化学人教版必修2课后集训：第二章第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制 Word版含解析(7页).doc
-化学人教版必修2课后集训：第二章第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制 Word版含解析-第 7 页课后集训基础达标1.反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（ ）A.生成的SO3中 B.O2和SO3中 C.剩余的SO2中 D.O2、SO2和SO3中解析：由于化学平衡是动态平衡，所以18O最后存在于三者中。答案：D2.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等解析：平衡时反应在“动”，只是生成和消耗速率相等，但不为零。答案：D3.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：平衡移动是正逆速率变化不相等导致，同等程度改变正逆反应速率，平衡也不移动，而能使正逆反应速率变化相同的条件不只催化剂一项。答案：B4.对于可逆反应2HI（g）I2(g)+H2(g)。下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A.各物质的物质的量浓度比为211 B.压强保持不变的状态C.断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键 D.混合气体的颜色不再变化时解析：从价键形成和断裂角度分析时，应从正逆两个方向比较。该反应是气体分子数目无变化的反应，压强不变不能说明达平衡状态。答案：D5.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）A.1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键生成B.1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂C.1 mol NN键断裂的同时，有6 mol HH键断裂D.1 mol NN键断裂的同时，有6 mol HH键生成解析：向两个方向进行的成键和断键情况，符合反应的系数比，但向同一方向表示的成键和断键情况不能表示平衡状态。答案：A6.反应2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1C.SO2、SO3均为0.25 mol·L-1 D.SO3为0.4 mol·L-1解析：本题可利用极限的思想，先考虑向正反应方向进行彻底，再考虑向逆反应方向进行彻底，而此反应为可逆反应，不可能进行彻底，故各物质的浓度介于二者之间。 正向进行 2SO2 + O22SO3起始浓度/mol·L-1 0.2 0.1 0.2转化浓度/mol·L-1 0.2 0.1 0.2平衡浓度/mol·L-1 0 0 0.4 逆向进行 2SO2 + O22SO3起始浓度/mol·L-1 0.2 0.1 0.2转化浓度/mol·L-1 0.2 0.1 0.2平衡浓度/mol·L-1 0.4 0.2 0答案：B7.在密闭容器内进行下列反应：X2（g）+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是( )A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.35 mol·L-1 C.X2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1解析：用极限思想来判别问题，因反应是可逆的，所以物质浓度应在极限内，C、D项是两个极值。答案：AB8.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A（g）B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）反应速率ABCDv（正）mol·L-1·min-1v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v（逆）mol·L-1·min-1v（B）=2v（B）=1.5v（C）=1.5v（C）=2解析：按平衡状态的特点，将以不同物质表示的反应速率转化成同一物质向两个方向的正逆反应速率，C项是相等的。答案：C9.对于可逆反应2A（g）+3B(g) 3C(g),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（ ）A.各物质的量浓度之比为c(A)c(B)c(C)=233B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质解析：要区别反应进行过程中的现象和达到平衡时的特征。答案：D10.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值A. B. C. D.解析：该反应的特点是有固体参加的气相反应，代表固体反应物A已不再变化，而反应过程中都可不变，不一定属平衡状态。答案：A11.下列说法正确的是（ ）A.条件一定时可逆反应能进行到底B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高解析：外界条件一定时，可逆反应不能进行到底，故A项不正确；化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有着直接的联系，B项正确；使化学反应速率加快的是活化分子百分数而不是活化分子数目，C项不正确；可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物中任意一种的百分含量都保持不变，D项不正确。答案：B12.反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（ ）A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.加入一部分NH4HS固体C.保持容器体积不变，充入氮气 D.保持容器体积不变，通入氯气解析：当恒温、恒容通入SO2时，SO2与H2S反应，将使H2S的浓度减小；因NH4HS为固体，增加或减少其量，浓度不变；容积不变，充入氮气，体系的总压强虽然增大，但NH3和H2S的浓度却没改变；充入氯气，容器中的NH3、H2S被氧化，平衡向右移动。答案：BC拓展探究13.在密闭容器中，通入A mol H2和B mol N2在一定条件下达到平衡，容器中还剩余C mol N2。（1）生成NH3的物质的量为_。（2）平衡时H2的转化率为_。（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变_；逆反应速率变_；N2转化率变_。解析：写出方程式，找准始态和平衡态，应用好平衡移动的条件。答案：（1）2（B-C） mol （2）3（B-C）/A(3)大 大 大14.某温度下，在1 L密闭容器中反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡。当N2、H2、NH3的初始加入的物质的量分别为x=1 mol,y=3 mol ,z=0 mol,达到平衡时这三种气体的物质的量分别为A mol,B mol,C mol。只改变初始物质的加入量，而要求达到平衡时A、B、C的量维持不变。请填写下列各空：（1）若x=0,y=0,则z=_。（2）若x=0.75,则y=1_,z=_。（3）x、y、z应该满足的一般条件是（用两个联立方程式表示）_或_。解析：在温度、容器容积不变达到平衡时，平衡混和气体各组分的含量保持不变，这只有一种情况，即把各初始加入量转化为生成物为0或反应物为0的量来进行比较，所得到的量必须相同。（1）x=0,y=0即把题给的x=1,y=3,转化为z=2。（2）x=0.75,即N2转化了0.25,则H2转化了0.75,故y=2.25,生成NH3 0.5,即z=0.5。（3）根据： N2+3H22NH3起始1 1 3 0变化 1-x 3-y z起始2 x y z则有,得y=3x,得,得,则方程组答案：(1)z=2 (2)y=2.25 z=0.5(3)或15.加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5（g）N2O3(g)+O2(g),N2O3(g) N2O(g)+O2(g),在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t 达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1,N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1,求N2O5和N2O的平衡浓度。解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应,且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程求解。设反应中生成N2O3物质的量浓度为x,反应中生成N2O物质的量浓度为y,则： N2O5（g）N2O3(g)+O2(g)起始浓度（mol·L-1） 0 0转化浓度（mol·L-1） x x x平衡浓度（mol·L-1） 4x x x N2O3N2O(g)+O2(g)起始浓度（mol·L-1） x 0 0转化浓度（mol·L-1） y y y平衡浓度（mol·L-1） x-y y y依题意O2的平衡浓度为x+y=4.5 mol·L-1N2O3的平衡浓度为x-y=1.62 mol·L-1解得x=3.06 mol·L-1,y=1.44 mol·L-1N2O5的平衡浓度为4 mol·L-1-3.06 mol·L-1=0.94 mol·L-1N2O的平衡浓度为：1.44 mol·L-1答案：N2O5的平衡浓度为0.94 mol·L-1,N2O的平衡浓度为1.44 mol·L-1
