【苏教版】高一化学必修一：原子结构模型的演变 原子核外电子排布 Word版含解析(6页).doc
-【苏教版】高一化学必修一：原子结构模型的演变原子核外电子排布 Word版含解析-第 6 页课时训练8原子结构模型的演变原子核外电子排布1.下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析:由H可知A有可能;当M层上排有电子时,L层上一定排满了8个电子,而M层上最多只能排18个电子,18<4×8,所以B一定错;K层上只能排2个电子,2×4=8,即M层和L层都为8个电子的离子 +n,则可以是Cl-、S2-、K+、Ca2+;O2-的核电荷数和最外层电子数都为8,符合要求,D有可能。答案:B2.就原子结构模型的演变历史给我们的启迪的一些说法,错误的是()A.继承、积累、突破和革命是化学认识发展的形式B.道尔顿的原子学说存在缺陷和错误,因而意义不大C.实验手段的不断进步是化学发展的一个关键,没有科学实验,就没有科学发现D.科学研究、科学发现是无止境的答案:B3.下列微粒中,电子层结构完全相同的是()A.S2-、Cl-、K+B.Cl-、Br-、I-C.Na+、Mg、F-D.O2-、Mg2+、Cl-解析:A.S2-:+16、Cl-:+17、K+:+19电子层结构不相同。B.Cl-、Br-、I-电子层数依次增多。C.Na+:+11、Mg:+12、F-: +9电子层结构完全相同。D.O2-: +8、Mg2+:+12、Cl-:+17电子层结构不完全相同。答案:A4.根据下列微粒结构示意图的共同特征,可把 +11、 +19、 +20三种微粒归为一类,下列微粒可以归为此类的是()A. +10B. +16C. +12D. +9解析:题干中三种微粒分别表示Na+、K+、Ca2+,它们都属于阳离子;选项中四种微粒分别表示Ne、S2-、Mg2+、F-。显然,Mg2+与它们同属一类阳离子,故选C。答案:C5.下列微粒中,最外层是8个电子,并与Li+相差两个电子层的是()A.F-B.Mg2+C.S2-D.Na+解析:Li+的电子层结构为一层,则只有C项S2-为三层。答案:C6.有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子解析:由题意,画出A、B两原子的原子结构示意图,如下:K L MA: +6B: +13所以A为碳原子,B为铝原子。答案:D7.当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当n作为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是()A.N层B.M层C.L层D.K层解析:当第n层是最外层时,第(n-1)层是次外层。最外层最多容纳的电子数为8个(K为最外层时只有2个),据此作出分析判断。根据核外电子排布规律,最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,而K层最多可容纳2个电子,L层最多可容纳8个电子,M层最多可容纳18个电子。当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n-1)层最多也可容纳8个电子;而(n-1)层为次外层时,则n层应为M层;当n层为次外层,其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也应为M层。答案:B8.核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是()A.最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有两个电子的元素一定是金属元素C.最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析:举反例将A、B、C排除,如H、He、B。答案:D9.A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,C是金属元素;A、C元素原子的最外层都只有一个电子;B和D元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:A.,B.,C.,D.,E.。 (2)画出B、C的原子结构示意图:B,C;画出D的离子结构示意图:。 (3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为+1价?解析:由A为最外层电子数为1的非金属元素,知A为氢元素;由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,知B为氧元素;又D和B元素原子的最外层电子数相同,核电荷数小于20,知D为硫元素;由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间,其原子的最外层电子数为1,知C为钠元素;由E的核电荷数大于D(S)小于20,且该元素最外层电子数比次外层电子数少1,知E为氯元素。答案:(1)HONaSCl(2) +8 +11 +16(3)钠元素原子的最外层只有1个电子,易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构,故表现为+1价。10.A元素原子M电子层有6个电子,B元素与A元素原子具有相同电子层数,B元素的原子最外层上只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图:。 (2)A、B两元素形成的化合物的名称是,该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈色。 答案:(1) +11(2)硫化钠黄11.与氖原子核外电子数相同的双原子分子是;与氖原子核外电子数相同的三原子分子是;与氖原子核外电子数相同的四原子分子是;与氖原子核外电子数相同的五原子分子是。 解析:10电子微粒有:分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+;阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、N。答案:HFH2ONH3CH412.画出下列各微粒的结构示意图:(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子:。 (2)L层电子数为K层、M层电子数之和的原子:。 (3)与氩原子电子层结构相同的+1价阳离子:。 答案:(1)O2- +8(2)S +16(3)K+ +19
