化学人教版必修2单元检测：第一章物质结构元素周期律（附答案） Word版含解析(7页).doc

-化学人教版必修2单元检测：第一章物质结构元素周期律（附答案） Word版含解析-第 7 页化学人教版必修2第一章 物质结构元素周期律单元检测 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题4分，共40分)1硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()。A硒化氢很稳定B硒化氢的水溶液显弱酸性C非金属性弱于硫D其最高价氧化物对应的水化物酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4)2下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()。3短周期元素X和Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是()。AX、Y不可能是同一周期的元素BX、Y不可能是同一主族的元素CY离子半径不可能大于X离子的半径DX2YO3与盐酸反应不可能产生沉淀4下列说法中正确的是()。A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属元素原子D最外层有5个电子的原子都是非金属元素原子5X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()。A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX6下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()。ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl27俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一种核素为，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是()。A.的核外共有117个电子B.的原子核内中子数比质子数多56C该元素的相对原子质量为290D该元素位于第七周期第A族8下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()。元素XYZW原子半径/nm0.1020.1600.0740.071最高正价或最低价6221A.原子序数：XYZWB纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为6DHW是热稳定性最强的氢化物9氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为D热稳定性：H2SH2O10由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球。同样，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键才使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()。A离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C单质中一定含有共价键D含有离子键的物质可能是单质二、非选择题(本题包括4个小题，共60分)11(14分)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)表示的含义是_。(2)、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。A元素符号相同B物理性质相同C化学性质基本相同D在周期表中位置相同(3)下列有关说法不正确的是_。A.原子核的中子数与质子数之差为51B.与的质子数、电子数都相等C.与是两种质子数相同，中子数不同的原子D.与是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)和用作核反应堆最佳载热体，和用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。A.和互为同位素B. 和属于同种核素C. 和的化学性质不同D. 和是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHB半径：KNaLiLiC氧化性：LiNaKRbCsD金属性：CsRbKNaLiBe(3)在元素周期表中，锂和镁的性质非常相似，如都能在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是_。12(13分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA(g)YZB(g)请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下，X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，发生反应的离子方程式是_。将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。13(17分)下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。(1)X在A元素附近，与F能形成化学式为XF的离子化合物，X单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第_周期第_族；X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是_。(2)A、C具有相似的化学性质，请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_。(3)B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_。(4)E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：_。(5)有同学判断G是一种稀有气体，由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确：_。14(16分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液能使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_，Z的化合物类型为_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。参考答案1. 答案：A硒、硫在同一主族，在周期表中硒位于硫的下方，其非金属性弱于硫。2. 答案：DA中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。3. 答案：B根据X、Y属于短周期元素，且X2YO3属于离子化合物，可见X元素是第A族中的Li或Na；可能为或或等，由此可见选项中的A、C、D均错，B正确。4. 答案：A非金属元素呈现的最低化合价的绝对值8最外层电子数；He最外层有2个电子，是非金属，Sb、Bi最外层有5个电子，都属于金属元素。5. 答案：A由题意可知X为氧，则Y为硫，Z为磷，三种元素非金属性：氧硫磷，A项正确；硫的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，B项错误；三种元素气态氢化物中X的最稳定，C项错误；原子半径：PSO，D项错误。6. 答案：B只含离子键的有：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C项、D项；只含共价键的有：H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。7. 答案：C根据图示可知该元素位于第七周期第A族，由于该元素存在多种核素，其相对原子质量不是290,290应是核素的质量数。故C项错误。8. 答案：D由最高正价或最低负价结合原子半径、短周期等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属性仅次于氟，目前还没有发现氧元素有6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。9. 答案：B1个氘原子含有1个中子，所以1个D2O分子应含有10个中子；HCl是共价化合物，分子中不含离子；O的非金属性比S的强。10. 答案：A除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中仅存在共价键，不存在离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子中不存在化学键，故C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，含有离子键的物质一定是化合物，故D错误。11. 答案：.(1)质子数为92、质量数为235的一个铀原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C(3)镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似解析：.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质不同。(3)依题意，的中子数为23592143，中子数与质子数之差为1439251，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确；与是指同位素，D项错误。.(1)和的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A选项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B选项错误；同位素的化学性质基本相同，和属于同一种物质，C选项错误，D选项正确。(2)氧化性：LiNaKRbCs。(3)从电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。12. 答案：(1)H2NH3HCl=NH4Cl(2)SO2H2SOH=HSH2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl解析：本题的两个问题是并列的，要分别进行推理分析。题干中X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质，即它们分属1、2、3三个周期，每周期一种非金属元素，则其中一个必为H。(1)中抓住白烟可联想氨与氯化氢生成氯化铵的反应，则可知Y必为H；(2)中抓住“常温下Y为固体”“A在空气中充分燃烧可生成B”，可推知B为SO2，Y为S。13. 答案：(1)三A原子反应堆的导热剂(2)Be(OH)22OH=2H2O(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)SO2Cl22H2O=4H2Cl(5)不正确解析：(1)根据元素周期表知识，可以判定F是Cl元素，故XF中X的化合价为1价，结合“X在A元素附近”“密度小于水”和“两种氧化物”，可以判断X为钠元素，其位置为第三周期第A族，由于NaK合金常温下是液体，具有很强的导热性，可用于原子反应堆的导热剂。(2)根据元素周期表，A为Be，C为Al，由于Be与Al具有相似的性质，故可以参照Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式书写Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式。(3)根据元素周期位置判断B为Fe。(4)E的氧化物为SO2，具有还原性，能被氯水氧化。(5)目前已经制备出多种Xe的化合物。14. 答案：(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3解析：根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液能使酚酞溶液变红，可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻，a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a、c的最外层电子数分别为4、6，因此，a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和共价键。一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3，也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2当0.8 mol稀盐酸完全按反应进行，生成气体CO2为0.4 mol；当0.8 mol稀盐酸完全按反应进行，生成气体O2为0.2 mol，而题中气体为0.25 mol，说明气体为CO2和O2的混合物，则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。通过列方程组计算可得n(Na2CO3)0.1 mol，n(Na2O2)0.3 mol。