人教版高中化学选修四导学案：2.3.3化学平衡常数(5页).doc

-人教版高中化学选修四导学案：2.3.3化学平衡常数-第 5 页 锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题：_2-3-3_化学平衡常数_总第_9_课时 编写人：_刘净_审核人：_王冬晓_ 时间：_2015_年_9_月_28_日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.理解化学平衡常数的含义，2.能够利用化学平衡常数进行简单计算。重点：化学平衡常数的应用难点：化学平衡常数的应用教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-3 化学平衡常数一 化学平衡常数 1.概念在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2.表达式3.意义及影响因素4.注意事项及特点5.应用(1)表示可逆反应进行的程度(2)利用K可判断反应的热效应(3)判断平衡移动方向(4)进行计算（反应物或生成物的量、转化率）教师寄语： 爱国 进步 民主 科学 课堂练习（510分钟）【例1】(2007·海南)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。课后作业（限60分钟内完成） 作业1：-必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3）1关于化学平衡常数的叙述不正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商Qc<Kc，v正>v逆2某可逆反应aAbBcCHQ在某温度下的平衡常数为K(K1)，反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为()A写成2aA2bB 2cC，Q值、K值均扩大了一倍B写成2aA2bB 2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C写成cC aAbB，Q值、K值变为原来的相反数D写成cC aAbB，Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数3一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是()A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 BA的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)CB的转化率为60% D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态4某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢525时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.20平衡浓度/mol·L10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数6.()已知在448时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_；反应H2(g)I2(g) HI(g)的平衡常数K3为_。()在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。 (2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv(H2)正v(H2O)逆 Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_。(5)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。作业2-选做题（占20%、难度系数0.2）7(18分)甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度/250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_(填“>”“<”或“”)0。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中充分反应，4 min后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4 mol，则CO的反应速率为_，此时的压强是反应前压强的_倍。(2)反应的平衡常数表达式为_，为了加快反应的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_(填写正确选项的字母)。a增大CO2的浓度 b增大H2的浓度c增大压强 d加入催化剂教师批改作业后的反馈：