na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，与O2反应可能生成(m0.8 g)Na2O，也可能生成(m1.6 g)Na2O2，也可能既生成Na2O，又生成Na2O2质量在两者之间。3A钠元素发生还原反应时，化合价降低，只有A符合题意。4DNa原子有还原性，Na+无还原性。5A金属单质在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A正确；H2在氧化还原反应中可作还原剂，B错误；金属还原性的强弱决定于失电子的难易，而不在于失电子的多少，C错误；Fe3+可被还原为 Fe2+，D错误。思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 题号答案解析1A变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；中氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D错误。2B根据电荷守恒，不论燃烧还是缓慢氧化，最终都是aa，故二者失去的电子数一样多；但燃烧时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应的产物质量大。3D4CA选项MgCl22NaOH=Mg (OH)22NaCl；B选项 Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH-的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2； D选项有Cu(OH)2析出。5C设生成NaOH的质量为x，生成H2的质量为y2Na2H2O=2NaOHH246 g 36 g 80 g 2 g4.6 g x yx8 g y0.2 g则此时NaOH的质量分数为：w(NaOH)×100%8.02%思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 题号答案解析1A过氧化钡的化学式是BaO2。2A3CNa投入A、B、D三溶液中只与水反应产生H2，溶液质量增加；Na投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故溶液质量减轻。4C钠的密度比煤油大，比水要小，所以介于0.81.0 g·cm-3之间。5AA项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2NaCl22NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl22KI=2KClI2，I2会使淀粉变蓝。思维的独创性训练(Originality of thinking training)题号答案解析1C由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素原子个数守恒可知n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.50 mol/L×0.08 L=0.04 mol，若Na的氧化物为Na2O，应为0.02 mol×62 g/mol1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol×78 g/mol=1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。2B在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。3BA选项有些金属离子处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，如Fe2+；B选项金属元素在化合物中只显正价，无负价；C选项有些不活泼金属如Au在自然界中以单质形态存在；D选项汞在常温下为液态。4B由题意反应为：3CO24Na=C2Na2CO3，注意CO24Na=C2Na2O，生成的Na2O又会与CO2反应）5D第二课时 铝的性质Ñ目标导学   1了解铝的主