化学人教版必修2自我小测：第二章第二节　化学能与电能第1课时 Word版含解析(5页).doc

-化学人教版必修2自我小测：第二章第二节化学能与电能第1课时 Word版含解析-第 5 页自我小测1下列叙述中正确的是()A原电池的负极发生得电子的还原反应B原电池中较活泼的金属作正极C原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D原电池中发生氧化反应的电极是负极2下列说法不正确的是()A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C原电池是将化学能转化为电能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列装置能形成原电池的是()4如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A电子由锌通过导线流向铜B该装置将电能转化为化学能C锌电极发生还原反应D铜电极上无气泡产生5如下图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜6某原电池的离子反应方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是()选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl27如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。(3)实验装置：(如右图所示)(4)原电池设计及注意的问题。按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_；另一极应该接电流计的_极，电极发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。9有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_金属活动性更强，而乙会判断出_金属活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析10【实验目的】 利用所学知识，设计电池装置。【实验用品】 电极：镁条、铜片、铁片等。【电解质】 果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。【其他】 导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。【实验方案】 CuMg原电池，电解质溶液为橙汁；CuFe原电池，电解质溶液为苹果汁；FeMg原电池，电解质溶液为柠檬汁。【实验操作】 用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，将发光二极管两端分别接在三种方案中金属活动性不同的金属夹上。观察现象，连接方式如图所示。【实验现象】 三种方案中发光二极管均发光。【实验结论】 原电池把化学能转变为电能。回答问题：(1)连接装置时活泼金属接二极管的_极上，较不活泼金属接二极管的_极上。(2)在方案中铜作电极情况：_。(3)在方案中镁作电极情况：_。(4)在方案中铁作电极情况：_。(5)在方案中负极反应为_，正极反应为_，总电池反应方程式为_。参考答案1 解析：原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是由金属与非金属(例如石墨)组成，原电池的负极失去电子发生氧化反应，故A、B、C选项错；只有D选项正确。答案：D2 解析：氢气不能从自然界中直接获得，是二次能源。电能也是二次能源，且使用方便，污染最小，A、B都正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确。水力发电是把势能转化为电能，不是化学能转化为电能，D错误。答案：D3 解析：A项，酒精溶液是非电解质溶液；B项，两电极都是石墨棒，为惰性电极；D项，不能构成闭合回路，所以A、B、D都不正确。C项，符合构成原电池的条件，电极反应方程式为：Fe2e=Fe2(负极)；Cu22e=Cu(正极)。答案：C4 解析：因为番茄中含有酸(即H)，可组成原电池。依据原电池的基本知识，其中Zn作负极，发生氧化反应；Cu作正极，发生还原反应；电子由负极(Zn)通过导线流向正极(Cu)。答案：A5 解析：根据形成原电池的条件。滴入的CuSO4溶液作电解质溶液，铁圈和银圈直接相连则是不同的导体连接成了闭合回路。首先铁圈可以与CuSO4发生氧化还原反应：FeCuSO4=FeSO4Cu；其次是铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递。所以，可以构成原电池，其电极反应式为：负极：Fe2e=Fe2正极：Cu22e=Cu铁溶解，铁圈减轻；生成的Cu沉积在银圈上，银圈增重。答案：D6解析：根据离子方程式，Zn失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作负极，排除B。正极为Cu2得电子，所以电解质溶液含Cu2。答案：C7 解析：由题给信息“电流表的指针发生偏转”，可确定该装置构成了原电池。又因“a极上有大量气泡生成”，可知：a为正极(碳棒)，则b为负极(铁片)，即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸。答案：C8 解析：由实验原理：Fe2H=Fe2H2，可知组成该原电池的负极应为Fe，正极可选用活动性比Fe弱的金属或导电的非金属。答案：(2)铁钉或铁条铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、石墨等)烧杯、导线(4)电能负Fe2e=Fe2正还原9 解析：甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应具体问题具体分析。答案：(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)AD10 解析：在原电池中较活泼金属作负极(连接二极管的负极)，较不活泼金属作正极(连接二极管的正极)。因金属活动性：MgFeCu，故方案中Cu均作正极，中Mg均作负极，方案中铁作负极，方案中铁作正极。在方案中负极反应为Mg2e=Mg2，正极反应为2H2e=H2，总电池反应方程式为Mg2H=Mg2H2。答案：(1)负正(2)Cu均作正极(3)镁均作负极(4)方案中铁作负极，方案中铁作正极(5)Mg2e=Mg22H2e=H2Mg2H=Mg2H2