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    北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(含答案)(7页).doc

    • 资源ID:37035302       资源大小:515.50KB        全文页数:7页
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    北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(含答案)(7页).doc

    -北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(含答案)-第 7 页石景山区20162017学年第一学期高三期末试卷化学考生须知1 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间100分钟。2 请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 第卷(选择题 共42分)本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求1联氨可用作火箭燃料,其电子式为,则N元素的化合价为A3 B2 C0 D+52下列与海水资源有关的生产过程中,未涉及氧化还原反应的是A海水提溴 B海带提碘 C氯碱工业 D海水晒盐3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高,可用作耐高温材料 BSiO2能与HF反应,可用作光导纤维CKAl(SO4)2易溶于水,可用作净水剂 DFe2O3能与酸反应,可用作红色涂料4H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O,下列说法中正确的是A微粒半径:O2¯ > S2¯ B还原性:H2S < H2OC稳定性:H2S < H2O D电离方程式:H2S2H+ S2¯5侯氏制碱原理:NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是6青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:青蒿酸香草醛 下列有关叙述正确的是A香草醛的分子式是C8H10O3B香草醛能与NaHCO3溶液反应C两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7关于SO2性质和现象的对应描述,正确的是ASO2具有氧化性,能使品红溶液褪色BSO2具有漂白性,能使溴水褪色CSO2具有还原性,能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀DSO2具有漂白性,能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色8设NA为阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NAB1mol 14C含有的中子数为6NAC标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数为NAD0.5molNa2O2与足量水反应,转移电子数为NA9下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式,不正确的是A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2:Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液,生成红褐色沉淀:3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液,浊液变澄清:Mg(OH)2 +2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸,浊液变澄清:Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ +2H2O10根据下图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)石灰乳浓HClXCl2O2H2O2KClO3MnO2AlYA反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14B利用反应可制漂白粉,反应可制金属MnC生成等质量的O2,反应和转移的电子数相等D在反应中,MnO2均作氧化剂11类比推理是常用的思维方法,下列几种类比推理正确的是ACO2是直线型分子,推测CS2是直线型分子BCl¯与Fe3+共存,推测I¯与Fe3+共存CH2SO4为强酸,推测HC1O为强酸D蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体,推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体12N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q>0) 某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJD其他条件不变,若开始时c(N2O5)10mol/L,则达平衡后c(N2O5)5mol/L13科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程BGaN表面发生氧化反应:2H2O4 e= O24HCCu表面的反应是:CO28e6H2O = CH48OH¯DH+透过质子交换膜从左向右迁移14电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中:c(Na+) > c(OH) > c(CH3COO)DA点溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.050mol/L第卷(非选择题 共58分)本部分共5小题,共58分15(8分)五种短周期主族元素的相对位置如下表,元素y的原子核外电子数是b的2倍,元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题: ab x y z (1)元素x在周期表中的位置是_,其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)气体分子(ab)2的结构式_,(ab)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与NaOH溶液反应的化学方程式_。16(10分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。蒸发浓缩,常温晾干硫酸铵玻璃粉末滤液1溶液1稀酸A过滤稀酸A、H2O2稀酸A、H2O2硫酸铁铵晶体滤渣2滤渣1NaOH滤液2含(Ce3+)Ce(OH)4CeO2 O2已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。(1)稀酸A的分子式是_。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式_。 (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是 。17(11分)某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下:(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H 92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。(2)右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_。(3)已知:在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,得到深蓝色的四氨合铜()络离子,发生的离子反应如下:a2Cu2+ 2NH3·H2O+ SO42= 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4bCu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2Cu(NH3)42+SO42+2 OH某小组设计如下实验:试管中反应的离子方程式_。试管中的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4·H2O,该晶体的性质是_。请结合方程式解释试管加入少量NaOH后,产生蓝色沉淀和气体的原因_。18(14分)某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。 图1 图2 图31.0mol/LNaCl溶液气球 气球 滴加酚酞的饱和NaCl溶液abcd浓M溶液AB .电解饱和食盐水(1)用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_。(2)如图1所示,两极均为石墨,溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液,滴加2-3滴酚酞,U型管底部放一个铁钉,电解一段时间,出现复杂的实验现象。有气体生成的部位是_(填a、b、c或d)开始U型管底部有少量灰白色沉淀,逐渐转变为红褐色,一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因_。.电解不饱和食盐水相同条件下,用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体,且V2 <V1。(3)针对V2 <V1,该小组同学提出如下假设,请完成假设。. ;.有O2生成;.上述两种情况都有。经实验证明假设成立。(4)证明有O2生成并测定O2的体积(已排除装置中空气的干扰),设计如下方案:如图3所示,将注射器A收集的V2 mL阳极气体,全部注入到足量的浓M溶液中,充分反应后,注射器B收集到V3 mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。资料显示:纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝,但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。M溶液的成分及其作用是 ,。设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2(注:B中的O2很少,不用木条复燃的方法证明),实验方案是_。(5)图2实验中,石墨电极上生成的Cl2的总体积是mL(用代数式表示)。19(15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线(部分反应条件略去)如下: 已知:.醛与二元醇可生成环状缩醛:.CHCH与H2加成,若以Ni、Pt、Pd做催化剂,可得到烷烃;若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂,可得到烯烃。回答下列问题:(1)A的名称是 。(2)B中含氧官能团是 。(3)的反应类型是 。(4)D和IR的结构简式分别是 、 。(5)反应的化学方程式 反应的化学方程式 。(6)已知:RCHO+RCH2CHO+H2O (R、R表示烃基或氢)以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成D,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。石景山区20162017学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案题号1234567891011121314答案BDACCDCADBABCB(除特别注明,均每空2分)15.(8分)(1)第三周期第A族 Al2O3(1分)(2)Al(OH)3 + OH=AlO2 +2H2O (3)NCCN(1分) (CN)2+2NaOH=NaCN + NaCNO +H2O16(10分)(1)H2SO4(1分)(2)使Fe2+氧化为Fe3+(1分)(3)取少许滤液1,滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则证明滤液1中有Fe2+;(4)Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+(5)4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4 Ce(OH)4(6) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,酸性废水抑制Fe3+的水解(或水解平衡逆向移动),使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体17. (11分)(1)4NH3(g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) H =1266 kJ/mol(2)压强(1分) L1L2(1分) 合成氨的反应是放热反应,压强相同时,温度升高,平衡逆向移动,氨的体积分数减小(1分)(3)Cu(NH3)42+S2=CuS+4 NH3相同温度下,该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度(写出在乙醇中溶解度小就给满分)Cu2(OH)2SO4 + 8 NH32Cu(NH3)42+SO42+2 OH,加入NaOH,使c(OH)浓度增大,平衡逆向移动,析出蓝色沉淀并生成气体。或:Cu(NH3)42+Cu2+ + 4NH3,加入NaOH,OH结合Cu2+生成蓝色Cu(OH)2沉淀,平衡正向移动,有气体生成; 或Cu(NH3)42+2 OH= Cu(OH)2+4 NH3(其它解释合理均给分)电解 18.(14分)(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2 +Cl2(2)a b d(3分)2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 +2Cl+2H+或:2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH = 2Fe(OH)3 +2Cl或:6Fe(OH)2 +3Cl2 = 4Fe(OH)3 +2Fe3+ +6Cl(其它合理答案均给分)(3)部分Cl2溶解(4)NaOH溶液(1分) 吸收Cl2(1分)将B中气体分别注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中,前者不变蓝,后者变蓝,则证明不含Cl2只含O2。(5)V12V3(1分)19. (15分)(1)乙炔 (1分)(2)酯基(1分)(3)加成反应(1分)(4)CH3CH2CH2CHO (5)+nNaOH+nCH3COONa (6)(4分)生成乙烯(1分),生成乙醛(1分),生成烯醛(1分),与H2直接加成得到D不扣分欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org

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