化学人教版必修2达标训练：第一章1.元素周期表 Word版含解析(4页).doc

-化学人教版必修2达标训练：第一章1.元素周期表 Word版含解析-第 4 页更上一层楼基础·巩固1.不久前，我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种是。关于，下列说法正确的是（ ）A.中子数为113 B.质子数为185C.质量数为257 D.核外电子数为113解析：原子，质量数为185，质子数为72，电子数为72，中子数=185-72=113。答案：A2.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）A.一定是金属元素 B.一定是A族元素C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素解析：最外电子层上只有两个电子的元素，可能是A族元素，还可能是副族元素，也可能是稀有气体氦。答案：D3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是( )A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素解析：元素周期表中从左向右依次排列的族序是：A A B B B B B (3列) B B A A A A 第2列 第15列A 0第17列第2列为A族，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba和Ra六种元素，全是金属元素。B选项正确。第15列为A族元素，其最高正价是+5，其最高价氧化物为R2O5。A选项正确。第17列为A族，第一种元素为F，F无正价，也无含氧酸。C选项正确。第16列为A族，包含O、S、Se、Te、Po五种元素，其中Po为金属。D选项说法错误。答案：D4.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A.第3周期第A族 B.第4周期第A族C.第5周期第A族 D.第3周期第A族解析：本题主要通过原子结构来推断周期、主族序数。根据题意，A中有37个质子，结合核外电子排布可知，A共有5个电子层，最外层只有一个电子，所以它应在第5周期第A族。答案：C5.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )解析：本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端。即可排除A、B、C选项。答案：D6.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）解析：原子序数为19的元素为第4周期A族元素，它的下一周期元素比它多18个电子，为37号元素，即第5周期A族元素，所以B图中的M符合。答案：B7.某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）A.第A族 B.第A族 C.第二周期 D.第三周期解析：先求得R的相对原子质量为28，判断出为Si元素。再根据它的原子结构推出它在周期表中的位置为第A族，第三周期。答案：D8.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）A.b+4 B.b-5 C.b+6 D.b+8解析：用代入法判断B为MgCl2，C为SiO2，D为SO2。类似题目均可以用代入法和穷举法，即把所有可能的情况都罗列出来，再从选项中选出不可能的。答案：A综合·应用9.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.Y的原子核内所含质子数比X多 D.X和Y的族序数之差为8-m-n解析：根据Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，可知它们具有相同的电子层数。但Xm+为阳离子，而Yn-为阴离子，所以X位于Y的下一周期，核电荷数之差为m+n，族序数之差为8-n-m。答案：D10.位于短周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且A是最轻的气体；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素是地壳中含量最多的元素。完成下列问题：由A、B、C、D四种元素组成的化合物DABC3的化学式为_，D2BC3的化学式为：_，DABC3的俗称_，D2BC3的俗称_。解析：以A是最轻的气体H2，C是地壳中含量最多的元素O元素作为突破口进行推断。答案：NaHCO3 Na2CO3 小苏打 纯碱（或苏打）11.已知Cl元素只有2种天然核素35Cl和37Cl，且知Cl元素的近似平均相对原子质量为35.4。试求天然存在的这两种元素的原子个数比。解析：本题有两种解法，公式法和十字交叉法。方法1(公式法):设35Cl的丰度为x，则37Cl的丰度为(1-x)，则:35x+37(1-x)=35.4x=0.8 1-x=0.2 方法2(十字交叉法):N(35Cl)N(37Cl)=1.60.4=41。答案：4112.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）A.6 B.12 C.26 D.30解析：本题主要考查周期表的结构。A族、A族的二、三、四周期同主族元素各相差8个电子，四、五、六周期同主族元素各相差18个电子，六、七周期同主族元素相差32个电子；AA的同主族元素二、三周期相差8个电子，三、四、五周期各相差18个电子而五、六周期相差32个电子，显然同主族两种元素的核外电子数之差除上述差值外，还可能为2，26，36，44等。答案：C13.下列叙述正确的是（ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高解析：主族元素单质熔点变化的规律：A族随着原子半径的增大熔点降低；A族随着原子半径的增大熔点升高，A错误。主族元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力）逐渐减弱，B错误。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错误。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大，则相对分子质量越大，沸点越高，D正确。答案：D