化学人教版选修4达标训练：第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析(4页).doc
-化学人教版选修4达标训练：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析-第 4 页更上一层楼基础·巩固·达标1.pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后，溶液的pH为（）A.11.7B.10.3C.11.4D.11.0解析：两种碱溶液混合，应先计算混合后的c(OH-)，再根据离子积计算c(H+)，最后求出溶液的pH。答案：A2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡：Ba(OH)2(固)Ba2+2OH-。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度不变C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：Ba(OH)2是饱和溶液，再加入Ba(OH)2固体后，从宏观上看，Ba2+和OH-的浓度及数量均不再变化。因此，B选项正确。答案：B3.pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是（）A.混合液的总体积为2V LB.混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.混合液中c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.混合液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)解析：H2R+2NaOHNa2R+2H2O,若H2R为强酸,根据H+ OH-H2O,两者反应显中性时,需要的H2R的体积为V L,总体积为2V L。但由于H2R是弱酸,浓度必大于10-3mol·L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积不需要V L，故A选项错。该溶液共含有5种离子:Na+、H+、R2-、HR-、OH-。因为两者反应时,H2R稍过量一些,H2R电离出的R2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故B选项错。根据电中性原理c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，又因为c(H+)=c(OH-)，可判断出C选项错,D选项正确。答案：D4.在下列溶液中能发生反应的离子组是（）A.SOHCOB.HSOCO C.SOCOD.HSOHCO解析：酸性强弱的次序是:H2SO3>H2CO3HSO>HCO。B中发生反应HSO+COHCO+SO,HSO制HCO符合强酸制弱酸的规律;C中,两离子之间不发生反应;D中发生反应HSO+HCOCO2+H2O+SO。答案：BD5.25 时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b=12,酸与碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积(V1)与碱溶液的体积(V2)的关系是（）A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1解析：用pOH换算pH=b , pOH=14-b,强酸溶液中氢离子浓度是1×10-amol·L-1,强碱溶液中氢氧根离子的浓度是1×10-(14-b)mol·L-1,混合后溶液的pH=7,则有V1×1×10-a=V2×1×10-(14-b)，所以V1=V2×10-2。答案：B6.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,混合液的pH为（）A.7.2B.8C.6D.无法计算解析：如果用pOH换算一下,pH=9即pOH=5,也就是说,盐酸中的氢离子浓度与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等,如果它们的体积也相等,则混合后溶液的pH=7,但盐酸的体积大,混合后溶液显酸性,pH小于7。答案:C综合·应用·创新7.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为（）A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1解析：该溶液可能是碱的溶液,也可能是盐的溶液。如果是碱的溶液,那么H+来源于水的电离,即水电离出的H+浓度就是1×10-12mol·L-1；如果是盐溶液,水电离出的OH-的浓度是1×10-2mol·L-1。答案：CD8.下面叙述中，错误的是（）含H+的溶液是酸，含OH-的溶液是碱，既不含H+又不含OH-的溶液呈中性；pH=0时，溶液中H+浓度等于零；pH是溶液酸碱性的表示方法；pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强；用石蕊试液或酚酞试液可以检验溶液的酸碱度。答案：四种说法不对。9.请你将合适答案的序号填入括号内：常温下，溶液呈中性时（），溶液呈酸性时（），溶液呈碱性时（）。c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)pH=7pH7pH7答案：10.在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A.19B.11C.12D.14解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则：1/2×10-2mol·L-1·V1= V2·c2又由于混合后溶液的pH=11，得：（10-2mol·L-1V1-V2·c2）/(V1+V2)=10-3mol·L-1解得：V1V2=14。答案：D11.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变B.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：温度升高，两溶液的pH都发生变化；加水稀释后，溶液的pH都增大；加入适量醋酸钠，两溶液由于H+被结合生成CH3COOH，c(H+)减小，pH均增大；由于醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸生成的氢气的总量远大于盐酸。答案：C12.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A. pH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)B. pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. pH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D. pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，根据电荷守恒规律，溶液中不会出现c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)的情况，因为此时正负电荷不相等。答案：D13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（）A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1解析：溶液呈电中性，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等。即c(Al3+)×3+c(H+)×1+c(K+)×1=c(SO)×20.4 mol·L-1×3+0.1 mol·L-1×1+c（K+）=0.8 mol·L-1×2,c(K+)=0.3 mol·L-1。答案：C
