化学人教版选修4自主练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析(5页).doc

-化学人教版选修4自主练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析-第 5 页自主广场我夯基 我达标1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性思路解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lgc(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。答案：D2.如果25 时，KW=10-14，100 时KW=10-12，这说明( )A.100 时水的电离常数较大 B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程 D.KW和K无直接关系思路解析：水是弱电解质，同其他弱电解质一样电离过程也是吸热的。答案：AC3.25 的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12 mol ·L-1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液 D.c（H+）=1×10-10 mol ·L-1的溶液思路解析：可统一换算成各自的c(OH-)或pH比较。答案：B4.常温下，向纯水中加入少量KHSO4（s）,溶液的( )A.pH升高 B.水的电离平衡向逆反应方向移动C.c(OH-)变小 D.pH不变思路解析：KHSO4是强酸的酸式盐，溶液与水发生电离：KHSO4=K+H+相当于向溶液中加入一元强酸。答案：C5.pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液的pH为( )A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0思路解析：关于pH的简单计算，两强酸溶液混合只需求出混合后的c（H+）代入公式pHlgc（H+）即可。答案：A6.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A.111 B.91 C.111 D.19思路解析：可设碱与酸的体积分别V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：=10-(14-11)；解之可得V碱V酸19。答案：D7.将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液以等体积相混合后，溶液中氢离子浓度最接近于( )A.（10-8+10-10） mol ·L-1 B.2（10-8+10-10） mol ·L-1C.2×10-10 mol ·L-1 D.（10-14+5×10-5）mol ·L-1思路解析：两强碱溶液混合，要先根据两溶液中的c(OH-)分别求出混合后两溶液中的c(OH-)，再求算氢离子浓度。答案：C8.将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c（H+）与c（）的比值近似为( )A.11 B.12 C.101 D.21思路解析：pH=5的H2SO4溶液中c（H+）10-5 mol ·L-1，c（）5×10-6 mol ·L-1稀释500倍后，c（）10-8 mol ·L-1而考虑到水电离产生的H+，c（H+）将接近于10-7 mol ·L-1。答案：C9.在一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸，三种酸：(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_。思路解析：关键是要清楚盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。答案：(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b我综合 我发展10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c()=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（ ）A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1思路解析：根据溶液中正负电荷代数和为零有c(H+)+c(K+)=3c(Al+)=2c(),由pH=1,得c(H+)=0.1 mol·L-1，代入有关数据得c(K+)=0.3 mol·L-1。答案：C11.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是( )A.19 B.11 C.12 D.14思路解析：本题主要考查有关pH的简单计算。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2+=BaSO4有：×10-2 mol·L-1·V1=V2·c2 又由于混合后溶液的pH=11得：=10-3 mol·L-1 解组成的方程组得V1V2=14。答案：D12.下列叙述正确的是（ ）A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)思路解析：氨水电离的能水解，使c(OH-)与c()不相等，A错；10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则反应后剩余c(OH-)=0.02 mol·L-1×10/2=0.01 mol·L-1，c(H+)=10-12 mol·L-1,pH=12，所以B对；0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：H2OH+OH-，CH3COONaCH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C对；0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaNA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，所以D错。答案：BC13.pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )A.二者的pH相等 B.盐酸pH大C.醋酸pH大 D.pH均增大到4思路解析：醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子。答案：B14.下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7 mol ·L-1的是( )A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B.0.05 mol ·L-1H2SO4与0.10 mol ·L-1NaOH溶液以等体积混合C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D.pH=1的H2SO4与0.10 mol ·L-1 Ba(OH)2溶液以等体积混合思路解析：本题考查溶液的pH、物质的量浓度、中和反应的计算。pH=2的强酸与 pH=12的强碱以等体积混合，即显中性。pH=2的弱酸与pH=12的强碱以等体积混合，即显中性。pH=2的弱酸与pH=12的强碱等体积混合，酸的浓度必很大，反应后酸过量，最后溶液呈酸性。B选项中是强酸强碱反应，如两溶液体积各V L，则n(H+)=n(OH-)=-0.10×V mol，反应后呈中性。C中pH=5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H+)下降不到1100。因此pH7。答案：B15.有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其他试剂。简述如何用最简便的方法判断哪瓶是强碱。思路解析：利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。答案：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液。16.在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vx L NaOH溶液。问：(1)若x+y=14,Vx/Vy=_(填数值)。(2)若x+y=13,Vx/Vy=_ (填数值)。(3)若x+y>14,Vx/Vy=_ (填表达式)，且Vx_Vy(填“>”“<”或“=”)（题中x6,y8）。思路解析：由于盐酸和NaOH溶液完全中和，则可列出下式：Vx×10-xVy×10-(14-y),可得Vx/Vy=10(x+y-14)，把x+y=14，x+y=13，x+y>14代入即得答案。答案：(1)1 (2) (3)10x+y-14 >17.向20 mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1 mol ·L-1的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的氢氧化钡溶液体积的关系图如图3-5。试回答：图3-5(1)起始时，混酸中硫酸的物质的量浓度为多少？(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？(3)B点表示的沉淀质量是多少？(4)A点表示溶液中c（H+）为多少？pH是多少？(5)C点表示溶液中c（H+）为多少？pH是多少？思路解析：本题是一道通过观察图象进行酸碱中和反应及溶液pH的综合计算题。(1)n(H2SO4)=nBa(OH)2=0.1 mol ·L-1×0.02 L=0.002 mol，c(H2SO4)=0.1 mol ·L-1。(2)中和HCl用nBa(OH)2=0.1 mol ·L-1×0.04 L=0.004 mol，消耗HCl0.004 mol ×2=0.008 mol，c(HCl)=0.4 mol ·L-1。(3)B点生成BaSO4为0.002 mol，其质量为0.002 mol ×233 g· mol -1=0.466 g。(4)A点Ba(OH)2，刚把H2SO4中和完毕，剩余的是盐酸，n（H+）=n（HCl）=0.008 mol。c(H+)=0.2 mol ·L-1pH=0.7(5)C点Ba(OH)2又中和HCl中的一半，n(H+)=n(HCl)=0.004 mol c(H+)=0.067 mol ·L-1pH=1.18答案：(1)0.1 mol ·L-1 (2)0.4 mol ·L-1 (3)0.466 g (4)0.2 mol ·L-1 pH=0.7 (5)0.067 mol ·L-1 pH=1.18