人教版高中化学选修4课时作业试题　全套.doc

-课时作业1反应热焓变时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A任何化学反应都有反应热B某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。答案：A2下列关于化学反应中的说法正确的是()A有化学键断裂的过程一定是化学变化B化学反应中有物质变化也有能量变化C图中所示的反应为放热反应D需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S的反应，这些反应是放热反应，D错误。答案：B3下列说法正确的是()A反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H>0，反应吸热时H<0C任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，H<0，反应吸热时H>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确。答案：D4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H546.3 kJ/mol，下列说法正确的是()AH2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量CHE(H2)E(F2)E(HF)(E表示键能)D通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照解析：H546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求H，H反应物键能总和生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错。答案：B5下列关于能量变化的说法正确的是()A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H>0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：A项中说明等质量的水和冰，冰的能量低；B项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，一般表现为吸热和放热，但也可以转化为其他形式的能量，如电能、光能等；C项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有的能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D项正确。答案：D6下列反应符合图示的是()A镁片与盐酸的反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D乙醇在氧气中的燃烧反应解析：由图示可知，该反应为吸热反应，B项正确。答案：B7已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为()A404 B260C224 D200解析：根据反应热与键能之间的关系可得：H436 kJ/mola kJ/mol2×366 kJ/mol72 kJ/mol，解之得：a224。故选C。答案：C8常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE/(kJ·mol1)436157568432298A.432 kJ·mol1>E(HBr)>298 kJ·mol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJ·mol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJ·mol1解析：HBr键的键能应介于HI键的键能和HCl键的键能之间，即298 kJ·mol1<E(HBr)<432 kJ·mol1，A项正确；由表中数据可知，HF键的键能最大，故HF键最稳定，B项正确；H2(g)2H(g)，吸收能量，故HE(HH)436 kJ·mol1，C项正确；H2(g)F2(g)=2HF(g)HE(HH)E(FF)2E(HF)(4361572×568) kJ·mol1543 kJ·mol1，D项错误。答案：D9下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动解析：D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。答案：D10中华商务网讯：2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJ·mol1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H>0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：断键的过程吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和(941.73×154.86×283.0) kJ·mol1291.9 kJ·mol1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。答案：B11已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJ·mol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJ·mol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B12下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H>0DS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1>H2解析：由图知：E(金刚石)>E(石墨)，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图知：E(白磷)>E(红磷)，故红磷比白磷稳定，B错误；由图知：ECO(g)H2O(g)>ECO2(g)H2(g)，故CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H<0，C错误；由H1、H2均为负值，并结合图知，H1<H2，D错误。答案：A二、非选择题(52分)13(10分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，NaAlO2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水是_(填字母)。a吸热反应 b放热反应c吸热过程 d放热过程解析：铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2铝片逐渐溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热(3)小于(4)上升c14(18分)如图所示，把试管放入盛有25石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述实验现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25石灰水饱和溶液”换成“20碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是_，其原因是_。解析：Mg2HCl=MgCl2H2是放热反应，Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度也随温度的升高而减小。答案：(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小15(8分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(反应前)(反应后)(1)下列关于反应AB=CD的说法正确的是()A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_。解析：每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。答案：(1)AD(2)吸热H(E2E1) kJ·mol116(16分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_，你的根据是_。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_。解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ。(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ。(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ·mol1课时作业2热化学方程式时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJ/mol，下列判断正确的是()A反应物的总能量大于生成物的总能量BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H131.4 kJ/molC该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量D该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水的状态应为气态；D项，1体积应是“1 mol”。答案：C2如图所示为25 、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是()A断裂1 mol H2中的化学键时需吸收436 kJ的能量B形成2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ的能量C此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol解析：题图表示1 mol HH键断裂需要吸收436 kJ的能量，1 mol ClCl键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol HCl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol×2183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则H<0，故C错误，D正确。答案：C3下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ答案：C4胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1解析：2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ×2571.6 kJ，故A项的反应中H应为571.6 kJ·mol1，A项错误；B项中的热化学方程式正确；C项中H2O的状态应为液态而不是气态，故C项错误；D项反应放热，H<0，错误。答案：B5CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C反应的热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molD1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的H<0，为放热反应，CO和H2O所具有的总能量大于CO2和H2所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol。答案：B6已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H()A184.6 kJ·mol1 B92.3 kJ·mol1C369.2 kJ·mol1 D92.3 kJ·mol1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比。答案：D7已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol解析：此题考查了热化学方程式的书写及有关反应热的计算，侧重考查分析、计算、应用能力。由题设知2 mol CO22b kJ1 mol C2H2，则乙炔的热化学方程式为2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/mol，或C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/mol，故选A。答案：A8已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示答案：C9根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，则a>bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应Ha kJ·mol1297.2 kJ·mol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。答案：D10下列说法正确的是()A相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2B热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数CS(s)O2(g)=SO2(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，则H1<H2DHI(g)H2(g)I2(s)H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5 kJ的能量解析：A项，原子的能量很高，原子结合成分子时会释放一部分能量，正确；B项，热化学方程式前面的化学计量数代表的是分子的物质的量，而不是个数，错误。C项，气态的硫在反应时放出的热量要比固态的硫多，因此第二个反应放出热量数值较大；但由于放热反应符号为负，因此数值较大的H反而较小。因此H1>H2，错误。D项，这个反应是一个可逆反应，也就是说无法进行完全的。但热化学方程式中给出的数据是完全反应所放出的热量。在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量是达不到的，错误。答案：A11乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJ·mol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJ·mol1C.C2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H(298 K)Q kJ·mol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJ·mol1解析：据化学方程式：2C2H5OH2Na2C2H5ONaH22 mol 22.4 Ln(C2H5OH) 5.6 Ln(C2H5OH)0.5 mol，即0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应热为HQ kJ/mol，C项正确。答案：C12下列热化学方程式书写正确的是()A500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1C2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol112解析：A项中可逆反应不能进行到底，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)的反应热；B项中HCl与NaOH的反应是一个中和反应，释放能量，H<0；C项中没有注明NO2、O2和NO三种物质的状态；D项正确。答案：D二、非选择题(52分)13(10分)如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程(1)的热化学方程式：_；(2)反应过程(2)的热化学方程式；_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”“等于”“小于”)。解析：由图像数据可知，反应(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol。反应(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol，反应(1)与反应(2)中，反应物、生成物物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于14(10分)已知在298 K时，由H2和N2反应生成1 mol NH3(g)放热46.11 kJ，将下列化学方程式写成热化学方程式。H2N2=NH33H2N2=2NH3NH3=H2N2解析：考查热化学方程式的书写及H与化学计量数之间的关系。答案：H2(g)N2(g)=NH3(g)H46.11 kJ·mol13H2(g)N2(g)=2NH3(g)H92.22 kJ·mol1NH3(g)=H2(g)N2(g)H46.11 kJ·mol115(15分)“神舟”七号载人航天飞船于2008年9月25日晚在酒泉卫星发射中心发射升空，火箭推进器中盛有强还原性液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4 mol液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量：(1)该反应的热化学方程式为_。(2)又已知：H2O(g)H2O(l)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol(2)408.813 kJ(3)生成物不会污染大气16(17分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(4)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。解析：根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ·mol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ·mol1(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ·mol1(4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ·mol1课时作业3中和反应反应热的测定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1在做中和反应实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯()ABC D全部答案：B2在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒C底部垫纸条 D两个量筒解析：量筒多少不影响中和热的实验误差。烧杯之间放碎泡沫塑料是为了减少热量的损失；环形玻璃搅拌棒搅拌是为了使反应放出的热量各处均匀，温度测定的准确；底部垫纸条也是为了减少热量的损失。答案：D3强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。已知HCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)Ha kJ·mol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)Hb kJ·mol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)Hc kJ·mol1则a、b、c三者的大小关系为()Aa>b>c Bb>c>aCabc D无法比较解析：NH3·H2O电离吸热，氢氧化钠溶解过程放热，且比较的都是数值大小。答案：B4已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其中反应热为57.3 kJ/mol的是()A和 BC D以上都不对解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol表示强酸和强碱反应时的中和热。反应都生成2 mol水，反应放出的热量一定大于57.3 kJ/mol；中NH3·H2O是弱碱，电离时吸收热量，HCl和NH3·H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol；中CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，电离时都吸热，CH3COOH和NH3·H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol，因此都不对。答案：D5将V1 mL 1.00 mol/L 盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：本题考查了中和反应与能量的关系，着重考查学生分析问题的能力。从图中曲线可以看出，温度为22时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22一定不是环境温度，A项错。曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确。当V130 mL时，温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.5 mol/L，C项错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错误。答案：B6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是()AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反应BB表示稀醋酸与NaOH溶液的反应Cb5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液的反应解析：CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b5.73。答案：C7下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析：中和热是指稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量，故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。答案：C81.00 L 0.5 mol·L1 NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJ·mol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJ·mol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ·mol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ·mol1解析：只要反应热H与化学计量数对应，同时扩大或缩小相同倍数，可书写出若干个满足要求的热化学方程式。但表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况。由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应H57.4 kJ·mol1。答案：D9在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D